21共价键学案7（人教版选修3）

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1、和节昙价被［血履河知】:WWVWWWWWWWWW^ZWWWXAZWVWS写出下列微粒的电子式(1)碳原子氮原子钠原子镁原子(2)钾离子氢氧根离子硫离子镀根(3)漠化氢硫化氢氨气甲烷(4)氯化镁氢氧化钠N2H2(5)过氧化钠过氧化氢氧化钙四氯化碳(6)用电子式表示下列物质的形成过程HC1：C02:NaBr：Na2S:MgF2:例：写出下列物质的结构式(1)C12(2)N2(3)H20(4)NH3(5)CH4(6)CC141、原子轨道电子云2、S电子云呈形；P电子云呈形，P能级有个相互的电子云，分别称

2、为、、。一、共价键：1.共价键:(1)定义：间通过所形成的相互作用，叫做共价键。(2)存在范围：、、o(3)形成条件：两原子电负性或,一般成键原子有电子，成键原子的原子轨道在空间。(4)表示方法：电子式和结构式(5)分类：①按共用电子对的数目分类：键、键、键。①按共用电子对是否偏移分类：键、键。②按形成共价键的原子轨道重叠方式不同可分为键、键。2•。键①分类：s-So键S-Po键P-Po键a

3、b.s-po键由一个原子轨道和一个原子轨道重叠形成的。键，如H-C1。屯子云相互靠拢原了轨道相互重叠形成HC1分子的共价键(H・C1)C・p-po键由两个原子轨道重叠形成的0键，如C1-C1。未成对电子的电子云相互靠拢原子轨道相互重叠形成C12分子的共价键(C1-C1)②。键的特征：以形成化学键的两个原子为轴作操作，共价键电子云的不变，这种特征称为对称。在任何方向都能最大重叠，使作用力最大，即化学键不易断裂.③。键重叠方式：采用“”形式重壳。3.兀键①形成：P轨道和P轨道形成n键的过程如图所示:两

4、个原子相互接近H键的电子云原了轨道重叠②H键的特征每个IT键的原子轨道由两块组成，分别位于由两原子核构成的平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为,这种特征称为对称。①开键的重叠方式由两个原子的P电子“”重叠而成。形成n键时原子轨道重叠程度比。键故开键不如。键,比较容易。共价三键由一个3.判断。键、兀键的一-般规律共价单键是，共价双键中有一个,另一个是和两个组成。如：乙烷分子中由个。键组成；乙烯分子屮由个。键和个n键组成;乙块分子屮由个。键和个n键组成。氮气非常稳定，不易发生化学

5、反应。那么如何从氮气分子的结构上进行解释呢？氮气分子中有几个共价键？是否完全相同？氮原子的价电子排布是,处于2p轨道的三个电子分占—,—,—三个轨道，是三个未成对电子。当氮原子相互靠近吋,若一个氮原子2pz轨道上的一个电子与另一个氮原子2pz轨道上的一个电子配对形成一个共价键，则它们的_和—轨道上的电子也会分别两两配对形成两个共价键，这样便形成氮氮畚键。氮分子屮的三个共价键并不完全相同，当两个氮原子的2pz轨道以的方式相互重叠吋，和轨道只能分别采取相互平行的的方式重叠。4.共价键的特征：①饱和性在

6、共价键的形成过程中，每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋方向相的电子配对成键，这称为共价键的饱和性。共价键饱和性的决定了共价化合物的。②方向性在形成共价键吋，原子轨道重叠越多，电子在核间出现的概率，所形甩的共价键越,因此，共价键将尽可能沿着电子在核间出现概率的方向形成，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的二、键参数一一键能、键长与键角1.键能①概念：气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。②单位：kJ/mol③应用：键能大小与键的强

7、度的关系：键能越大，共价键越,越断裂。键能大小与化学反应的能量变化的关系：键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越,含有该键的分子越。2.键长：①概念：形成共价键的两原子间的核间距②单位：1pm(1pm=10_l2m)③应用：两个原子形成共价键时，原子轨道发生重叠，重叠程度越大，键长越,键能,共价键越,形成的物质越o3.键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。写出下列分子的键角及空间构型：CO2：、H2O:、NH3:、CH4：、应用：表明共价键有，决定分子的,可帮助我们认识分子的形状和判断分

8、子的极性。［小结］键能、键长、键角是共价键的三个参数，、决定了共价键的稳定性；、决定了分子的空间构型。三、等电子体原理1.等电子体原理是指总数相同，总数相同的微粒具有相似的的化学键特征，它们的许多性质相近是的，这条规律称之为等电子原理，这样的分子叫做等电子体。如：CO和N2,C乩和NH“+2.下列分子：C02、CS2、N02、720屮属于等电子体的有哪些？1.等电子原理的应用：可以较快的判断-些分子的构型以及其键合的情况，在科学研究中也有一定的用途，但在应用它时也应注意实际情况，以