21共价键学案8（人教版选修3）

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1、第1节共价键模型（第1课时）班级姓名【学习目标】1＞认识共价键的形成和实质。2、了解共价键的主要类型一。键和开键。【学习重难点】重点：共价键的实质难点：0键和兀键【学案导学过程】2、查找有关数据，判断下列物质中的化学键键的形成条件:活动•探究规律方法技巧一、共%r键什么是共价键?从组成元素、元素的电负性角度回答共价1、类型:N2HCIH20nh3aici3合作探究:从能量的角度分析共价键的形成条件以出为例分析原子在形成共价键前后的能量氢分子形成示意图写出出N2HCIH20NH3物质中各原子的价电子排布式和轨道表示式分析形成共价键的原

2、子在结构上的特点:观察出分子的形成过程分析共价键的本质:(S3电子云相互丽穩<55；<>11QK示心汀刃二、。键和H键观察2分子的形成过程填写下表头碰头肩并肩N。键JT键概念原子轨道重叠方式原子轨道重叠程度键的强度活泼性判断方法类型思考：在下列分子屮存在的共价键是。键还是八键？h2n2hcih2onh3【当堂检测】1•下列对0键的认识不正确的是（）A、。键属于共价键的一种B、。键与n键的对称性相同C、分子中含有共价键，则至少含有一个。键D、含有兀键的化合物与只含。键的化合物的化学性质不同2、下列化合物分子中只有一个□键的是（）A、H

3、C=CHB、H2O2C、CH2=CH2D、HCI3、下列有关。键的说法错误的是（）A、如果电子云图像是由两个s电子云重叠形成的，即形成s・so键B、s电子与p电子形成s—po键C、p电子与p电子不能形成。键D>HCI分子里含一个s—po键4、o键与兀键是共价键的两种重要类型，两者的形成方式不同，性质也有较大差别，下列关于它们的说法屮不正确的是（）A、。键比兀键重叠程度大更稳定B、两个原子之间形成共价键时最多有一个。键C、气体单质分子中一定有。键可能有兀键D、氮气分子屮有一个。键两个n键5、下列说法正确的是（）A、。键的电子云分布呈轴

4、对称B、。键的电子云分布是通过键轴的平面呈镜面对称C、。键比兀键活泼性高，易参与化学反应D、成键电子的原子轨道重叠程度越大所形成的共价键越牢固6、出分子中的。键是以下列哪种方式形成的（）A、两个原子s轨道重叠B、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道重叠C、两个原子p轨道重叠D、以上都不对7、分析下列化学式屮划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空A、NH3B、H20C、HCID、CH4E、C2H6F、N2（1）所有的电子都参与形成共价键的是（2）只有一个价电子参与形成共价键的是（3）最外层有未参与成键电子对的是（4）既有。键又有开键

5、的是学后反思我的收获我还有待提高的