元素化合物简单练习二

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1、1.下列说法正确的是B.漂粉精、液氯、干冰均为混合物A.160和“0互为同位素C.稀硫酸、氨水均为电解质D.溶于水能电离出H*的物质一定是酸2.下列叙述不正确的是•••AB4闪电时会发生反应：放申N2+O22NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体CD■■£蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明AbCh的熔点比A1高3.下列说法不正确的是•••A.柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B.向煤屮加入适最的石灰石，可以减少燃烧产物屮SO?的最C.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D.石英是良好的半导体材

2、料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能4.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列傲述正确的是A.lmolNa2O2固体屮含有0尹2N、B.常温常压下，3.2gCH4中含有电子2NaC.标准状况下，II.2LCH3CH2OH屮含有分子0.5必D.100mL1molL'1的CH3COOH溶液屮含有CH3COOH分子0」N=5.下列叙述不正确的是•••A.用电子式表示HC1的形成过程：H・+©：一H：©1：B.昭Ho中的原子核内的中子数少核外电子数Z差是99C.在空气屮加热金属锂：4Li+O22Li2OD.铝热法炼铁：2Al+Fe2O3===2Fe+A1

3、2O36.在pH=13的无色溶液屮，下列各组离子能大量共存的是A.KNaHCO3-、NO/B.NaNH4NO3Cl'C.KNaNO3Br_D.KCu2+>ClSO42'7.向某无色溶液小分别进行卞列操作，所得现象和结论正确的是A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在AP+A.加入AgNCh溶液，产生口色沉淀，证明原溶液中存在CTB.加入盐酸酸化的BaCb溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SOfC.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NHJ1.用右图所示装置进行实验，下列对实验现彖的

4、解释不合理的是①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO3厶与Ba?+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO?具有漂白性C紫色右蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有述原性浓H2SO4-7^CuA—I藝有NaOH溶克的棉花A2.下列离子方程式书写正确的是A.Cu(OH)2中加入硫酸：OH+H+===H2OB.钠加入水中：Na+2H2O===Na++2OH_+H2TC・FeSCU溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3'===3Fe3++2H2O+NOTD.A12(SO4)3溶液中加入足量

5、Ba(OH)2溶液：2A13++3SO42'+3Ba2+4-6OH'==2A1(OH)3；+3BaSO4

6、10.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是02——>hno3⑥NaOH盐酸②SiO2Na2SiO3^^>H2SiO3⑥盐酸电解2丿Mg(OH)2———MgCl2(aq)Mg④NaNa2O2C°2►Na2CO3A.②④B.③④C.①④D.①②③11.己知下列实验事实：®Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，乂能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②向KCrO2溶液屮滴加出。2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O

7、7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是•••A.化合物KC1O2中Cr元索为+3价B.实验①证明CdO3是两性氧化物C・实验②证明H2O2既冇氧化性乂冇还原性D.实验③证明氧化性：Cr2O72'>b11.下列图屮的实验方案，能达到实验bl的的是实验方案2mL5%H2O2溶克将NO?球浸泡在冰水和热水中混合气实验验证FeCh对H2O2分目的解反应有催化作用探究温度对、卜衡2NO2亍二N2O4的影响除去CO?气体中混有的S02比较HC1、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱13•中学化学小常见的儿种物质存在下图所示的转化关系。

8、其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）凹答下列问题：（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式o（2）固体E中含有化学键的类型是,C与E反应的离子方程式为（3）将B的浓溶液LH的浓溶液混合，立即产生大虽:气体C,该反应的离子方程式为（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C,禾U用下图所示装置向吸收液中持续通入SO?气体。持续通入SO：-湿祠帥蓝色石蕊试纸a湿润的淀粉KI试纸5尾气处理吸收液实验过程屮观察到如下现象：①开始吋，溶液上方出现口雾，试纸。变红。甲同学认为是HC1使a变

9、红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是（写出一种即可）。②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝