元素化合物简单练习一

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1、1.下列有关胶体的说法不正确的是•••A.胶体均为无色透明的液体B.利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C.胶体中分散质粒了的直径在1〜lOOnmZ间D.向沸水中逐滴加入少fiFcC13饱和溶液，可制得Fc(OH)3胶体2.在pH=2的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.NH4Ca2+>HCO3Cl-B・A1O2NO3CO3厶C.Na+>Cu2+>BrSO42'D.A产、Mg2+>SO42NO,3.下列说法正确的是A.由同种元索组成的物质一定是纯净物B.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C.H2O2分了中既含冇极性键也含冇非极性键D.石油分憎、干冰

2、升华、水的净化都只涉及物理变化4.已知下列反应：Co2O3+6HC1(浓)=2C0CI2+CH+3电0(I)5C12+I2+6H2O=1OHC1+2HIO3(II)下列说法正确的是A.反应I中HC1是氧化剂B.反应II中Cb发生氧化反应C.还原性：CoCl2>HC1>12D.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO35.用N八表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1molNa2O和1molNa2O2中，含阴离了的数冃均为必B.标准状况下，ImolCb溶于水，转移电了的数H为川八C.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分了的数目为2心D.将含Na*

3、数冃为必的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1下列离了方程式帖写正确的是A.铝单质与NaOH溶液反应：2A1+2OH=2A1O2+3H2TB.醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H++HCO3=CO2T+H2OC.SO2通入漠水中：SO2+Br2+H2O=SO42+2Br'+2H+D・铁溶于过量稀硝酸中：Fc+4H*+NO3'=Fc3++NOT+2H2O7.下列装置能达到实验ri的的是芜浓硫酸NigMA.干燥氨气B.实验室制取氨气厂NaOH溶液0°0y-FeSO4溶液U旷乙斷礁水—C.制备纯净的Fe（OH）2D.用乙醇提取碘水中的碘8.对某溶液进行下列操作，

4、结论」E确的是A.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定冇CO32-B.加入BaCH溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C.加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，贝IJ原溶液中一定冇SO42-D.加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色右•蕊试纸变蓝，则原溶液中一定冇NH/9.已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，-其中甲为单质，其转化关系如下:卜•列说法不止确的•••A.若丙既具冇漂白性又具冇氧化性，则丁可能是CbB.若卬是某种金属，则丁可能是盐酸，也町能是氢氧化钠溶液C

5、.若甲是某种非金属，且甲和丙反应可以牛成乙，则丁可能是FeD.若卬是某种非金属，则丙nJ能是一种用于制备防火材料的物质10.用右图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为。（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矶溶液。①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是（填序号）。a.生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水b.生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少c.反应放出大量热，使氨气的在水中溶解度明显降低②C中通入过量氨气时，反应的离

6、了方程式为（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现11.氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnCh与浓盐酸反应制取，反应原理如下:MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2T+2H2O（1）若制得标准状况下11.2LCb，则被氧化的HC1为molo（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为o工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3,Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式O（3）海底蕴藏着丰富的猛结核矿，•其主要成分是MnO2o1991年由Allen等人研

7、究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,K制备过程如下图所示：猛结核矿稀硫酸』选矿富集和迖剂甲、①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是（填序号）。a.氧化性b.还原性c.酸性②步骤III中，以NaClCh为氧化剂，当生成0.050molMnO2时，消耗0.10molL-1的NaClC^溶液200mL，该反应的离子方程式为。（4）用100mL12.0mol-L'写出实验步骤III中发生反应的离子方程式o乙同学提出了不同的看法：锻烧产物町能是Fe3O4,因为FesCU也可以溶于硫酸，且所得溶液屮也含有Fe3于是乙同学对甲同学的实验步骤III进行了补充改进：

8、检验实验步骤II所得溶液