高考复习离子反应 新课标 人教版

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1、《离子反应综述》学案高青一中胡升平【考纲要求】：1.理解强、弱电解质，离子反应等概念。2.能正确书写离子方程式，并能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。3.能对离子方程式进行正误判断。【难点】：定量离子方程式的书写方法【高考命题预测】：离子反应在历年高考中的考查主要表现为三种方式，即离子共存问题、离子方程式的正误判断和离子方程式的书写。u“离子共存问题”在高考中几乎是必考题型，今后命题的发展趋势是：(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=…、发生氧化还原反应等；(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中”。u“离子方程式的书写

2、”考查使用化学用语的准确程度和熟练程度，近年在Ⅱ卷推断题中时常考察。u“离子方程式的正误判断”是历年高考必出的试题。从命题的内容看，有三个特点：(1)所考查的反应均为中学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；与用量有关的离子方程的书写或正误判断是近年考查的重点，也是难点；(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；(3)一些重要的离子反应方程式，在历年高考中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应。电离不电离电离程度全部电离化合物据一定条件是否电离部分电离电离不电离电离程度全

3、部电离化合物据一定条件是否电离部分电离电离不电离电离程度全部电离化合物据一定条件是否电离部分电离【复习内容】：基础准备：主题一离子共存-----以离子共存问题为载体,考查考生在题设环境下对离子反应发生的条件,实质,结果的掌握情况。归纳：判断下列各离子组能否大量共存,不能共存的离子组按产物的形成过程（提示：如化合价有无变化）分类离子组产物或反应类型①Na+、CO32－、HSO3－、H+②K+、OH－、CH3COO－、H+③Ca2+、Cu2+、SO42－、OH－④Al3+、NO3－、AlO2－、Na+⑤Fe3+、I－、Cl－、H+⑥Fe3+、K+、SO42－、SCN-请根据分类的思想，将不能

4、共存的离子组按生成物的形成过程（提示：如化合价有无变化）分类（填序号）：离子反应实质离子反应发生的条件离子共存问题解题基本思路：通过对“离子共存”问题的解答，你对离子反应的实质和离子反应发生的条件，又有怎样新的认识：________________________________________【即时突破】：1.（06上海）已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．A13＋、CH3COO—、C1—B.Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br—2、(05广东)下列各组离子一定能大量共存的是()A.在含

5、大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、、C.c(H+)＝10-13mol·L的溶液中：、Al3+、、D.在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、【课下练习】:3.（06四川理综）室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是（）A、NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、AlO2－、SO42－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－4．(05天津.8)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.酸性溶液Na+、K+、、Br-B.酸性溶液Fe3+、、SCN-、C.碱性溶液Na+、K+、、D.碱性

6、溶液Ba2+、Na+、、Cl-6．（05江苏高考）某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+7.（05天津）8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．酸性溶液Na+、K+、MnO4—、Br—B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN—、NO3—C．碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42—D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32—、Cl—8.（05全国卷I）10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的

7、离子是A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—主题二离子方程式的书写----考查用化学语言表达描述离子反应的能力一．离子方程式的一般写法写拆删查（1）.上述步骤中哪一步最关键？如何才能做好这一步？（2）.正确区分强弱电解质，熟记物质的溶解性表。二、定量离子方程式的书写方法-----难点1.酸式盐与碱的定量离子方程式书