2017版《优化方案》化学大一轮复习讲义：第8章第4讲难溶电解质的溶解平衡课后达标检测W.

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1、一、选择题1•下列叙述正确的是()A.一般认为沉淀离了浓度小于1()_5mol/L时，则认为已经沉淀完全B.反应AgCI+NaBr=AgBr+NaC1能在水溶液中进行，是因为AgCl比AgBr更难溶于水C.A1(OH)3(s)——Al3+(aq)+3OH_(aq)表示沉淀溶解平衡，A1(OH)3;——A13++3OH~表示水解平衡D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业牛产解析：选A。反应AgCI+NaBr=AgBr+NaC1能在水溶液中进行说明AgBr比AgCI更难溶于水，B项错误；A1(OH)3

2、——Al3++3OH-表示AI(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系，D项错误。2.25°C时，PbCb固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示。在制备PbCb的实验中，洗D.10.00mol-L'1盐酸涤PbCb固体最好选用()A.蒸憎水C.5.00mol・1/1盐酸解析：选B。观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00mol-L'1的盐酸中，溶解度最小。3.将氨水滴加到盛有AgCI的试管小直至AgCI完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是()A.所得溶液中c

3、(Ag+)-c(Cr)>/Csp(AgCl)B.上述实验说明C「与NH4间有很强的结合力C.所得溶液中形成了难电离的物质D.上述过程中NH3・H2。的电离常数增大解析：选C。由于AgCI完全溶解了，故c(Ag+)-c(Cr)

4、(Mg2'f)不变，可采取的措施是()A.力UMgSO4B.力UHC1溶液C.力口NaOHD.力口水解析：选D。加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2+)变大；加HC1溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2*)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2+)变小。5.化工生产屮常用MnS作为沉淀剂除去T•业废水屮Cu24■:Cu2+(aq)+MnS(s)^^^CuS(s)+Mn2+(aq),卜列说法错误的是()A.MnS的Kp比CuS

5、的Ksp大A.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)B.往平衡体系屮加入少量CuSO4固体后，c(M『+)变大D.该反应的平衡常数K=心(MnS)Ksp(CuS)解析：选B。根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，可知KSp(MnS)>Kg(CuS),A对；该反应达平衡时c(Mn2+)>c(Cu2*)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4/ik2+固体后，平衡向正方向移动，c(M『+)变大，C对；该反应的平衡常数K=；(c：2,)二c(Mn“)・c(S_)©(MnS)c(Cu2+

6、)-c(S2_)=Ksp(CuS)，D对。2.(原创题)将AgCl分别加入盛冇:①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液;③10mL0.2mol/LCaCb溶液；©50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是()A.④③②①B.②③④①D.①③②④C.①④③②解析：选C。根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl「浓度越大，Ag*浓度越小，则选项C符合题意。3.已知25°C时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s),——Ba2+(aq)+SOr(aq),K

7、sp=1」025X10_，°,下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()A.25°C时，向c(SOr)=1.05X10_5mol/L的BaSCU溶液屮，加入BaSO4固体，c(S&—)增大B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增人C.向该饱和溶液中加入N^SOq固体，则该溶液中c(Ba2+)>c(SOr)D.向该饱和溶液中加入BaCb固体，贝IJ该溶液中c(SO门减小解析:选D。BaSO4的溶度积等于c(b2J和c(SO亍)的乘积，故饱和溶液中c(SOF)=1.

8、05X10•'mol/L,再加入BaSO4固体不溶解，c(SO亍)不变，A错误；溶度积常数只与温度有关，B错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2*)减小，C错误；加入BaCb固体，溶解平衡向左移动，c(SOF)减小，D正确。c/mol-L"1134.4pH&某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，卜•列判断错误的是()A.Ks