2016届重庆市部分中学联合考试高三上学期第一次月考化学试题及答案

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1、高2016级高三上期第一次月考化学试题8.若M为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是《)A.1.0L1.0mol/L的NaAO水溶液中含有的氧原子数为2NAB.1molNa被完全氧化，生成Na?。和Na?。?的混合物时，失去M个电子C.1L0.1mol/L的FeCI3溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1NaD.1mol的轻基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9M9.下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A将铁片插入到硫酸铜溶液中铁片表面呈紫红色铁单质的氧化性强于铜单质B常温下将AI片放入浓硝酸中

2、无明显变化AI与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇轻基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应10.500mL硫酸镁溶液，它的密度是1.20g■cnT,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是B.溶液的物D.溶质和溶剂A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐A・溶质的质量分数是24.0%质的量浓度是2.4mol・I1C.硫酸根离子的质量分数是19.2%的物质的量之比是1:40足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是（）D.稀硝酸1

3、2.某溶液可能含有CISSO仁COUNH4Fe3A卢和K+°【该溶液100mL,加入过量NaOH溶液，加热,得到0.02mol1.6g气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤沉淀并灼烧，得到体；向上述滤液中加足量BaCI2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中《A.至少存在5种离子B.CF—定存在，且c（Cl-）N0.4mol/LC.SO厂、NH4—定存在，ci—可能不存在D.C0厂、Al3+一定不存在，f可能存在13.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%

4、的浓硝酸中，得到NO?和呦4的混合气体1120mL（折算到标准状况），向反应后的溶液中加入1・0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（）A・该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1A.该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14.0mol/LB.NO2和N2O4的混合气体中，NO?的体积分数是80%D•得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL26.(16分》把由NaOHvAICLxMgCI2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的

5、浊液里,逐渐加入0.5moI/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：(1)写出mn段反应的离子方程式(2)混合物中NaOH的物质的量是,AICL的物质的量是,MgCI2的物质的量是o(3)P点所表示的加入盐酸的体积是mLo27.“6分》某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矶晶体［FeS04-7H20］和胆矶晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:请回答下列问题:(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式(2)由滤液A制AlCk溶液的途径有①和两种，你认为合理的是滤所匕述实验

6、方案多处采用了过滤操作，过稀硫酸胆矶浓硫酸加热用到砧id?rm足壘烧碱溶液的玻邑过滤璃仪II"③④］加热通入空气硫酸铜溶液器有和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是⑶用滤渣F通过两种途径制取胆矶，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是:⑷通过途径④制取胆矶，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为(用离子方程式表✓Js)o⑸测定所得胆矶(CuS04•xH20)中x值的实验方案是蒸发硫△酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：Cu

7、S04-xH20===CuS04+xH20,但温度过高,CuS（h会继续分解为CuO和S03o在此实验中，下列操作对测定结果X值的影响是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。a.加热温度过高b.加热时胆矶晶体飞溅出来c.所用圮塢事先未干燥（潮湿）26.（14分》下图是无机物A〜M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出》。其中I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。（已知：一定条件下FeS2能被空气氧化为氧化铁和二氧化硫〉rsiinz请填写下列空白:(1)在周期表中组成单质G的元

8、素位于第期族。⑵在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为⑶在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填序号）族。⑵在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为⑶在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填序号）反应④的离子方程式是：⑸将化合物D与KNOsvKOH共融，可制得一种“绿色“环保高效净水剂K2FeO4《高铁酸钾），同时还生成KN02和