新课标离子反应wxh

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1、人教版高一化学必修一第二章第二节离子反应第一课时想一想：①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中是否能导电？其原因是什么?能。其原因是酸、碱、盐在水中电离出能自由移动的离子。②金属铜能否导电?其原因是什么?能。其原因是铜单质中有自由移动的电子。？物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子。酸碱盐的水溶液电离自由移动的离子有的酸碱盐在熔融状态下也能导电。问：你知道什么样的物质在什么样的条件下产生自由移动的离子的？电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

2、笔记条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子1、电离电解质：有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等非电解质：2、电解质、非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物笔记有：纯净的酸、碱、盐、水、金属氧化物思考与交流感悟电解质必须是纯净物1、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质。2、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。思考与交流3铜能导电所以铜是电解质？感悟电解质必须是化合物，单质即不是电解质也不是非电解质。思考与

3、交流4、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是电解质？感悟电解质的电离必须是电解质自身的电离。思考与交流感悟电解质的电离与物质的溶解性无关。5、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？小结：1电解质非电解质必须是化合物2电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态小结：3电解质必须是一定条件下自身的电离而导电的化合物。某些化合物像SO2、SO3、CO2、NH3等的水溶液能导电但它们不是电解质。因为它们溶于水与水反应生成了电解质，这些电解质能够电离而导电并非这些化合

4、物本身电离所为。小结：4.某些难溶于水的化合物。如像AgCl.CaCO3等由于它们的溶解度太小测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶于水的部分是完全电离的，所以是电解质。5.酸碱盐是电解质，蔗糖酒精是非电解质小试身手：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电：②④⑧③⑨①⑤⑦⑧问题：作为电解质，其在一定条件下的导电能力是否相同？实验:⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离

5、子的电解质。强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度3、强电解质和弱电解质⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。笔记一、酸、碱、盐在水溶液中的电离强电解质是指：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、等强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、ROH……大部分盐，活泼金属的氧化物：弱电解质是指弱碱:1、弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）、2、弱碱：不溶性的碱和NH3•H2O3、H2

6、O少数盐：醋酸铅、HgCl2等H2O是极弱电解质。注意BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶盐是强电解质。（虽然它们是难溶的，但是其溶于水的那部分能够全部电离成离子）思考并做答:请将下列物质分类:①HCl②H2S③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Cl2⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3(一)属于强电解质的是_______(二)属于弱电解质的是______(三)属于非电解质的是______①③⑤⑨④⑦⑧②⑩强电解质用“”,弱电解质用“”二、电离方程式的书写1电离方程式：用化学式和离子

7、符号表示电解质电离的式子。NaClNa++Cl-遵守质量守恒和电荷守恒左边:化学式右边:离子符号离子所带电荷数=它在化合物中显示的价态3、判断电离方程式的正误并改正。H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg+2+Cl-FeSO4Fe2++S2_H2SO42H++SO42-MgCl2Mg2++2Cl_4O2_+NH3·H2ONH4++OH-FeSO4Fe2++SO42-NH3·H2ONH4++OH-HClH++Cl-H2SO42H++SO42-HNO3H++NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+

8、）的化合物。三、酸、碱、盐的定义写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:从电离的角度给出酸的定义思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。写出NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:从电离的角度给出碱的定义写出FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH