元素周期律复习

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1、元素周期律复习复习目标：1、了解元素原子核外屯子的排布规律。2、掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性的变化。3、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律。4、了解周期表中金属元素、非金属元素分区，认识到量变引起质变的规律。复习过程元素的性质随着而呈现周期性的变化一元素周期律。思考：元素的哪些性质呈现周期性的的变化？一、核外电子排布Hew匍0》励携咖城》LiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa总结：核电子排布的规律二、原子半径3456789元素符号L■BeBcNOF原千丰徑(10_qn

2、m)1.520.890.820.77(E750.740.7111121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl原奇半径1.861.601.431.111.101.020.99三、化合价NaMgAlSiPS+1+2+3+4+6Cl+7Ar化合价变化的规律四、元素金属性强弱的判断的依据①金属单质与水（或酸）反应置换岀氢的难易程度②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱③金属活动性顺序表④金属单质之间的置换⑤金属阳离子氧化性的强弱同主族，以碱金属为例，列举事实与氧气的反应与水的反应同周期，以第三周期金属元素NaMgAl为例水应的剧烈程度最高

3、价氧化物对应水化物的碱性强弱五、元素非金属性强弱的判断①单质与出化合的难易程度②形成的气态氢化物的稳定性③最高价氧化物的水化物一一最高价含氧酸酸性的强弱①非金属单质之间的置换②非金属阴离了还原性的强弱同主族，以卤族元素FClBrI为例卤素与2化合的难易程度，气态氢化物的稳定性卤素单质之间的置换反应同周期，以第三周期非金属元素SiPSCl为例SiPSCl2与出化合的难易程度，气态氢化物的稳定性最高价含氧酸酸性的强弱练习(17年学测22)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素。Z原子

4、的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)r(Y)>r(Z)>r(W)C.X

5、、Y、Z的非金属性依次减弱D.由Z和W组成的化合物不止一种(17年高考第5题)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且和邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)

6、展于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强课后拓展BBC视频(三集)元素的发现元素周期律(元素的法则)元素的力量