高三理科基础化学复习提纲2化学计量在实验中的应用

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1、高三理科基础一一化学复习提纲2以物质的量为中心

2、体积的任何气体冇同分子数4M_%n2N2V28物质的量浓度CBIL溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度CB=nB/VnB=CBxVV=nB/CB9物质的质量mm-Mxnn-m/MM-m/n10标准状况气体体积VV-nxVmn-V/VmVm-V/n11物质的粒子数NN=NAxnn=N/NANA=N/n12物质的量浓度Cb与溶质的质量分数3「1000xpxwc=M13溶液稀释规律C（浓）xV（浓）—C（稀〉xV（稀）学生课堂笔记随堂练习1.设必表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.常温、常压下，11.2L

3、氧气所含的原子数为必B.1.8g的NH；中含有的电子数为必C•常温、常压下，48gO3含有的氧原了数为4必D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为O.INa2.阿伏加德罗常数约为6.02><102诂01匕下列叔述正确的是A.标准状况下，2.24L苯《6氏)中约含有3.612X1023个碳原了B.常温、常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02X1023个氧原子C.25°C时，含40gM氧化钠的溶液中约含有6.02XIO22个氢氧根离子D.0.5molCH4中约含有6.02X1024个电子3.下列

4、数量的物质屮含原子数最多的是A.0.4mol氧气B.标准状况下5.6L二氧化碳C.4°C时5.4mL水D.10gM4.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol・L_1NaOH溶液，应取原溶液与蒸傑水的体枳比约为A.1：4B.1:5C.2：1D.2：35.同温同压下，等质量的SO?和CO?相比较，下列叙述中正确的是A.密度比为16:11B.密度比为11:16C.体积比为16:11D.体积比为11:81.将标准状况下的gLHCI(g)溶于1000g水屮，得到的盐酸密度为bg・cm3则该

5、盐酸的物质的量浓度是A.C.amol•L22.4ab22400+36.5a'ah,_]B•mol•L22400lOOOab°，22400+36.5d2.下列叙述中，正确的是A.在标准状况下，Imol任何物质的体积为22.4LB.等物质的量浓度的盐酸和硫酸屮，H+的物质的量浓度也相等C.lmolH2和1molHe中,所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D・体积为6L的C)2,其质量可能为8g3.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A.所用NaOHlL经潮解B.向容量

6、瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法4.下列物质中氧原子数11.7gNa2O2«l'氧原子数一定相等的是A.6.72LCOB.6.6gC02C.8gSO3D.9.6gH2SO45.ngO2中有m个0原了，则阿伏加德罗常数Na的数值可表示为A.32m/nB.16m/nC.n/32mD.n/16m6.已知1.505X102'个X气体分了的质量为8g,则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol7.铅

7、笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为lmg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A.2.5X1019个B.2.5X1O22个C.5X1019个D.5X1022个8.将VLHC1气体(STP)溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为A.V/22400mol/LB.1000V/22.4mol/LC・V/22.4mol/LD.V/11.2mol/L9.下列溶液氯离了的物质的量浓度与50mL1

8、mol-L'1氯化铝溶液中氯离了的物质的量浓度相等的是A.150mLlmol•L1氯化钠溶液B.75mL1.5mol・L?氯化钙溶液C.150mL3mol・L"氯化钾溶液D.50mL3mol-L_,氯化镁溶液1.实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g0U.矶配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入50