3-2铝及其化合物同步训练（人教版必修1）

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1、3・2铝及其化合物同步训练一、单项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1.和同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A.AlB.A1(OH)3C.AICI3D.AI2O3解析：从量的关系上，A、B、D项均为1mol铝元素消耗1molNaOH，而C项1mol铝元素消耗4molNaOH,相同质量的A1和A1C13的物质的量之比为：133.5:27,故综合考虑，A项消耗最多。答案：A2.右图表示AICI3溶液与NaOH溶液相互滴加混合，由图中判断错误的是()A.①线表示A产物质的量的变化B.

2、兀表示A1C13的物质的量C.③线表示A1(OH)3物质的量的变化D.④线表示A1O］物质的量的变化解析：往AlCb溶液中逐滴加入NaOH发生如下反应：Al3++3OH=A1(OH)3I,A1(OH)3+OH*=A1O2+2H2O,此时图像中x表示NaOH的量，①表示A产物质的量的变化，④表示A1O2物质的量的变化，②、③表示A1(OH)3物质的量的变化。往NaOH溶液中逐滴加入A1C13时发生如下反应：Al3++4OH=A1O2+2H2O,3A1O2+Al3++6H2O=4A1(OH)3I,此过程与图像表示的不相符。答案：B3.在加入铝粉能放

3、出氢气的溶液中，下列各组离子可能人量共存的是A.NH4NO；cofNa*B.Na+Ba2+Mg21HCOC.NO；K十AiorOH"D.NO；Mg24'K十cr解析：加入铝粉产生出的溶液为强酸性或强碱性溶液。A项中NH；与OH）CO亍与H+不共存。B项中HCO?与才、OH都不共存。D项Mg"与OH不能大量共存，『、NO3同时存在不产生H2。c项中ak）2、oft与h*不能大量共存，但AIO2与oh-可大量共存。答案：C1.下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（）①C与02@Na2C03与盐酸®NaA102与盐酸④N

4、a与Ch⑤CO?与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AlCb溶液与氨水A.除③外B.除⑦外C.除③⑦外D.全部都是解析：①C与02反应时，02量少时生成一氧化碳，02过量时生成二氧化碳；©Na2CO3与盐酸反应时，盐酸量少时生成碳酸氢钠，盐酸过量时生成二氧化碳；@NaAIO2与盐酸反应时，盐酸量少时生成氢氧化铝，盐酸过量时生成氯化铝；④Na与02反应时，常温下生成氧化钠，加热或点燃时生成过氧化钠；⑤CO?与NaOH溶液反应时，NaOH溶液量少时生成碳酸氢钠，NaOH溶液过量时生成礦酸钠；©Cu与硝酸反应时，稀硝酸生成一氧化氮，浓硝酸生成二氧化氮；⑦Al

5、Cb溶液与氨水反应时，不管氨水的量多还是量少，都只生成氢氧化铝，因为氢氧化铝只能溶于强酸、强碱，而不能溶于弱酸、弱碱。答案：B2.将5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（）A.HNO3溶液B.Ba（OH）2溶液C.H2SO4溶液D.HC1溶液解析：A项不产生H2,B项铝全部反应，C项H*足够使A1完全反应，只有D项0.4mol的HC1不足以溶解0.2molAlo答案：D3.通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能Z一。下列由实验现象得出正确结论的是（

6、）选项实验现象结论A把相同人小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没冇脱落由此得出：铝不易燃烧C向氯化钱溶液中投入一铝片：铝片上产生由此得出：该气体是氨气大量气泡D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过先产牛口色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失山此得出：氮氧化铝能溶于强碱溶液解析：A项Mg不具有两性，但不能说明铝比镁金属性强；B项说明铝被氧化后生成的氧化铝熔点高；C项NH4C1水解呈酸性，故铝片与之反应产生H”答案：D1.用

7、稀H2SO4>NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3o甲、乙、丙三个学牛的制备途径分别是甲：A1旦竺A12(SO4)3空些A1(OH)3乙：A1空2比NaAlOg^^AKOHh十H2SO4丙：A1Al2(SOt)3——A1(OH)3NaOHAlNaAl()2_若要得到等量的A1(OH)3,则()A.三者消耗的原料相同B.甲消耗的原料的总物质的量最多C.乙消耗的原料的总物质的量最少D.内消耗的原料的总物质的量故多解析：从量的关系看，假定有1mol铝，则甲耗1.5molH2SO4和3molNaOH，乙耗1molNaOH和0.5molH2SO4

8、，丙拆成四份，一份与H2SO4反应，耗H2SO40.375mol，三份与NaOH反应,耗NaOH0.75mol,故甲耗料最多,丙耗料最少。答案：B二、