化学高三一轮选修3一单元检测试卷3

《化学高三一轮选修3一单元检测试卷3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、绝密★启用前必修3—单元3**测试试卷A.①②C.②④B.①③D.③④div□

2、r>••fa题号—»二三四五总分得分考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号筹信息2.请将答案正确填写在答题卡上请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择第I卷（选择题）1.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A.已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强B.已知As是第四周期、VA族的元素，故AsHs的稳定性比NH?的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径人

3、，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知CI的核电荷数比AI的核电荷数大，故CI的原子半径比AI的原子半径小2.下表为第二、三周期某些元素性质的数拥，下列说法正确的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10nm0.731.301.341.060.991.540.751.02最高或最低化合价-2+2+1+5+7+1-3+65.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子

4、化合物C.Z的氢化物比出0稳定D.X和Z的氧化物都具有漂白性6.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17,X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数Z和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）A.金属性:Y>ZB.氧化物的沸点:X>WC.离子的还原性:X>WD.原子及离子半径:Z>Y>X7.下列关于光谱的说法正确的是（）A.炽热周体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱B.各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定」•对应C・气体发岀的光只能产生线状光谱D.甲物质发岀的口光通过低温的乙物质蒸气可得

5、到甲物质的吸收光谱8.下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是（）A.原子半径：Na>0；离子半径:Na<02_B.第V1IA族元素碘的两种核素1311和1371的核外电子数之并为6C.P和As属丁第VA族元素，H：F（X的酸性强丁H3ASO4的酸性D.Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱9.下面所画的原子或离子的结构示意图，…定错误的是（）A.③和⑤处于同一周期B.气态氢化物的稳定性④大于⑧C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，⑤的酸性最强D.①与⑥只能形成一种化合物3.长征2号火箭承担运载“神六”的使命，気化锂、兌化锂、

6、氟化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。下列说法正确的是（）A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：2：3B.它们都是强氧化剂C.H、D、T之间互称为同素异形体D.它们都是强还原剂4.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②V1IA族元素是同周期屮非金属性最强的元素③第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族④A.②③④B.②⑤⑥C.①⑤I）.①④⑤10.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应口都产生H2的是（）A

7、・核内无中子的原子B.外围电子排布为3s23p3C.最外层电子数等丁倒数第三层的电子数的原子D.N层上无电子，最外层的屯子数等于屯子层数的金属原子11・一个价电子构型为2s?2p5的元素，下列有关描述中正确的是（）A.原子序数为7B.所在族中原子半径最大C.所在族屮第一电离能最大D.最外层电子为512.下列物质中，碱性最强的是（）A・CsOHB.KOHC.NaOHD.UOH13.某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（）A.在周期表中处于第三周期VI1A族B.在周期农中处于第二周期VA族C.氢化物稳定性比PHs弱D.常见化合价只

8、有一3、+2、+3、+5价14.下列各元素的原子在形成不同物质时，只能形成离子键的是（）A.NaB.ClC.0D.Ar15.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X2一与W具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是（）A.原子半径Z>YB.同周期元素屮Y的金属性最强C.同主族元素中X的氢化物稳定性最高D.同周期元素屮Z的最高价氧化物的水化物酸性最强16.下列说法正确的是（）A.酸雨样品靂天放置一段时间，酸性增强，是山于雨水所含成分被氧化的原因B.N、P、As的非金属性逐渐增强C.因为氧化性HC10>稀H2SO4,所以非金属性C1>SD

9、.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应