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《2017_2018版高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第1课时盐类水解的原理学.》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第三节盐类的水解第1课时盐类水解的原理——学习目标导航I—1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。(重点)2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。EXX1C盐类水解的原理［基础•初探］盐溶液NaCl>Na2S0iNa2C03>NaHCOssCHaCOONaNHtCK(NHJ2SO4酸碱性碱性酸性盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐教材整理1探究盐溶液的酸碱性教材整理2盐溶液呈现不同酸碱性的原因1•理论分析⑴NHQ溶液H20r^^H*+：'"6
2、h-"：1I；+!NH4Cl^=a-+：NHZ:•I理论解释NH：和0H结合生成弱电解质NHrlW,使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液屮^(H+)>c(OH_),溶液呈酸性离了方程式NHJ+H2ONH厂H20+H+:nh3-h2o:(2)CH3COONa溶液PH"：h2o?CH3COONa=Na-++CH3COO-:理论解释CH^COO-和萨结合生成弱电解质CH£OOH,使水的电离平衡向电直的方向移动CH^COOH平衡时酸碱性使溶液屮c(『)«(0Hj,溶液呈儼性离子方程式CHbCOO+H2OCH^
3、COOH+OH-(3)NaCl溶液出0OH~+H+,NaCl=Na++Cr,溶液中盐电离的离子不能与比0电离出的『或0H一生成弱电解质。c(H+)二c(OFT),呈中性。2.盐类水解的原理在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离了或弱碱阳离了结合水电离出的旷或0K,破坏了水的电离平衡，促进了水的电离,使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。［探究・升华］［思考探究］某化学兴趣小组欲探究盐溶液的酸碱性，他们选择了三种试剂分别为0.1mol-I71的NaHSO’i溶液、0.1mol•「的NaHC03溶液和0.1mol・「的Na2C0
4、3M液。问题思考：(1)三种溶液屮哪种溶液呈酸性？设计简单的实验证明。【提示】NaHSOt溶液呈酸性。可取适量溶液于一试管中，向其中加入适量的紫色石蕊试液，溶液变红，或加入适量碳酸氢钠溶液产生气泡。(2)三种溶液中哪种溶液碱性最强？川离了方程式说明它呈碱性的原因。【提示】碱性最强的是NMOs溶液。原因是C0r+H,0HC07+OH",HC0：r+H20H2C03+0H_o(3)在预测NaHCO；.溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO；｛为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCO,会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCOI
5、既会发仝电离乂会发牛:水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对人小。上述三位同学的观点哪个是正确的？【提示】丙同学。在NallCOa溶液中：HCO,ir+COtxHCOr+H2O氏CO3+OI厂，由于HCO：「的水解程度人于电离程度，溶液呈碱性。(4)NaHCO3、Ng同样为碳酸盐，试分析同浓度二者的碱性强弱。【提示】NMO：,碱性更强。因为C(T的水解程度大于HCO：「。［认知升华］1•盐类的水解(1)实质：盐电离出的弱酸的阴离了或弱碱的阳离了与水电离的H•或0H结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡
6、，增大了水的电离程度。(2)规律：谁强显谁性i强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐同强显中性2.常见的“弱”离子弱碱阳离子:NH；、A严、FetC『+等。弱酸根离子:CO跖、HCOF、AlOf、SO釣、S2_>HS">C10~>CIMCKT、F_等。3.盐类水解的特点：微弱、吸热、可逆。4.酸式盐溶液的酸碱性(1)只电离不水解(如NaHSO.0的显酸性。(2)电离大于水解(如NaHSOa.NaH2PO4)的显酸性。(3)水解大于电离(如NaHC03>NaHS)的显碱性。［题组・冲关］题组1盐类水解的原理1.下列离了能促
7、进水电离的是()A.11+C.B.[:O:H]'HF+0IF,促进水的电离;【解析】H+、OH一均抑制水的电离;F一水解：F_+H20nJ对水的电离无影响。【答案】c2・下列冇关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱屮和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一•定呈屮性D.Na2CO3水解的实质是怡~与出0电离岀的0H一结合生成了NaOH【解析】Nd2C0<水解的实质是COrij出0电离出的F结合成HCO：?,使c(OFT)增大而显碱性。【答案】D2.在盐类水解的过
8、程中，下列说法正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的pH-•定会增大D.c(『)与c(OlF)的乘积一定会增大【解析】盐类水解是促进水电离的过程。A项，多数盐属于强电解质，不存在电离平衡；C项，强酸弱碱盐溶液的pH减小；D项，温度不变，K*=cGO•c(OH')不变。【答案】B题组2盐类水解的规律2.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、
