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时间:2018-09-11
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1、…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修3二单元3**测试试卷考试范围:xxx;考试时间:100分钟;命题人:xxx题号一二三四五总分得分注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上
2、第I卷(选择题)请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.对SO3的说法正确的是()A.结构与NH3相似B.结构与SO2相似C.结构与BF3相似D.结构与P4相似2.下列分子的稳定性的比较中正确的是()A.HF>HIB.CH4NH3D.H2O3、原因是()A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.共价键的键角D.共价键的键长5.下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是()①I2升华 ②氯化钠溶于水 ③氯化氢溶于水 ④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味A.①②B.①③C.②③D.③④6.2从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()A.Na和ClB.H和ClC.K和FD.Ca和O7.下列分子中存在π键的是( )A.H2B.Cl2 C.N2 D.HCl8.根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律,能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是4、()A.溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B.溴、碘是单质,CCl4是化合物C.Cl2、Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水为极性分子D.以上说法都不对9.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A.氢键;分子间作用力;非极性键B.氢键;氢键;极性键C.氢键;极性键;分子间作用力D.分子间作用力;氢键;非极性键10.乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键,6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确5、的是( )A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化,形成两个sp杂化轨道B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化,形成3个sp2杂化轨道C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道,1个价电子占据1个2p轨道11.下列各说法中正确的是( )A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为HO—H,分子中键角为180°D.H—O键键能为463KJ/mol6、,即18克H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×463KJ12.下列分子,中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C2H4相同的是( )A.BCl3B.H2OC.CH4D.SO213.对H3O+的说法正确的是( )A.O原子采取sp2杂化 B.O原子采取sp杂化C.离子中存在配位键 D.离子中存在非极性键14.下列说法正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力C.H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键D.氯的各种含氧酸的7、酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO415.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子,所以在四种物质中熔沸点最低D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性16.下列各种说法中错误的是()A.形成配位键的条件是一方有空轨道,一方有孤电子对B.配位键是一种特殊的共价键第5页共6页◎第6页共6页…………○…………内…………○…………装…8、………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子17.下列说法中错误的是( )A.SO2、SO3都是极性分子B.在N和[Cu(NH3)4]2+中都
3、原因是()A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.共价键的键角D.共价键的键长5.下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是()①I2升华 ②氯化钠溶于水 ③氯化氢溶于水 ④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味A.①②B.①③C.②③D.③④6.2从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()A.Na和ClB.H和ClC.K和FD.Ca和O7.下列分子中存在π键的是( )A.H2B.Cl2 C.N2 D.HCl8.根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律,能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是
4、()A.溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B.溴、碘是单质,CCl4是化合物C.Cl2、Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水为极性分子D.以上说法都不对9.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A.氢键;分子间作用力;非极性键B.氢键;氢键;极性键C.氢键;极性键;分子间作用力D.分子间作用力;氢键;非极性键10.乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键,6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确
5、的是( )A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化,形成两个sp杂化轨道B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化,形成3个sp2杂化轨道C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道,1个价电子占据1个2p轨道11.下列各说法中正确的是( )A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为HO—H,分子中键角为180°D.H—O键键能为463KJ/mol
6、,即18克H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×463KJ12.下列分子,中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C2H4相同的是( )A.BCl3B.H2OC.CH4D.SO213.对H3O+的说法正确的是( )A.O原子采取sp2杂化 B.O原子采取sp杂化C.离子中存在配位键 D.离子中存在非极性键14.下列说法正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力C.H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键D.氯的各种含氧酸的
7、酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO415.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子,所以在四种物质中熔沸点最低D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性16.下列各种说法中错误的是()A.形成配位键的条件是一方有空轨道,一方有孤电子对B.配位键是一种特殊的共价键第5页共6页◎第6页共6页…………○…………内…………○…………装…
8、………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子17.下列说法中错误的是( )A.SO2、SO3都是极性分子B.在N和[Cu(NH3)4]2+中都
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