2017年宜昌市中考化学试题及答案解析

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机密★使用前2017年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试化学试题本试卷共27小题，满分50分，考试时间90分钟注意事项:木试卷分试题卷和答题卡两部分，请将答案写在答题卡上每题对应的答题区域内，写在试题卷上无效。考试结束，请将木试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H〜1C〜12O〜16Na〜23Mg〜24C1〜35.5Ca〜40Fe〜56Cu〜63.5一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意。第小题1分，共18分）1.下列气体中能供给呼吸的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气2.下列儿种常见的饮料川，富含蛋白质的是A.苹果汁B.矿泉水C.纯牛奶D.西瓜汁3.下列实验操作错误的是不斷况ITC.稀释浓硫酸B.读取液体体积A.工业废水处理后再排放C.开发利用各种清洁能源5.我们穿的通常是由纤维织成的，A.羊毛B.锦纶6.建全国文明城市，保“舌尖上的安全”,A.甲醛溶液保鲜食物C.业硝酸钠调味食物7.下列物质的化学式写法错误的是A.氧化镁写为MgOC.氧化铁写为FcO8.下列物质属于纯净物的是A.铁矿石B.自來水4.2017年6月5日“世界环境日”中国主题是“绿水青山就是金山银山下列做法不符合这一主题的是B.使用共享自行车代替汽车出行D.大量使用农药提高家作物产量F列属于纤维的是C.膳纶D.涤纶下列做法符合食品安全要求的是B.问题食盐禁止销售D.霉变花生洗净食用B.氧化锌写为ZnOD.氧化钙写为CaOC.蒸憎水D.不锈钢 9.KC103中Cl元素的化合价是A.+4B.+510.下列化学肥料属于复合肥料的是A.CO(NH2)2B.KC111.下列是探允灭火原理的四个实验,C.+6D.+7实验I实验IIC.Ca3(PO4)2其屮说法不正确的是实验IVA.实验I中蜡烛熄灭、实验II屮蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火B.通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物C.实验III中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气D.实验IV中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧12.下列固体物质溶于水的过程中，溶液温度显著升高的是A.氢氧化钠B.氯化钠C.硝酸钱D.蔗糖13.工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca(OH)2+2C12=X+CaCl2+2H2O,则X为A.CaClOB・Ca(C10)2C.Ca(C10)3D.Ca(C10)414.除杂是化学实验的重要环节.，下列实验方法能达到实验目的是实验目的实验方法A除去CO中混有的少量CO?通过灼热的氧化铜粉末B除去。2中混有的H2o将气体通过氢氧化钠溶液C除去KC1中混有的MnO2加足量水溶解，过滤，蒸发结晶D除去KNO3溶液中混有的k2co3加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶15.某同学为了测定生铁样品屮铁的质量分数，将60g稀盐酸分3次加入到盛有4g该样品的烧杯中(样品中只有铁与稀盐酸反应)，所得数据如下表，则下列说法中正确的是实验次数物质质量〜第1次第2次第3次加入稀盐酸的质量伦202020充分反应后剩余固体的质量2.61.20.1A.第1次和第2次产生氢气的质量不同B.第2次和第3次剩余固体中均有铁C.第3次充分反应后溶液中溶质只有FcCbB.生铁样品中铁的质量分数为97.5%16.取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液屮充分反应后过滤，向.滤渣屮加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是A.滤渣中一定有FeC.滤渣中一定有AlB.滤液中一定含有Cu(NO3)2B.滤液屮一定没有Fc(NO3)217.在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液pH的变化符合右图的是 A.向盐酸中袈裟稀释 B.向盐酸中加入硝酸银溶液C.向盐酸中加入氯化钠溶液D.向盐酸中加入氢氧化钦溶液18.化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结不完全正确的一组是A.保护金属资源B.归纳物质性质①有计划、合理开采金属矿物②加强金属制品的回收再利用③钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈①汽油、②铁丝、③氢气、洗涤剂都能溶解油污红磷都能在空气中燃烧一氧化碳都能还原氧化铜C.关注实验安全D.鉴别常见物质①不能把鼻孔凑到容器口闻药品②不能用手接触药品③不能尝任何药品的味道①区分氯酸钾和高猛酸钾②区分硬水和软水：加肥皂水后搅拌③区分过氧化氢溶液•和水：加入MnO2观察现彖二、填空题（本题共2个小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分）19.（1.5）用化学符号表示：（1）磷元素；（2）氮气（3）3个二氧化硫分子o20.（5分）碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，请依据下图回答问题^（1）图1是碳原子结构示意图，其原子核内质子数为,该元素在元素周期表屮位于第周期。（2）碳元素组成的不同碳单质有广泛的用途。图2中用到的碳单质是,图3中用到的碳单质是，图4中用到的碳单质是:不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是（3）CO和CO?是碳的两种氧化物。CO可作燃料，其在空气中燃烧的化学方程式是CO?可制作饮料，其和水反应的化学方程式是O三、说明题（本题共3小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共7分）21.（2分）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）0°C时，三种物质溶解度最小的是；（2）t2°C时，甲物质的溶解度是g；（3）将『C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升 （1）图1是碳原子结构示意图，其原子核内质子数为,该元素在元素周期表屮位于第周期。（2）碳元素组成的不同碳单质有广泛的用途。图2中用到的碳单质是,图3中用到的碳单质是，图4中用到的碳单质是:不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是（3）CO和CO?是碳的两种氧化物。CO可作燃料，其在空气中燃烧的化学方程式是CO?可制作饮料，其和水反应的化学方程式是O三、说明题（本题共3小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共7分）20.（2分）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）0°C时，三种物质溶解度最小的是；（2）t2°C时，甲物质的溶解度是g；（3）将『C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升 高到t2°C,有固体析出的是；（4）t2°C时，将一定质量甲物质加到100g水中完全溶解，再降温到（C,析出甲物质15g,则时，加入甲物质的质量为go20.（2.5分）我国己在“可燃冰”开采技术上取得重大突破，从“可燃冰”中可获得甲烷。（1）甲烷在空气中燃烧的现象是，化学方程式是0（2）从微观进一步认识化学反应。下图是一定量甲烷和氧气充分反应的微观示意图。该化学反应中不发生变化的粒子是（填字母序号）：A.碳原子B.氢原子C.氧原子D.甲烷分子E.氧分子该微观示意图体现出反应前甲烷和氧气的质量组合可能是（填字母序号）。A.16g甲烷和64g氧气B.8g甲烷和32g氧气B.20g甲烷和64g氧气D.16g甲烷和96g氧气21.（2.5分）我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：（1）反应A、B>C中不涉及的基本反应类型是:（2）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指（填化学式〉；（3）反应B的化学方程式是;（4）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是o四、分析题（本题共2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共9分）22.（5.5分）下图是实验室常用仪器，利用这些仪器可完成多个实验，请据图冋答问题。ABCDEFGH（1）加热液体：需要用到的仪器D的名称是; （2）过滤液体：除玻璃棒外，还需选择仪器G、H和（填字母序号）；（3）制取气体：实验室制取二氧化碳的化学方程式是，组装制取并收集二氧化碳的装置，需从上述仪器中选择（填字母序号）。实验室用高猛酸钾制取氧气的化学方程式是,利用上述仪器组装发生装置，需要用到的仪器是（填字母序号）。（4）小杨用澄清的石灰水检验二氧化碳，其原理是（用化学方程式表示），实验中，小杨观察到石灰水中持续出现气泡，但石灰水始终不变浑浊，你认为可能的原 因是o25.（3.5分）对比、归纳是化学学习的重要方法，请补充完成下列实验报告。【实验目的】探究物理变化和化学变化【实验过程】实验操作实验现象、分析或结论实验步骤一：取少量硫酸铜晶体放在研钵内观察。现象：晶体为蓝色。步骤二：用研杵将硫酸铜品体研碎。现象：。步骤三：在2支试管中分别放入少量研碎前、后的硫酸铜晶体，并加入少量水，振荡得到澄清的硫酸铜溶液。现象：研碎后的硫酸铜品体溶解的更快。分析：原因是。步骤四：向上述两支试管中各滴加少量氢氧化钠溶液。现象：2支试管屮均有蓝色不溶物生成。.分析：（1）该反应的化学方程式是；（2）该对比实验得出的实验结论是。实验木炭和氧化铜用木炭还原氧不澄清石灰水L7匕铜现象：有部分黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。分析：（1）粉末由黑色变成红色的过程中发生化学反应的化学方程式是；（2）上述现象说明木炭和氧化铜发生了化学变化。【实验结论】有其他物质生成的变化叫做化学变化,没有其他物质生成的变化叫做物理变化。五、探究题（本题共1小题，化学方程式1分，其余每空0.5分，共5.5分）26.（5.5分）“酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，智慧小组同学利用该工具进行探究学习。探究活动一：认识工具如下图，表小标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）离子阳离歹OH-no3"crSO?"CO32-k+甲乙丙Ba2'T戊（1）认识符一号：NO3一名称是；（2）写化学式：丙物质的化学式是；（3）物质分类：五种物质中，属于碱的是（用化学式表示）;（4）溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是（用化学式表示）。探究活动二：运用工具有一包白色粉末可能含有氯化顿、碳酸顿、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种, 収一定量该粉末样品加入到盛冇足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物,小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B,取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸,观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。小杨同学进一步设计了如下实验方案，确定白色粉末的组成:滤液步骤一混合物步骤二混合物步骤三混合物B加过量硝酸钗溶C滴加少量酚瞅溶D1滴加过量稀硝酸E针对上述实验方案小各步骤的现彖，小杨同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设屮各步骤不同的实验现彖，可得出不同的实验结论。步骤一步骤二步骤三假设一有白色沉淀生成假设二无口色沉淀生成溶液变红溶液变为无色假设三无白色沉淀生成无明显现彖无明显现象（1）依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸顿、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质。则步骤二的现象是;步骤三的现象是;步骤三中发生的任意一个化学反应的化学方程式是0（2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是；•（任写一种可能的组•成，用化学式表示）（3）依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有种。六、计算题（本题共1小题，共4分）27.（4分）某氯化钠样品中含有少量氯化镁，取25.购该样品于烧杯中，加入80克水全部溶解，再加入100克氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣5.8克，求：（1）25.8克该样品中氯化镁的质量；（2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。 2017年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试化学试题解析—、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意。第小题1分，共18分）1.下列气体中能供给呼吸的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气【分析】根据氧气能供给呼吸，氮气、二氧化碳、水蒸气均不能供给呼吸，进行分析判断即可.【解答】解：氧气能供给呼吸，氮气、二氧化碳、水蒸气均不能供给呼吸.故选A.【点评】木题难度不大，掌握氧气的重要性质Z—是能供给呼吸是正确解答木题的关键.2.下列几种常见的饮料中，富含蛋白质的是A.苹果汁B.矿泉水C.纯牛奶D.西瓜汁【分析】根据人体生命活动过程中需要的糖类、蛋白质、汕脂、维生素、水和无机盐等营养素的来源进行分析.【解答】解：A、苹果汁屮富含水和维生素；B、矿泉水中富含水和矿物质；C、纯丁•奶中富含丰富的蛋白质；D、西瓜汁中富含糖类和维生素.故选：C.【点评】本考点考查了元索与人体健康的关系，基础性比较强.木题与实际生活联系比较密切，应该好好把握.木考点主耍出现在选择题和填空题中.3.下列实验操作错误的是6050D.检查装置气密性30B.读取液体体积【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.B、根据屋筒读数吋视线耍与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断.D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误.B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确.C、稀释浓硫酸吋，耍把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水川，同吋用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确.D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确.故选：A.【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注怠事项、常见化学实验基本作的注意事项是解答此类试题的关键.4.2017年6月5日“世界环境口”屮国主题是“绿水青山就是金山银山下列做法不符合这一主题的是A.工业废水处理后再排放B.使用共享自行车代替汽车出行 B.开发利用各种清洁能源D.大量使用农药提高家作物产量【分析】根据已有的环境保护的知识进行分析解答即可.【解答】解：A、工业废水处理后再排放能保护环境；B、使用共享自行车代替汽车出行能保护环境；C、开发利用各种淸洁能源能保护环境；D、开发利用各种清洁能源产显会造成环境的污染；故选D.【点评】增强环保总识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键.1.我们穿的通常是由纤维织成的，下列属于纤维的是A.羊毛B.锦纶C.月青纶D.涤纶【分析】天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维,是纺织工业的重要材料来源，据此进行分析判断.【解答】解：A、羊毛属于天然纤维，故选项正确.B、锦纶属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料故选项错误.C、腊纶属于合成纤维，合成纤维属于三犬合成材料之一，故选项错误.D、涤纶属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料2—，故选项错误.故选：A.【点评】本题难度不大，了解天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维是正确解答此类题的关键.2.建全国文明城市，保“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是A.甲醛溶液保鲜食物B.问题食盐禁止销售C.亚硝酸钠调味食物D.霉变花生洗净食用【分析】A.根据甲醛有毒来分析；B.根据问题食盐中含有对人体有害的物质来分析；C.根据亚硝酸钠有毒来分析；D.根据黄曲霉毒素有毒来分析.【解答】解：A.甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故错误；B.问题食盐中含有对人体有害的物质，故正确；C.亚硝酸钠有毒，不能用于食物调味，故错误；D.霉变花生中含有黄曲霉毒素，有毒，不能食用，故错误.故选B.【点评】化学來源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点要熟记生活中常见的有毒物质.3.下列物质的化学式写法错误的是A.氧化镁写为MgOB.氧化锌写为ZnOC.氧化铁写为FeOD.氧化钙写为CaO【分析】根据化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可.【解答】解：A.镁元素显+2价，氧元素显・2价，所以氧化镁的化学式为MgO,故止确；B.锌元素显+2价，氧元素显・2价，所以氧化锌的化学式为ZnO,故正确；C.铁元素显+3价，氧元素显价，所以氧化铁的化学式为Fe2O3,故错误；D.钙元素显+2价，氧元素显・2价，所以氧化钙的化学式为CaO,故正确；故选C. 【点评】本题难度不大，’学握单质和化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键.1.下列物质属于纯净物的是A.铁矿石B.自來水C.蒸僧水D.不锈钢【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，铁矿石、自来水、不锈钢都属于混合物；纯净物是曲一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.曲同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.【解答】解：A、铁矿石是铁的化合物和杂质的混合物，故选项错误；B、自来水屮有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项错误；C、蒸憾水是一种物质，属于纯净物，故选项正确；D、不锈钢中有铁、碳等，属于混合物，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用.本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.2.KCIO3中C1元素的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+7【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行分析解答本题.【解答】解：根据在化合物屮正负化合价代数和为零，氧元素显・2,钾显+1价，设氯元素的化合价是x,可知二氧化氯中氯元素的化合价：(+1)+x+(-2)x3=0,则x=+5.故选B.【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元索的化合价的能力.3.下列化学肥料属于复合肥料的是A.CO(NH2)2B・KC1C.Ca3(PO4)2D.KNO3【分析】含有氮元索的肥料称为氮肥，含有磷元索的肥料称为磷肥，含有钾元索的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.【解答】解：A、CO(NH2)2中含有氮元索，属于氮肥，故A错.B、KCI中含有钾元素，属于钾肥，故B错.C、Ca3(P04)2中含有磷元索，属于磷肥，故C错.D、KNOs中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确.故选D.【点评】木题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据其中说法不正确的是化肥的分类方法确定化肥的种类.4.下列是探究灭火原理的四个实验,实验I实验II稀盐酸小苏打实验III实验IVA.实验I中蜡烛熄灭、实验II中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火B.通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离町燃物 A.实验III中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气B.实验IV中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气人II不能燃烧不支持燃烧【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的；结合二氧化碳的性质，进行分析解答.【解答】解：A、实验I中蜡烛因为没有氧气，一段时间后蜡烛熄灭；实验I【中因为氧气充足，蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火，故A正确；B、实验I中蜡烛熄灭、实验II屮蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭久；实验III中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应牛成二氧化碳隔绝了空气；实验IV中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，但没有降低温度灭绝空气，故B错误；C、在实验III中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气，故C正确；D、实验IV中蜡烛熄灭，可以说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，故D正确.故选B.【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的原理、二氧化碳的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键.1.下列固体物质溶于水的过程中，溶液温度显著升高的是A.氢氧化钠B.氯化钠C.硝酸镀D.蔗糖【分析】溶液的温度显著上升，说明此物质溶于水时会放热，分别对选项中的物质•进行分析即可解决此题.【解答】解：氢氧化钠溶于水放热，蔗糖、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸钗溶于水会吸热水温降低：故选A.【点评】此题是对物质溶于水时温度变化的考查，解题的重点是依据对课本中几种特殊物质的溶解现彖必须熟悉，属基础性识记知识考查题.2.工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca(OH)2+2C12=X4-CaC12+2H2O,则X为A.CaClOB.Ca(C10)2C.Ca(C10)3D.Ca(C10)4【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.【解答】解：根据质量守恒定律反应前后原子个数不变和2Ca(OH)2+2CI2=X+CaCI2+2H2O可知,每个X中含有1个钙原子和2个氯原子和2个氧原子，X是氯化钙，化学式是Ca(CIO)2.故选：B【点评】只要是化学变化，就遵循质量守恒定律，根据化学方程式屮反应物和生成物的化学式，可以判断出某种物质的种类.3.除杂是化学实验的重要环节.，下列实验方法能达到实验冃的是实验目的实验方法A除去CO中混有的少量C02通过灼热的氧化铜粉末B除去02中混有的h2o将气体通过氢氧化钠溶液C除去KC1中混有的MnO2加足量水溶解，过滤，蒸发结晶D除去KNO3溶液中混有的k2co3加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.B、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.C、KCI易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所釆取的方法正确. D、K2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再充分反应后，蒸发结晶，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.故选:C.【点评】物质的分离与除杂是屮考的重点，也是难点，解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.1.某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g稀盐酸分3次加入到盛有4g该样品的烧杯中(样品中只有铁与稀盐酸反应)，所得数据如下表，则下列说法中正确的是实验次数物质质量7第1次第2次第3次加入稀盐酸的质量伦202020充分反应后剩余固体的质量2.61.20」A.第1次和第2次产主氢气的质量不同B.第2次和第3次剩余固体屮均有铁C.第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCDD.生铁样品屮铁的质量分数为97.5%【分析】根据给出的数据进行分析，结合对应选项分析，而不要急于求算.【解答】解：第一次加入20g盐酸减少的固体即反应的铁的质量为4g-2.6g=1.4g,第二次加入20g盐酸减少的固体即反应的铁的质量为2.6g-1.2g=1.4g,而第三次减少的固体为1.2g-0.1g=1.1g,所以此时铁反应完全，而稀盐酸有剩余.剩余的固体为碳，质量为0.1g.A、第一次和第二次等质量的铁和等质量的盐酸反应得到氢气质量也和等.错误；B、第二实验后铁有剩余，而第三次实验后剩余的只有碳没有铁.错误；C、第三次实验后由于盐酸有剩余，所以溶质为HCI和FeCI2.错误；—0Ip*D、生铁中铁的质量分数为：———xi00%=97.5%..IE确；4g故选：D.【点评】结合需要解答的问题对数据进行分析，而不是急于按照化学方程式计算.本题的D完全可以按照先前的分析排除ABC后直接选D,而不需要计算.2.取一定量的Al、Fc放入Cu(NO3)2溶液屮充分反应后过滤，向•滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是A.滤渣中一定有FeB.滤液中一定含有Cu(NO3)2C.滤渣中一定有AlB.滤液中一定没有Fe(NO3)2【分析】理解金属活动性顺丿宇，及灵活的运用有关的知识活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来.【解答】解：根据金属活动性由强到弱的顺序为铝＞铁＞铜，向溶液屮加入一定量的Al、Fe,根据向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁，说明加入的铁是过量的，故选A【点评】此题考查了金属活动顺序表屮铝、铁、铜的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用,锻炼了学生分析问题解决问题的能力.0加入液体质量3.在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液pH的变化符合右图的是A•向盐酸中袈裟稀释B.向盐酸中加入硝酸银溶液 A.向盐酸中加入氯化钠溶液B.向盐酸屮加入氢氧化锁溶液【分析】根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显駿性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把碱性溶液滴加到酸性溶液屮，进行分析判断.【解答】解：图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把碱性溶液滴加到酸性溶液屮.A、向盐酸中加水稀释，酸性逐渐变弱，pH增大，但不可能大于7,故选项错误.B、向盐酸中加入硝酸银溶液，牛成氯化银沉淀和硝酸，溶液始终显酸性，不可能大于7,故选项错误.C、向盐酸中加入氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，混合溶液始终显酸性，不可能大于7,故选项错误.D、向盐酸中加入氢氧化做溶液，符合把碱性洛液滴加到酸性溶液屮，故选项正确.故选：D.【点评】木题难度不是很大，主要考查了屮和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小Z间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键.1.化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结不完全正确的一组是A.保护金属资源B.归纳物质性质①有计划、合理开釆金属矿物②加强金属制品的回收再利用③钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈①汽油、洗涤剂都能溶解油污②铁丝、红磷都能在空气中燃烧③氢气、一氧化碳都能还原氧化铜C.关注实验安全D.鉴别常见物质①不能把鼻孔凑到容器口闻药品②不能用手接触药品③不能尝任何药品的味道①区分氯酸钾和高猛酸钾②区分硬水和软水：加肥皂水后搅拌③区分过氧化蛍溶液-和水：加入MnO?观察现象【分析】A、根据保护金属资源的措施进行解答；B、根据洗涤剂乳化油污，铁丝在空气川不能燃烧，进行解答；C、根据夯品的取用“三不”原则进行解答；D、根据氯酸钾为白色、高猛酸钾为暗紫色；肥皂水可以鉴别硬水和软水；过氧化氢溶液加入MnO2生成气体，进行解答.【解答】解：A、根据保护金属资源的措施，故正确；B、根据洗涤剂乳化油污，铁丝在空气中不能燃烧，故错误；C、根据药品的取用“三不”原则，故正确；D、根据氯酸钾为白色、高猛酸钾为暗紫色；肥皂水可以鉴别硕水和软水；过氧化氢溶液加入MnO2生成气体，故正确.故选：B.【点评】本题考查物质的性质与用途，物质的性质有多种，耍分清物质的用途是由那种性质决定的.二、填空题（本题共2个小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分）2.（1.5）用化学符号表示：（1）磷元素;（2）氮气:（3）3个二氧化硫分子o【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.【解答】解：（1）元素可用元素符号表示，磷元素的元素符号为：P；（2）氮气属于气态非金属单质，其化学式为：N2； （3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可表示为：P2O5,表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化硫分子可表示为：3SO2；故答案为：（1）P；（2）N2；（3）3SO2；【点评】木题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题冃设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题H难度较易.1.（5分）碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，请依据下图冋答问题：（1）图1是碳原子结构示意图，其原子核内质子数为,该元索在元素周期表屮位于第周期。（2）碳元素组成的不同碳单质有广泛的用途。图2中用到的碳单质是,图3中用到的碳单质是，图4中用到的碳单质是:不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是o（3）CO和CO?是碳的两种氧化物。CO可作燃料，其在空气中燃烧的化学方程式是。CO?可制作饮料，其和水反应的化学方程式是。【分析】（1）根据原子的结构示意图屮各部分的含义、碳的名称、电子层数二周期数分析回答；（2）根据常见的碳单质的结构和用途分析回答；（3）根据化学方程式的书写解答即可.【解答】解：（1）图1是碳原子结构示意图，其原子核内质子数为6,该元素在元素周期表中位于第二周期；（2）碳元素组成的不同碳单质有广泛的用途.图2中用到的碳单质是金刚石，图3中用到的碳单质是石墨，图4中用到的碳单质是活性炭；不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是碳原了的排列方式不同.（3）CO可作燃料，与氧气反应生成二氧化碳，其在空气屮燃烧的化学方程式是3CO+O2==2CO2.CO?可制作饮料，二氧化碳与水生成碳酸，其和水反应的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3：故答案为:6；二；金刚石；石墨;活性炭；碳原子的排列方式不同；3CO+O2二2CO2；CO2+H2O=H2CO3.【点评】木题考查了由碳元素组成的几种碳的单质的性质，同时考查了根据题屮信息结合所学知识书写化学方程式和分析、解决问题的能力.三、说明题（本题共3小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共7分）2.（2分）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）0°C时，三种物质溶解度最小的是；（2）t2°C时，甲物质的溶解度是;（3）将t「C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升高到t2°C,有固体析出的是； （4）t2°C时，将一定质量甲物质加到100g水屮完全溶解，再降温到t/C,析出甲物质15g,则时，加入甲物质的质量为g0【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质显分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，o°c时，三种物质溶解度最小的是：甲；（2）通过分析溶解度曲线可知，t2°C时，甲物质的溶解度是80g；（3）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t/C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升高到VC,有固体析出的是丙；（4）t/C时，甲物质的溶解度是60g,所以t2°C时，将一定质显甲物质加到100g水中完全溶解，再降温到trC,析出甲物质15g,则时，加入甲物质的质量为60g+15g=75g.故答案为：（1）甲；（2）80；（3）丙；（4）75.【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.1.（2.5分）我国已在“可燃冰”开采技术上取得重大突破，从“可燃冰"屮可获得甲烷。（1）甲烷在空气中燃烧的现象是,化学方程式是o（2）从微观进一步认识化学反应。下图是一定量甲烷和氧气充分反应的微观示意图。该化学反应屮不发生变化的粒子是（填字母序号）：A.碳原子B.氢原子C.氧原子D.甲烷分子E.氧分子该微观示意图体现出反应前甲烷和氧气的质量组合对能是（填字母序号）。A.16g甲烷和64g氧气B.8g甲烷和32g氧气C.20g甲烷和64g氧气D・16g甲烷和96g氧气【分析】（1）根据甲烷燃烧的现象和发生的反应分析回答；（2）根据微粒的变化分析分子、原子的变化，根据微观示意图中微粒的个数关系分析各物质的质量关系.【解答】解：（1）甲烷在空气中燃烧产生了淡蓝色的火焰，生成了二氧化碳和水，化学方程式是：CH4+2O2==CO2+2H2O：（2）由一定量甲烷和氧气充分反应的微观示意图屮微粒的变化可知，该化学反应屮不发生变化的粒子是碳原子、氢原子、氧原子；由微观示意图可知，图中甲烷与氧气的质量比是：16：（32x3）=16：96,所以D符合题意.故答为：（1）产生了淡蓝色的火焰，CH4+2O2==CO2+2H2O：（2）ABC,D.【点评】此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程.2.（2.5分）我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： 收集二氧化碳V（1）反应A、B>C中不涉及的基本反应类型是:（2）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指（填化学式〉；（3）反应B的化学方程式是；（4）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是o【分析】（1）根据四大基本反应类型的特点考虑：总换反应是单换单；化合反应是多变一的反应，分解反应是一变多的反应；复分解反应是双交换价不变的反应：（2）侯氏联合制碱法的碱是纯碱；（3）根拯化学方程式的书写方法考虑；（4）循环利用是指在前边的反应屮属于反应物，到了后面的反应屮成了生成物了.【解答】解：（1）反应A是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钱，属于化合反应；反应B是氯化钠和碳酸WR应生成碳酸氢钠和氯化较，属于复分解反应:反应C是碳酸轼钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，所以没有涉及到逬换反应；（2）侯氏联合制碱法的碱是纯碱，化学式是Na2CO3；一尢*ft（3）反应B是氯化钠和碳酸氮饌反应生成碳酸氮钠和氯化钱，所以方程式是：NaCI+NHMCOs二二二二NaHgJ+NHQ；（4）由图示可知二氧化碳能被循环利用.故答案为：（1）置换反应；（2）NazCOs；（3）NaCI+NH4HCO3====NaHCO3|-»-NH4CI；（4）二氧化碳【点评】解答本题关键是熟悉四大基本反应类型，知道化学方程式书写方法，循环利用的物质的判断方法.四、分析题（本题共2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共9分）1.（5.5分）下图是实验室常用仪器，利用这些仪器可完成多个实验，请据图回答问题。ABCDEFGH（1）加热液体：需要用到的仪器D的名称是（2）过滤液体：除玻璃棒外，还需选择仪器G、H和（填字母序号）;（3）制取气体：实验室制収二氧化碳的化学方程式是,组装制取并收集二氧化碳的装置，需从上述仪器中选择（填字母序号）。实验室用高镒酸钾制取氧 气的化学方程式是,利用上述仪器组装发生装置，需要用到的仪器是（填字母序号）。（4）小杨用澄清的石灰水检验二氧化碳，其原理是（用化学方程式表示），实验屮，小杨观察到石灰水屮持续出现气泡，但石灰水始终不变浑浊，你认为可能的原因是o【分析】（1）熟记仪器的名称与用途；（2）根据过滤所用仪器來分析；（3）根据化学反应的原理、反应物的状态与反应条件来确定制取装fit仪器；（4）根据二氧化碳的检验方法以及出现异常现象的原因來分析.【解答】解：（1）仪器D是酒精灯；故填：酒精灯；（2）过滤操作需要玻璃棒、漏斗、烧杯和铁架台；故填：F：（3）在实验室屮，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，制取二氧化碳的发生装世属于固液常温型，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以用向上排空气法收集，可以选择ABEH组装成制取和收集二氧化碳的装置；高镭酸钾在加热的条件下分解为镭酸钾、二氧化镭和氧气，该反应属于固体加热型，所以选择仪器ACDH來组装，故填：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2t；ABEH；2KMnO4==K2MnO4+MnO>+O2T；ACDH；（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水形成的盐酸会与盘氧化钙反应，而不会与二氧化碳生成沉淀，或氢氧化钙溶液变质等；故填：CO2+Ca（OH）2=CaCOsl+H2O；所用石灰水已经变质或所用浓盐酸的浓度过大.【点评】本题主要考查常见气体的发牛装置与收集装置的探究，发牛•装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择.25・（3.5分）对比、归纳是化学学习的重要方法，请补充完成下列实验报告。【实验目的】探究物理变化和化学变化【实验过程】实验操作实验现象、分析或结论实验步骤一：取少量硫酸铜晶体放在研钵内观察。现象：晶体为蓝色。步骤二：用研杵将硫酸铜品体研碎。现象：。步骤三：在2支试管中分别放入少量研碎前、后的硫酸铜晶体，并加入少量水，振荡得到澄清的硫酸铜溶液。现象：研碎后的硫酸铜晶体洛解的更快。分析：原因是。步骤四：向上述两支试管中各滴加少量氢氧化钠溶液。现象：2支试管中均有蓝色不溶物生成。.分析：（1）该反应的化学方程式是；（2）该对比实验得岀的实验结论是 实验木炭和氧化铜A用木炭还原氧/&——j澄清石灰水匕铜现象：有部分黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。分析：（1）粉末由黑色变成红色的过程屮发生化学反应的化学方稈式是；（2）上述现象说明木炭和氧化铜发生了化学变化。【实验结论】有其他物质生成的变化叫做化学变化,没有其他物质生成的变化叫做物理变化。【分析】根据物质的性质、影响溶解速度的因素、化学方程式的书写进行分析解答即可.【解答】解：步骤二：用研杵将硫酸铜晶体研碎，会观察到硫酸铜晶体由颗粒状变为粉末状，故填:由颗粒状变为粉末状；步骤三：在2支试管中分别放入少量研碎前、后的硫酸铜晶体，并加入少量水，发研碎后的硫酸铜晶体溶解的更快，说明粉末状的硫酸铜与水接触的面积更大，溶解的更快，故填：粉末状的硫酸铜与水接触的面积更大；步骤四：氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该实验中两支试管内的现象一样，说明当研髀后硫酸铜的化学性质没有改变，故填：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2l+Na2SO4；物质发生物理变化后化学性质不变：实验二：木炭和氧化铜高温加热反应生成铜和二氧化碳气体，故填：C+2CuO==2Cu+CO2T.【点评】本题考查的是常见化学实验的设计的知识，完成此题，可以依据己有的知识进行.五、探究题（本题共1小题，化学方程式1分，其余每空0.5分，共5.5分）26.（5.5分）“酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，智慧小组同学利用该工具进行探究学习。探究活动一：认识工具如下图，表屮标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）^离子阳离歹OH-no3'crSO广co32"K.+甲乙丙Ba2+T戊（1）认识符-号：NO3一名称是;（2）写化学式：丙物质的化学式是:（3）物质分类：五种物质中，属于碱的是（用化学式表示）；（4）溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是（用化学式表示）。【分析】（1）根据原子团的命名分析；（2）根据离子所带的电量分析；（3）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；（4）碳酸锁不溶于水.【解答】解：（1）NO3-名称是硝酸根离子；故填：硝酸根离子；（2）由K*可得钾元素的化合价为+1价，SCV-可得硫酸根的化合价为・2价，由两粒子结合形成物质 的化学式是：K2SO4,故填：K2SO4；（3）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以五种物质中，属于碱的是甲（氢氧化钾）化学式为：KOH；故填：KOH；（4）碳酸锁不溶于水，化学式为：BaCO3；故填：BaCOs.【点评】木题难度不大，学握酸、碱和盐的溶解性表的识读方法、盐的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键.探究活动二：运用工具有一包白色粉末可能含有氯化顿、碳酸顿、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B,取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。小杨同学进一步设计了如下实验方案，确定白色粉末的组成：滤液步骤一混合物步骤二混合物步骤三混合物B加过量硝酸顿溶C滴加少暈酚駄溶D滴加过量稀硝酸E针对上述实验方案中各步骤的现象，小杨同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设屮各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。步骤一步骤二步骤三假设一有白色沉淀生成假设二无白色沉淀生成溶液变红溶液变为无色假设三无白色沉淀生成无明显现象无明显现象（1）依据假设一的现象，可确定原白色粉末屮只含有碳酸锁、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质。则步骤二的现象是;步骤三的现彖是;步骤三中发生的任意一个化学反应的化学方程式是O（2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是；•（任写一种可能的组•成，用化学式表示）（3）依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有种。【分析】根据碳酸做难溶于水，溶于酸，碳酸钠和氯化做反应生成溶于酸的碳酸做沉淀，硫酸钠和氯化锁反应生成不溶于酸的硫酸做沉淀等知识进行分析.【解答】解：碳酸锁难溶于水，溶于酸，碳酸钠和氯化钗反应生成溶于酸的碳酸锁沉淀，硫酸钠和氯化钞!反应生成不溶于酸的硫酸做沉淀，所以馭一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B,取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生，所以粉末屮一定不含硫酸钠，不溶物可能是原有的碳酸锁，可能是氯化顿和碳酸钠反应生成碳酸做，还可能含有氢氧化钠，所以溶液B中可能含有氯化做或碳酸钠中的一种，也可能含有硫酸钠，氢氧化钠，所以（4）依据假设-的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸做、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，碳酸钠、氮氧化钠在溶液屮显碱性，碳酸钠和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，所以步骤二的现象是溶液变红色；步骤三的现彖是：有气泡产生；步骤三中发生的反应有氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；（2）加入过显的硝酸锁，无白色沉淀生成，所以B中--定不含硫酸钠、碳酸钠，滴入酚瞅，溶液变红色，B中可能含有碳酸钠或氢氧化钠，滴加硝酸，溶液褪色，所以溶液B中一定含有氢氧化钠，所 以原白色粉末可能的组成是：NaOH、BaCO3；（3）加入过量的硝酸做，无白色沉淀生成，所以B中-淀不含硫酸钠、碳酸钠，滴入酚酿，没有明显现象，B中不含含有碳酸钠或氢氧化钠，滴加硝酸，没有明显现象，所以溶液B中一定不含碳酸钠，所以原白色粉末可能的组成有：碳酸顿、硫酸钠，碳酸锁、氯化钦，碳酸做、氯化做、碳酸钠三种.故答案为：（1）溶液变红色；有气泡产生；NaOH+HNOs二NaNCMHO；（2）NaOH、BaCO3；（3）三.【点评】在解此类题吋，首先分析题屮所给物质的性质和两两之间的反应，然后依*;题屮的现彖判断各物质的存在性，最后进行验证即可.六、计算题（本题共1小题，共4分）27・（4分）某氯化钠样品中含有少量氯化镁，取25.8g该样品于烧杯中，加入80克水全部溶解，再加入100克氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣5.8克，求：（1）25.8克该样品中氯化镁的质量；（2）恰好完全反应后，所得溶液屮溶质的质量分数。 【分析】滤渣为生成的氢氣化镁沉淀，根据生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算氯化镁和氯化钠的质显，求算对应的质量分数.【解答】解：设样品氯化镁的质量为X,生成的氯化钠的质量为y117yMgCI2+2NaOH=Mg(OH)2|+2NaCI9558x5.8g95_58_117x5.8gyx=9.5g―2*-9.殆+'1.7呂_xioo%=14%25.8g+80g+100g—5.8gy=117g所得溶液中溶质的质量分数为：答：(1)25.8克该样品中氯化镁的质量为9.5g：(2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为14%.【点评】根据化学方程式计算时，第一耍正确书写化学方程式，第二耍使用正确的数据，第三计算过程要完整. 2017年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试化学试题参考答案及评分说明评卷说明：1.书写化学方程式时，化学式正确得0.5分，配平、条件、状态标注均正确得0.5分,但只要化学式有错误，该空不得分。2.化学专有名词，如字写错，该空不得分。题号123456789101112131415161718答案ACADABCCBDBABCDADB—、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意。第小题1分，共18分）二、填空题（本题共2个小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分）19.(1.5分)3.对开放性题的解答，只要符合题意要求，均按对应题标准给分。(1)P(2)N2(3)3SO320.(5分)(1)6二(2)金刚石石墨活性炭碳原子的排列方式不同(3)2CO+O22CO2CO2+H2O=H2CO3三、说明题（本题共3小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共7分）21.(2分)(1)甲(2)80(3)丙(4)7522.(2.5分)(1)火焰呈蓝色CH4+2O2点燃CO2+2H2O(2)ABCD23.(2.5分)(1)置换反应(2)Na2CO3(1)NaCl+NH4HCO3—定0-NaHCOsJ+NHQ(2)二氧化碳四、分析题（本题共2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共9分）24.（5.5分）（1）酒精灯（2）F(3)CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2TABE或ABEH2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02?ACDH(4)CO2+Ca(OH)2=CaCOsj+H2O所用石灰水已经变质或所用盐酸浓度过人（其他合理答案均可）25・（3.5分）实验一：步骤二：硫酸铜晶体被研成粉状步骤三：粉状的硫酸铜与水的接触面积更大步骤四：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2i物理变化前后物质的化学性质不发生改变（研碎硫酸铜晶体是物理变化；其他合理答案均可〉实验二：C+2CuO卫此2Cu+CO2?五、探究题（本题共1小题，化学方程式1分，其余每空0.5分，共5.5分）26.探究活动一：（1）硝酸根（2）K2SO4（3）KOH（4）BaCO3（5）BaCl2和K2SO4探究活动二：（1）步骤二：溶液由无色变成红色 步骤三：溶液由红色变成无色，有气泡产生，沉淀部分溶解BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2T 或NaOH+HNO3=NaNO3+H2O(2)NaOHBaCO3；NaOHBaCl2Na2CO3；NaOHBaCl2BaCO3；NaOHBaCO3Na2CO3BaCl2:(任写一种可能的组合)(3)4六、计算题(本题共1小题，共4分)26.解:设该样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCl••…1分9558117••…1分0.5分0.5分所得溶液屮溶质的质量分数x100%=14%25.8g4-80g+100g-5.8g25.8g-9.5g+11.7g答:（1）样品中MgCl2的质量为9.5g；（2）所得溶液中溶质的质量分数为14%。（解、设、答不全扣0.5分，三项不另设分数。）