2017-2018人教版高中化学选修四课时训练22电解原理的应用

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1、课时训练22电解原理的应用题组蜩I—、氯碱工业1•如卜•图所示，能验证氯化钠溶液（含酚瞅）电解产物的装置是（）A氢氧化佛倦液饱和食盐水氢氧化制溶液饱和食盐水C碘化钾淀曲溶液D碘化钾淀粉溶液解析：电解NaCl溶液时，阳极反应为2Cr-2e—C12T,阳极广物为C®阴极反应为2H++2e鱼心阴极放出氏。Cb可用KI淀粉溶液检验;因出密度小，在阴极生成，用向下排空气法收集后再检验，结合0转移方向知D项正确。答案:D2.如下图,电解质溶液是NaCl的水溶液，过一段时间发现d极附近有黄绿色气体产生,以下说正确的是（）厂斗直流电源牛A.a是电源的正极B.电子

2、流动的方向:d->bC.c极上发生氧化反应D.如果将c、d两电极互换，则c极上也会生成黄绿色气体解析:d极附近有黄绿色气体产生,应该是C「放电，说明d极是阳极，所以b是正极,A项错误;电子流向是a-c’d-b,所以B项正确;c极上发生还原反应,C项错误;如果c是活性电极，互换后,c极上不产生黄绿色气体,D项错误。答案:B3•某学牛想制作一种家用环保型消壽液发牛器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时,为使Cb被完全吸收，制得冇较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A.a为正极,b为负极;NaCl

3、O和NaClB.a为负极,b为止极;NaC10和NaClC.a为阳极,b为阴极;HC10和NaClD.a为阴极,b为阳极;HC10和NaCl电解解析:有关反应有2NaCl+2H2O2NaOH+H2T+C12T，Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,因阳极生成Cb,阴极生成NaOH,为使二者充分作用,Cb应在下端产生，从而推知电源b为正极,a为负极，消毒液的主要成分是NaCl、NaClOo答案:B二、电镀原理4•在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含冇锌离了B.ri作阴极，镀件作阳极，溶液

4、中含冇锌离了C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液屮含有亚铁离了D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子解析:本题考查的是电镀的原理。电镀原理是镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液。答案:AAgNOj溶液5.按右图中I装置进彳亍实验，若II的x轴表示流入电极的电了的物质的最，则y轴不可能表示的是（）A.c(Ag+)B.c(N错误！未找到引用源。)C.溶液的pHD.银棒质量解析:此电解装置为电镀池，则电镀过程中电镀液的浓度、pH均不变，但电极质量发生变化。答案:D三、电解精炼5.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质

5、的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A.电解时以纯铜作阳极B.电解时阳极上发牛还原反应C.纯铜连接电源负极，其电极反应式是Cu-2e_Cu2+D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的阳极泥解析:电解精炼铜时粗铜作阳极,阳极上发生氧化反应，比铜不活泼的金属不能失电子,形成阳极泥。答案:D6.金属镰有广泛的用途。某粗傑中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的银，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+

6、相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离了只冇Fc?+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt解析:阳极上发生氧化反应，电解质溶液中的阳离子主要为Ni2根据金属原子的还原性顺序和金属阳离子的氧化性顺序知，阳极反应为:Zn-2e'^=Zn2+,Fe-2e'^=Fe2Ni-2e'^=Ni2+,Cu^Pt在该条件下不失电子，形成阳极泥。阴极反应为:肝++2&—Ni,Zn2F0在该条件下不能得电子。两电极通过的电量相等，但阳极减少的质量与阴极增加的质量不等。答案:D四、电冶金&海水提镁的授后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列冇关该电解过程

7、的叙述中，正确的是()A.两个电极必须都用惰性电极B.阳极可以用金属电极，阴极必须是怡:性电极C.电解熔融状态的氯化钱A.电解氯化镁的水溶液解析:电解MgCl2获取金属镁,也就是说镁离子需要得电子，如果在水溶液中，水电离的氢离子会优先得电子，因此只能在熔融状态下进行。在阴极发生的是镁离子得到电子的反应,对电极材料没有要求，在阳极上发生失电子的反应,如果使用活性电极时会优先失电子，所以阳极必须用惰性电极。答案:C950〜970€9•金加铝的生产是以A12O3为原料，在熔融状态下进行电解:2AbO3通电，NajAlF64Al+3O2fo请回答下列问题：

8、(1)冰品石(Na3A1F6)的作用是o(2)电解生成的金属铝是在熔融液的(填“上层”或“下层)(3)阴极和阳极均山材料做