中考化学专项练习之粗盐提纯（含解析、全国通用）-答案

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中考化学专项练习之粗盐提纯(含解析.全国通用)【答案】1.C2.D3.C4.B5.B6.C7.I)&B9・A10.A11.AD12.AC13.过滤；搅拌，以防液体溅出；出现较多固体14.蒸发结晶；②①③；碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高；2NaCl+2H42NaOH+H2t+C12t15.石油；ACD；22；蒸发；N/COs+CaClzWNaCl+CaCO."(或MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl)；除去过量的碳酸钠和氢氧化钠16.C>A、B；A、D；4.517.加快溶解；未用玻璃棒引流；较多固体；②①③④⑤⑥；①②③18.CBA；引流；ABC；碳酸钠；产生沉淀；④②①③⑤19.化合反应；降温结晶；Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2I+CaCl2；Na2C03；Mg(OH)2、CaC0320.②；①；④；③21.阳；2血离子(或N『和C「)；分子；原子；C02；H2；CH4；元素；骨质疏松；物理；溶解；蒸发(结晶)；11.7；88.3；左盘；100mL；凹液面最低处；搅拌(加速溶解)；偏小22.酒精灯；分液漏斗；C；I)；G；H；溶解；B；①；I；<23.CBA；BC；2.5；量筒24.C；过滤；蒸发；后；Ba(OH)叭2NaCl+2H2O2NaOH+H2t+C12t；NaCl25.CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC0sI；除去溶液中过量的碳酸钠；使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；24.04；偏咼26.C；A；B27.水；蒸发溶剂；4%；不饱和；9.2；氢氧化钠固体溶于水放热，使得氯化镀的溶解度增大而溶解k・2&22.99；+3；NaHC03；调味品；NH3；2NaN32Na+3N2t29.过滤；蒸发；NaCl、MgCl2；2NaOH+MgCl2—Mg(OH)2I+2NaCl；102.430.C；导热；A；ABC31.物理；6；超标；ABC；合理摄入食盐32.2H202H2t+02t；水分子；9；C02+H20=H2C03；c、b、d；C；1：4；II、III33.溶解；过滤；蒸发；玻璃棒；引流；BC34.蒸发池；饱和；过滤；玻璃棒；搅拌；10；细口瓶；二35.C、B、A；BC；不符合；加水；7636.使液体均匀受热，防止液体飞溅；偏小；90%37.引流；氯化顿；氯化钠，或氯化钠和氯化钙；全部溶解；NaOH+HCl=NaCl+H2O38.水；过滤；I)；MgC12+2NaOH—Mg(OH)U+2NaCl；Mg(OH)2；CaCO3；间歇加热；至不再产生气泡为止；大于39.钠元素和氯元素;NaCl-；蒸发；0.9；2NaCl+2H202NaOH+H2t+C12t40.溶解；漏斗；出现较多固体；CciC03CaO+CO2f；CaO+H2O=Ca(OH)241.2.5；497.5；E；漏斗；NaOH、BaCl2.Na2C03；4；除去氯化钙和过量的氯化领42.⑤④③①②⑥；MgCb+2NaOH二Mg(OH)j+2NaCl；除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2；Na,C03+2HCl=2NaCl+H20+C02f；防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅；3；称量;溶解；AB43.NaCl；2HCl+Na2C0?—2NaCl+H2O+CO2t；HC1；Na2C03；Ca(OH)2；AC44.CBA；BCD；DEG45.A；AC；间歇加热；①②③；Mg(OH)2、CaC03；除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠；氯化钠的溶解度受温度影响很小46.K2SO4>K2CO3；KOH；BaSOd.BaCO?、CaCO3；Na2CO3溶液、BaCl2溶液；Na2SOd+BaCl2=BaSO4I+2NaCl；除去过量的碳酸钠； 氯化氢在蒸发过程中挥发到空气中了29.未用玻璃棒引流；出现较多固体；①⑤②③⑥④；氯化锁；碳酸钠；硫酸锁、碳酸锁、碳酸钙；稀盐酸；①②；③4&MgCl2+2NaOH=Mg(OH)U+2NaCl；BaCl2；将精盐溶解后，加入少量的硫酸钠溶液，若发现岀现白色沉淀，则说明精盐中含有氯化顿；；三层滤纸；BaSOxMg(OH)2、CaC03.BaCOs；除去加入的过量试剂NaOH和Na2C03；防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅；氯化钠的溶解度受温度的影响不大49.①⑤②③⑥④⑤；25g；71.1%；ABD；氯化钠的溶解度受温度影响不大；碳酸钠；产生沉淀50.2H20—2H2t+02t;氢、氧元素；蒸S：;MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；泡沫；Mg(OH)2；Ca(OH)2+2HCl—CaCl2+2H2051.过滤；碳酸钠(N^COm)溶液；碳酸钙(CaC03)；2NaOH+MgCl2—Mg(OH)2l+2NaCl；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；搅拌，防止局部过热导致液体飞溅52.2；过滤；充分除尽溶液中的氢氧化钙；玻璃棒；②④③①53.溶解；①54.CBA；引流；较多固体；AB；BaSOd,CaC03,BaC03；Mg(OH)2；③①②或①③②；除尽溶液中的C屮和Ba2^；除去溶液中过量的OH「和C032-ii55.Na,SO4；CaCl2>BaCl2；盐酸；2HCl+Na2CO2=2NaCl+CO2t+H20;过滤；蒸发；2NaCl2Na+Cl2t56.氧气；食盐；硝酸镀；甲烷；活性炭；氨气；二氧化碳57.加快粗盐溶解;Na2S0.；NaOH、Na2CO3；CaCO3>Bag；会引进新的杂质KC1冲xl..i58.①②③；CaC03；Ca（OH）2和NaOH；Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2t；CaCl2溶液；agbg；llltov%；稀H2S0I；A、D、C；ISf100%；稀H2SO4；A；ag.eg、dg；1叭100%59.过滤；蒸发；a>b—c；MgSO,1；将蒸憾水滴到玻璃片上加热，如果没有留下任何痕迹，说明蒸憾水是纯净物属于淡水.60.加速物质的溶解；稀盐酸；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，蒸发时氯化氢气体会挥发到空气中；取少量样品用蒸憾水溶解配成溶液，向其中滴加澄清石灰水，如果变浑浊，说明碳酸钠未被除尽，若变浑浊，说明碳酸钠已被除尽.61.蒸发；ACB62.A；D；蒸发皿；来回移动酒精灯；ABD63.不需要;较多固体；计算产率；BaCO3；NaCl.Na2CO3；稀硫酸64.过滤；2；使液体均匀受热，防止液体飞溅；CE；1&7565.酒精灯；2KMnO4K2Mn04+Mn02+02f；防止高镒酸钾粉末进入导管；CaC0?+2HCl—CaCl2+H2O+CO2f；B；引流；CDE66.引流；溶解;CBE；4.5；6.967.氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小；84.2%；3；混合物；氯化钠、氯化顿、氯化镁；碳酸顿；开始无明显现象，后产生气泡68.过滤；稀盐酸；A、B、G；5&5；偏低69.引流；溶解；CBE；4.5；6&870.蒸发结晶；酒精灯；蒸发皿；加快溶解；铁架台；引流；滤纸破损等；出现较多固体；AC；氯化镁；氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠；无气泡放出；没有；蒸发结晶；2NaCl+2H20—2NaOH+Cl2t+H2t【解析】1.解：A、检验二氧化碳，应使用澄清的石灰水，故选项依据实验目的所设计的实验操作错误.B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，将燃着木条伸入瓶中，均会熄灭，不能鉴别，故选项依据实验目的所设计的 实验操作错误.C、将带火星的木条接近集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，故选项依据实验目的所设计的实验操作正确.D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，应将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发，故选项依据实验目的所设计的实验操作错误.故选：C.A、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断.B、区别两种无色气体，要根据两种气体性质的差别，设计的方案能岀现两种明显不同的实验现象，才能鉴别两种气体.C、根据氧气验满的方法，进行分析判断.D、根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断.本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断.2.解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离岀来而得到食盐）得到精盐的过程.A、烧杯由于完成溶解操作，过滤时用于盛放液体，故选项错误.B、蒸发皿用于完成蒸发操作，故选项错误.C、酒精灯用于完成蒸发操作，故选项错误.I）、溶解、过滤、蒸发时均不需要使用试管夹，故选项正确.故选：D.根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答.本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是正确解答本题的关键.3.解：A、研磨大颗粒粗盐，能增大接触面积，能加速溶解速率；但应用研钵研磨，不能使用玻璃棒，故选项说法错误.B、过滤时为了节省过滤时间，不可以将悬浊液直接倒入漏斗，故选项说法错误.C、蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束，故选项说法正确.I）、正在加热的蒸发皿温度较高，不能随即用坨堀钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上，故选项说法错误.故选：C.A、根据研磨大颗粒粗盐，能增大接触面积，结合所需仪器进行分析判断.B、根据过滤的用途分析.C、根据蒸发操作中注意事项，进行分析判断.D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断.本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验原理、步骤、实验注意事项是正确解答本题的关键.4.解：A、操作①和⑤分别是溶解、蒸发操作，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用是不完全相同的，故选项说法错误.B、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，甲实验和乙实验都要用到的实验操作①，故选项说法正确.C、甲实验在操作⑤时，待蒸发皿中岀现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误.I）、乙实验在操作③时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误.故选：A、操作①和⑤分别是溶解、蒸发操作，进行分析判断.B、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，进行分析判断.C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断.D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断.本题难度不大，掌握粗盐提纯的步骤与注意事项、配制一定质量分数的溶液的步骤与注意事项是正确解答本题的关键.5.解：A、取少量溶液，滴加无色酚駄溶液时，都无明显现象，因此不能验证氯化钠溶液中混有盐酸，该选项不能达到实验目的；B、铁丝浸入CuSO#溶液，铁丝表面附着红色固体，说明铁比铜活泼，铜丝浸入AgNOs溶液，铜丝表面附着银白色固体，说明铜比银活泼，该选项能够比较Fe、Cu、Ag的金属活动性，该选项能够达到实验目的；C、将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，不但氧化铁能和稀硫酸反应，铁也能够和稀硫酸反应，该选项不能达到实验目的； D、将粗盐研碎，溶解，蒸发，能够把不溶于水的杂质除去，不能除去可溶性杂质，该选项不能达到实验目的.故选：B.A、氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，都不能使酚猷试液变色；B、铁比铜活泼，铜比银活泼；C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；D、将粗盐研碎，溶解，蒸发，能够把不溶于水的杂质除去，不能除去可溶性杂质.合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.6.解：操作为：先加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而除去镁离子，再加入过量的氯化顿溶液，氯化顿能和硫酸根离子反应生成硫酸顿沉淀，从而除去硫酸根离子，再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能和钙离子、顿离子反应生成碳酸钙、碳酸顿沉淀，从而除去钙离子和过量的顿离子，再通过过滤除去不溶于水的物质，再加入适量的稀盐酸，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去；由分析可知，正确的操作顺序是（2）（5）（4）（1）（3）.故选：C.氢氧化钠能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氯化锁能和硫酸根离子反应生成硫酸锁沉淀，碳酸钠能和钙离子、领离子反应生成碳酸钙、碳酸锁沉淀，稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳.根据物质的性质可以确定除去杂质的方法和顺序，因此要掌握各种物质的性质，以便确定除杂顺序，保证实验的顺利进行.7.解：A、甲实验配制溶液时，先称量，再量取、最后溶解，所以按照②③①的步骤进行，由于没有移动游码，所以左码右物和左物右码称得的质量相同，配制溶液的浓度不变，故A错；B、操作③在读取体积时仰视了，量取到的水体积偏大，所以配制溶液浓度偏小，故B错；C、过滤时玻璃棒的作用是引流，故C错；D、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，所以乙实验的步骤是①⑤④，其中④当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热，靠余热使剩余的固体结晶析出，故D正确.故选D.A、根据配制溶液的步骤和左码右物称量的溶质质量偏大还是偏小考虑；B、根据仰视读数量取的水体积偏大考虑；C、根据过滤时玻璃棒的作用考虑；D、根据粗盐提纯的步骤和蒸发的注意事项考虑.通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，粗盐提纯的步骤，掌握了量筒的选取方法和除杂方法.&解：A、碳具有可燃性和还原性，氧化铜具有氧化性、会溶于酸，碳会燃烧而氧化铜不会，氧化铜会溶于硫酸而碳不会，一氧化碳会还原氧化铜而与碳不反应，故A正确，B、电解水的实验，只能说明水是由氢氧元素组成的，化学变化中分子可以再分，而原子不能再分，不会说明水是由氢气和氧气组成，故B错误，C、加水可以使氢氧根离子浓度变小，加盐酸、硫酸铜会消耗氢氧根离子，而使碱性变弱，pH值变小，故C正确，D、粗盐提纯实验的玻璃棒的作用，搅拌是加速溶解，过滤时起引流作用，蒸发时是防止液滴飞溅，故I）正确.故选：B.A、碳具有可燃性和还原性，氧化铜具有氧化性、会溶于酸，B、电解水的实验不能说明水是由氢分子和氧分子组成，C、PH的高低实际上是氢离子或氢氧根离子浓度的大小，氢氧化钠显碱性，加水可以使氢氧根离子浓度变小，加盐酸硫酸铜会消耗氢氧根离子，I）、粗盐提纯实验的玻璃棒的作用，搅拌是加速溶解，过滤时起引流作用，蒸发时是防止液滴飞溅.本题主要考查了初中阶段一些实验正确的操作方法，综合性较强，要加强训练.9.解：A、过滤时搅拌漏斗中的液体不能加快过滤速度，说法错误；B、蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体，防止液滴飞溅，说法正确；C、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装液等步骤；说法正确；D、配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等，说法正确.故选AA、粗盐溶解时，玻璃棒搅拌作用；过滤操作时，玻璃棒引流作用；B、蒸发滤液时，待蒸发皿中岀现较多固体时，便应停止加热，利用余热蒸干； C、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装液等步骤；D、配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等.本题主要考查实验操作的一些注意事项，掌握粗盐提纯的方法、步骤及注意事项；学会探究化学实验的步骤.10.解：A、粗盐过滤后的溶液需要蒸发溶剂后，达到饱和、过饱和才能逐渐的出现晶体，即使这样得到的也不是纯净的氯化钠，只能是杂质少些而已.故A错误，B、氯化钠的溶解度受温度的影响很小，需要蒸发水分后才能结晶，故B正确.C、钱根离子和氢氧根离子会生成氨气，钱态氮肥中有钱根离子，熟石灰中有氢氧根离子，混合后会生成氨气，使肥料变质，故C正确■D、多级闪急蒸谓不需要高压蒸汽为热源，海水淡化和海水的其他方面的利用结合起来，将是一种很经济的综合生产方案，故D正确.故选：A.A、粗盐提纯的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发、结晶，但是得不到纯净的氯化钠.B、氯化钠的溶解度受温度的影响很小，C、钱根离子和氢氧根离子会生成氨气，I）、多级闪急蒸憾不需要高压蒸汽为热源，特别适用于与热电厂相结合的大型淡化工厂，若将建在海滨的核电站的发电，与这种海水淡化和海水的其他方面的利用结合起来，将是一种很经济的综合生产方案，化学来源于生活，应该为生活服务，钱态氮肥不能和碱性肥料混合使用.11.解：A、需要氯化钠质量为：25gX20%=5g,需要水的体积为：（25g-5g）^lg/mL=20mL,图中量取水的体积大于20mL,因此配制的溶液浓度偏小，该选项说法正确；B、操作②中，若将食盐和舷码互换位置，称量方法不正确，但是称量结果正确，因此配制的溶液浓度正确，该选项说法不正确；C「①④⑤中玻璃棒作用分别是搅拌加速溶解、引流、搅拌使液体均匀受热，该选项说法不正确；D、蒸发时，当蒸发皿出现较多固体时，就应停止加热，靠余热蒸干，该选项说法正确.故选：AI）.A、溶质质量分数二藩茨吒口X100%；B、操作②中，若将食盐和舷码互换位置，称量方法不正确，但是称量结果正确；C、玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；I）、蒸发时，当蒸发皿岀现较多固体时，就应停止加热，靠余热蒸干.合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.12.解：A、操作a、操作b和操作c相同，都为过滤，通过过滤把液体和固体分离，该选项说法正确；B、若X、Y、Z分别为NaOH、BaCl2.Na2CO3,则溶液N中的溶质有氯化钠、氯化钙、过量的氢氧化钠和氯化领，该选项说法不正确；C、若Z为N^CO?,则白色固体一定为BaCO?和CaC03,该选项说法正确；I）、加入过量的稀盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，该选项说法不正确.故选：AC.过滤能够把固体和液体分离；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化顿和硫酸钠反应生成硫酸顿沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化顿反应生成碳酸顿沉淀和氯化钠；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水.本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论.13.解：在粗盐提纯时，要先将粗盐固体溶解配成溶液，然后利用过滤的方法除去不溶性杂质，再将滤液中的水分蒸发使晶体析出；蒸发时玻璃棒搅拌防止局部温度过高，使液滴飞溅；根据实验基本技能进行分析，进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固体时即停止加热，转移热的蒸发皿需要使用堆烟钳，如果蒸发时将水蒸干，就会导致氯化钠固体飞溅，所以当蒸发皿中岀现较多固体时，就要停止加热，少量的水应该用余热蒸干.故答案为：过滤；搅拌，以防液体溅出；出现较多固体.根据在粗盐提纯时，要先将固体配成溶液，然后除去不溶性杂质，最后加热滤液让晶体析出进行分析；根据玻璃棒的作用考虑，玻璃棒可以搅拌、引流、转移固体等作用进行分析；根据蒸发溶液的正确操作进行分析. 此类题主要考察了有关分离混合物的方法，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可.14.解：（1）①氢原子得到电子形成氢离子，故填：得到电子；②钠原子失去电子形成钠离子，故填：失去电子；③钠离子和氯离子构成氯化钠，故填：构成；④钠元素和氯元素组成氯化钠，故填：组成；（2）海水蒸发结晶就能得到粗盐，除去粗盐中的杂质，要注意氯化锁加在碳酸钠的前面，以把多余的锁离子除掉；碳酸钠和盐酸的成本比氯化钠的成本高，故填：蒸发结晶，②①③，碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高；（3）饱和氯化钠溶液通电能生成氢氧化钠、氢气和氯气，故填：2NaCl+2H20—2NaOH+H2t+C12t.根据已有的离子的形成和物质的组成进行分析解答，海水蒸发结晶就能得到粗盐，除去粗盐中的杂质，要注意氯化顿加在碳酸钠的前面，以把多余的顿离子除掉；根据反应物和生成物以及反应的条件书写反应的化学方程式即可.本题考查的是物质的微观构成和组成以及物质除杂的知识，完成此题，可以依据己有的知识进行.15.解：（1）浩瀚的海域蕴藏着丰富的煤、石油、天然气等等常规化石燃料；（2）①化合物是由不同种元素组成的纯净物，A的分子是由两种原子构成的，即物质是由两种元素组成的，为化合物；B分子由2个相同的原子构成，即是由同种元素组成的，为单质；C分子是由两种原子构成的，即物质是由两种元素组成的，为化合物；D分子是由两种原子构成的，即物质是由两种元素组成的，为化合物.②根据反应微观示意图知，每2个A分子与4个B分子反应，能生成2个C分子和4个I）分子，可以得岀甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2022H2O+CO2；故A甲烷与C二氧化碳的质量之比为4：11,若8gA参加反应，则生成C的质量为22g.<3）①实验室去除粗盐中难溶性杂质，主要是为了除去泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发、等计算产率等步骤；②过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是:MgCl2+2NaOH=Mg（OH）21+2NaCKNa2C03+CaCl2-2NaCl+CaC031・溶液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，过量的稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应生成氯化钠，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质.故答案为：（1）石油；（2）①ACD；②22；（3）①蒸发；®Na2C03+CaCl2=2NaCl+CaC03I（或MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2I+2NaCl）；除去过量的碳酸钠和氢氧化钠.（1）根据常规的化石燃料的种类来分析；<2）①根据化合物的定义和A、B、C、D的微观结构示意图回答.②根据微观示意图得出反应的化学方程式，然后根据化学方程式中物质间的质量比计算.（3）①根据去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤进行分析解答；②过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式即可.过滤后向滤液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，据此分析加入过量的盐酸的目的.海洋是人类巨大的自然宝库，不单是自然界中最大的储水库，还蕴藏着丰富的化学资源，以海洋资源为背景的题目是考查热点之一，了解海洋资源状况.理解质量守恒定律的微观意义，掌握粗盐提纯的步骤、注意事项、盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键.16.解：（1）操作①为：粗盐溶解；操作②含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③蒸发滤液，得氯化钠晶体；图中A为过滤操作，B为蒸发操作，C为溶解操作.操作①与C对应，操作②与A对应，操作③与B对应.（2.）A.蒸发时受热不均匀，有晶体溅出，会造成食盐的产量偏低；B.蒸发时，看到有晶体析岀，立即停止加热，得到的食盐中含有水分，会造成食盐的产量偏高；C.过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中，得到的食盐中含有杂质，会造成食盐的产量偏高；I）•溶解15g含有泥沙的NeiCl样品时，加入的水量不足，是部分食盐未溶解，会造成食盐的产量偏低.（3）需要氯化钠的质量为：50gX9%二4.5g.故答案为：（1）C、A、B；（2）A、D；（3）4.5.（1）根据提纯NaCl的实验过程分析实验的操作，结合图2的图示分析回答；（2）根据实验的过程分析造成氯化钠减少的原因； （3）根据溶质质量分数的公式计算.本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、过滤的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键.17.解：（1）操作④中用玻璃棒的作用是加快溶解.故填：加快溶解.（2）操作⑤中的一处错误是未用玻璃棒引流.故填：未用玻璃棒引流.（3）操作⑥中，当观察到蒸发皿内岀现较多固体时，停止加热，靠余热把液体蒸干.故填：较多固体.（4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为：通过②取岀粗盐，再通过①进行称量，再通过③进行溶解，再通过④搅拌，加快溶解，再通过⑤过滤，把不溶于水的物质除去，最后通过⑥蒸发得到精盐.故填：②①③④⑤⑥.（5）①氯化钠固体仍然不纯，因为提纯得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等物质，会导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；②称量时舷码端忘垫质量相同的纸片时，称量的氯化钠质量会偏小，会导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；③量取水时，仰视读数会导致量取的水偏多，会导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液的质量分数.故填：①②③.（1）玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；<2）过滤时应该用玻璃棒引流，以防液体外溅；<3）蒸发结晶时，不能把液体蒸干；（4）粗盐提纯实验的操作顺序为：取岀粗盐进行称量，溶解粗盐，过滤把不溶于水的物质除去，再蒸发得到食盐；<5）如果操作不当，会影响实验结果，甚至会导致实验失败.合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得岀正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.18.解：粗盐提纯的主要步骤，①溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；②过滤，过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液颜色，注意用玻璃棒来引流；③蒸发，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干.图中A是蒸发，B是过滤，C是溶解；13过滤实验中玻璃棒的作用是引流.蒸发过程中当看到有较多晶体析岀时停止加热，利用余热蒸干；（2）7艮据精盐的产率计算方法，A中过滤不充分，滤渣洗涤不充分，这样食盐的质量偏小，所以结果偏低；B中有液体或固体溅出，则造成精盐减少，分子偏小，计算结果偏低；C中固体没有转移彻底，则会使得到的精盐质量偏低，所以会使计算的结果偏低.故选ABC；（3）若所制得的“精盐”中为混合物，则其中含有硫酸钠或是氯化钙或氯化镁等物质，所以可以用碳酸钠来进行检验，加入碳酸钠，若产生沉淀则说明该“精盐”为混合物；（4）先加入氢氧化钠溶液将氯化镁除去，然后氯化锁溶液会将硫酸钠除去，而碳酸钠能够将氯化钙和剩余的氯化锁除去，最后用盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除去，所以正确的操作顺序为：④②①③⑤.故答案为:（1）CBA；引流；（2））ABC；（3）碳酸钠；产生沉淀；（4）④②①③⑤.（1）粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发把食盐从溶液中分离岀来而得到食盐的过程；其操作顺序应为溶解-过滤-蒸发；（2）根据精盐的产率计算方法及操作过程的注意事项进行解答；（3）粗盐中含有镁离子和钙离子都能和可溶性碳酸盐反应生成沉淀，所以可以用碳酸钠来检验该精盐是否为纯净物，可以据此设计实验；（4）根据酸碱盐之间的反应规律分析，除去钙离子、镁离子和硫酸根离子，加入氢氧化钠除去镁离子，加入领离子除去硫酸根离子，加入碳酸钠除去钙离子和剩余的锁离子，加入稀盐酸可以除去过量的碳酸钠，所以可以据此来进行解答该题・・本题综合考查了粗盐的提纯及除杂质的方法，明确步骤，除去溶液中的钙离子、镁离子和硫酸根离子添加药品的顺序，注意碳 酸钠要在氯化顿之后加，盐酸要在过滤之后的滤液中滴加.19.解：（1）NH3+CO2+FLO二NH4HCO3中，反应物有三种，生成物是一种，所以属于化合反应；（2）①硫酸钠的溶解度随温度变化明显而氯化钠的溶解度受温度变化不明显，所以从粗盐水中析岀硫酸钠晶体其原理是降温结晶；②要除去粗盐中含有的氯化镁，可以加入氢氧化钙生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，反应的方程式为：Ca（OH）2+MgCL二Mg（OH）2I+CaC12；③要除去氯化钙可以加入碳酸钠，加入的碳酸钠能与过量的氢氧化钙反应，加入的B盐为碳酸钠，反应后生成碳酸钙沉底和氢氧化镁沉淀，所以滤渣中含有的物质是Mg（OH）纤CaC03；故答案为：（1）化合反应；（2）①降温结晶;②Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2I+CaCl2；@Na2C03；Mg（OH）2、CaC03；<1）根据化学反应反应物和生成物的种类即可判断反应的类型进行解答；（2）①根据硫酸钠的溶解度随温度变化明显而氯化钠的溶解度受温度变化不明显进行解答；②要除去粗盐中含有的氯化镁，可以加入氢氧化钙进行解答；③要除去氯化钙可以加入碳酸钠，加入的碳酸钠能与过量的氢氧化钙反应，加入的B盐为碳酸钠进行解答.本题考查了碳酸钠的制取，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行，难度较大.20.解：（1）浓硫酸具有吸水性，常用做干燥剂；（2）食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂（3）硝酸钾因其含有氮和钾两种元素，所以农业上可作复合肥料使用；<4）硝酸鞍溶于水时会吸收大量的热，能起到降温的作用，所以溶于水使溶液温度显著降低的是硝酸镀.故答案为：（1）②；（2）①；（3）④；（4）③；根据物质的性质进行分析，食盐具有咸味，常用作调味品，浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，复合肥是含有氮磷钾三种元素中的两种或三种元素的化肥，硝酸鞍溶于水时会吸收大量的热，能起到降温的作用.本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行.21.解：（1）根据图示可知失去了一个电子，即带正电荷，所以属于阳离子；微观既能讲种类也能讲个数，宏观只能讲种类，不能讲个数，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是选择前面带数字的；<2）氯化钠属于离子化合物由钠离子和氯离子构成；水是由水分子构成，金（Au）属于金属由原子直接构成，不存在分子；（3）通入紫色石蕊溶液，溶液变红的说明与水反应能生成酸的酸性气体，是二氧化碳，能做燃料必须具有可燃性，并能放出大量的热，最佳燃料是不污染的清洁能源是氢气；有机物是含碳的化合物除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等；（4）加钙牛奶中的“钙”是指元素，缺钙老年人容易的骨质疏松症，幼儿容易得佝偻病；（5）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，只是利用水分的蒸发，所以没有新的物质生成属于物理变化，粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；（6）①氯化钠质量为:100gX11.7%=11.7g,需水:100g-11.7g=88.3g；②称量时左物右码；③需水：8&3g所选量筒量程必须比它大，最接近它，所以为100的量筒；观察时视线与凹液面最低处保持水平，溶解时玻璃棒的作用是加速溶解.④若称取的氯化钠中含有水分说明溶质少了，溶质质量分数会偏小.故答案为：（1）阳，2N2,（2）离子（或NJ和C「）,分子，原子；（3）CO,,H2,CH4（4）元素，骨质疏松.（5）物理，溶解，蒸发（结晶）（6）©11.7,8&3；②左盘③100mL,凹液面最低处，搅拌（加速溶解）④偏小（1）根据阳离子的定义考虑，根据微观和宏观的区别考虑第二个空；（2）根据物质构成的特点考虑，构成物质的微粒有分子、原子与离子；（3）根据酸性气体使石蕊试液变红，燃料的特点和有机物的定义考虑；（4）根据人体内元素对人体的作用考虑；（5）根据物理变化与化学变化的本质区别和粗盐提纯的步骤考虑；（6）根据溶液配制的注意事项和评价方法考虑.通过回答本题知道了离子的判定方法，了解了微观和宏观的区别，知道了哪些物质由什么微粒构成，知道了有机物的定义，知 道了物理变化与化学变化的本质区别和粗盐提纯的步骤，熟悉了溶液配制的具体步骤.22.解：（1）图中装置A中仪器①的名称为酒精灯，装置D中仪器②的名称为分液漏斗.故答案为：酒精灯、分液漏斗；<2）用稀硫酸和锌粒制氢气是固液不加热反应，图中CD适合固液不加热反应；氢气的密度小于空气的密度，并且不易溶于水，我们可以用排水法和向下排空气法收集.故答案为：C或I）、G或H；（3）要除去粗盐中不溶性杂质可以用过滤的方法，滤前要先溶解；蒸发时可用酒精灯加热，蒸发皿作反应容器，还有铁架台，所以可以用装置B做反应容器；过滤、溶解、蒸发所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故可选①.故答案为：溶解、B、①；（4）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，要经过计算、称量、溶解几个步骤，要用到图中的I；根据公式：溶液的溶质质量分数二SaWJX100%可知，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，则所得溶液中氯化钠的质量分数小于5%.故答案为：I、<.（1）熟悉常见仪器，了解名称；（2）根据用稀硫酸和锌粒制氢气是固液不加热反应选择发生装置；根据氢气的密度和溶水性选择收集装置；（3）根据泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质；蒸发要用加热的装置；（4）根据配置一定质量分数的溶液的步骤选择实验用具；根据公式：溶液的溶质质量分数二耐即.X100%计算判断.本题主要考查实验装置的选取、实验仪器的选取，同学们要具有综合的化学知识.23.解：（1）图中：A、液体蒸发，B、过滤，C、溶解.故：操作①与C对应，操作②与B对应，操作③与A对应.（2）若NaCl的产率偏低，可能原因：转移固体不彻底，蒸发时有固体溅出.（3）50.0X5942.5克，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、量筒.故答为：（1）CBA；（2）BC；（3）2.5,量筒.（1）操作①为：粗盐溶解；操作②含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③蒸发滤液，得氯化钠晶体.（2）若NaCl的产率偏低，可能原因：蒸发时有固体溅出，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足.（3）要配制5%NaCl溶液50.0g,则可求氯化钠的质量；熟记所需仪器.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的化学原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.24.解：（1）A、氢氧化钠可以和油污反应生成硬脂酸钠而将油污溶解，故A正确，B、氢氧化钠极易溶于水，并且放出大量的热，故B正确，C、石蕊遇碱变蓝色，故C错误，I）、氢氧化钠具有吸水潮解的性质，所以可以干燥某些气体，故D正确，故选：C.（2）过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，经过操作②后分岀了溶液和固体，故答案为：过滤，经过作④后溶液由不饱和变成了饱和状态，说明水分减少了.故答案为：蒸发.（3）加入过量的氯化顿是为了除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠是为了除去剩余的氯化顿和氯化钙，顺序加反后，剩余的氯化顿也就成了杂质.故答案为：后.氯化锁是为了除去硫酸根离子，加入氢氧化顿后锁离子可以将硫酸根离子沉淀，氢氧根离子能够被盐酸反应，不会引入新的杂质离子.故答案为:Ba（OH）2,•汕（4）饱和的氯化钠在通电的条件下生成氯化钠、氢气和氯气，故答案为：2NaCl+2H2O—2NaOH+H2t+C12t（5）根据装置图可以看出，电解反应后的溶液中依然存在氯化钠，氯化钠蒸发变成饱和状态时又可以电解.故答案为：NaCl.（1）A、根据氢氧化钠可以将油污分解转换进行分析， B、根据氢氧化钠的化学性质进行分析，C、根据酸碱指示剂遇到酸碱后的进行分析解答，I）、根据氢氧化钠的吸水性进行分析，（2）根据经过操作②后分出了溶液和固体进行分析，根据经过操作④后溶液由不饱和变成了饱和状态进行分析，（3）根据氯化顿、碳酸钠所除去的离子分析，根据除杂质的原则进行分析，（4）根据反应物、生成物以及反应条件书写方程式，（5）根据该反应的流程图进行分析.本体主要考查了粗盐提纯时的物质的除杂和净化，在除杂质时不要引入新的杂质.25.解：（1）加入过量的碳酸钠会和杂质氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，反应的方程式是：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3I；（2）因为加入过量的碳酸钠，所以溶液B中存在反应剩余的碳酸钠，对于氯化钠都是杂质，所以加入稀盐酸是为了除去溶液中过量的碳酸钠；（3）操作1是溶解，操作2是过滤，操作3是蒸发，需要的共同玻璃仪器是玻璃棒；在蒸发中玻璃棒的作用是：搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；（4）配制50g•质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为密度为1.04g/cm剩余海水中氯化钠的质量分数为：如■也总叫=4%①由氯化镀的溶解度表可知，在60°C时氯化较的溶解度是55.2g,由图2的过程可知，D溶液是在100g的中溶解了氯化镀的质量是：40g+5g+10g=55g<55.2g,所以，D是不饱和溶液；由于在40°C时氯化较的溶解度是45.8g,所以，D降温到40°C时，析出晶体的质量为：55g-45.8g=9.2g；②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NeOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是：氢氧化钠固体溶于水放热，使得氯化钱的溶解度增大而溶解.故答为：（1）水；（2）蒸发溶剂；（3）4%；（4）①不饱和；9.2；②氢氧化钠固体溶于水放热，使得氯化鞍的溶解度增大而溶解.（1）根据溶质、溶剂的定义判断；（2）利用氯化钠溶解度受温度的变化趋势分析结晶的方法；（3）根据溶质质量不变计算；（4）①根据氯化鞍固体在60°C、40°C是的溶解度分析计算；②根据氢氧化钠溶于水能放出热，氯化镀的溶解度随温度的升高而增大分析.浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源.掌握有关溶液的知识，能用来分析解决有关海水中提取物质的问题.28.解：（1）根据元素周期表中钠元素的相关信息可知：相对原子质量为22.99；（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x,贝I」：（+1）+x+（-2）X2=0,解得x=+3；小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3；氯化钠在生活中常用于调味品；）的质量是：*旳二25g,体积是：lJIUr/rw3^24.04mL；丄5）在使用量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视导致读数偏大，实际量取水就偏少，所以导致溶液浓度偏高；故答案为：（1）CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03I；（2）除去溶液中过量的碳酸钠；（3）使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；（4）24.04；<5）偏高.（1）根据碳酸钠的作用是除去氯化钙书写反应的方程式；（2）根据A中反应后的成分分析稀盐酸的用途；（3）根据操作1、2、3的操作及需要的仪器分析共同的仪器，根据操作3是蒸发操作分析玻璃棒的作用；（4）根据溶质的质量分数计算式进行分析解答；（5）根据正确使用量筒读数的方法进行分析，并进而分析溶质的质量分数变化.本题属于实际操作的除杂题，顺利解答的前提是会分析流程图，在分析流程图时，需要注意其中所加物质的量的多少，如：过 量或适量等；并结合溶质的质量分数和所学知识细心分析解答.26.解：（1）氯化钠具有咸味，是常见的调味品，从海水中制的；（2）淀粉是主食里营养成分，属于糖类，遇碘水会变蓝；（3）聚乙烯是有机高分子化合物，是塑料的主要成分，常用于包装食品.故答案为：（1）C；（2）A；（3）B.可以根据物质的性质和用途等方面进行分析，从而得出正确的结论.解答本题时要充分理解物质的性质和用途等方面的内容，才能对问题做岀正确的判断.27.解：（1）海水中瘠剂是水；（2）由于氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以，从海水中提取粗盐一般可采用蒸发溶剂方法；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X的化学式为:NH3；（4）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN<迅速分解生成两种单质，应为Na、N2,即反应物是NaN3,生成物是Na、N2,条件是撞fc•击，所以反应方程式为2NaN32Na+3N2t•k・故答案为：（1）22.99；（2）+3；NaHC03；调味品；（3）NH3；（4）2NaN32Na+3N2t.（1）由元素周期表中提供的信息分析；（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零结合物质的用途进行解答；（3）根据质量守恒定律的实质来判断X的化学式.（4）根据信息判断反应物、生成物、反应条件，然后写出方程式.综合实验涉及知识面广，包括元素周期表有关知识、化合价计算、质量守恒定律以及化学方程式的书写等，对学生思维能力要求高，符合素质教育培养学生能力的要求，是中考方向，对这类题目要重点训练.29.解：（1）操作①、③分别是过滤、蒸发，过滤可以把泥沙除去，蒸发可以得到氯化钠晶体.故填：过滤；蒸发.（2）溶液A中含有氯化钠和氯化镁，化学式分别是NaCl.MgCl2.故填:NaCl、MgCl2.<3）氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2—Mg（OH）U+2NaCl.故填：2NaOH+MgCl2—Mg（OH）21+2NaCl.（4）设和氢氧化钠反应的氯化镁的质量为X,生成的氯化钠的质量为Y,2NaOH+MgCl2—Mg（OH）2I+2NaCl,809511780gX20%XY卵片二―x—,ii7=―r~,X二19g,Y=23.4g,最后得到的NaCl固体的质量为:100g-2g-19g+23.4g=102.4g.故填：102.4.（1）过滤可以把不溶于水的杂质除去，蒸发可以得到氯化钠晶体；（2）氯化钠、氯化镁都是易溶于水的物质；（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写化学方程式；（4）通过计算可以判断最后得到的NaCl固体的质量.化学实验现象是化学实验最突岀、最鲜明的部分，也是进行分析推理得岀结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力.30.解：（1）用食盐和酱油腌制鱼肉，其中不属于调味品的是水，故选C.（2）将鱼用铝箔包好进行烤制，很快鱼肉烤熟了，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的导热性； （3）烤鱼散发出诱人的香味，能闻到香味的原因是分子在不断运动；（4）野餐结束后，收集到一些垃圾，可回收利用的是矿泉水瓶、金属饮料罐、报纸.故答案为：（1）C；（2）导热；（3）A；（4）ABC.根据物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途即可正确解答本题.本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，运用微粒的基本特征解释日常生活现象；掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键.31.解：（1）粗盐制取精盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；（2）根据题干提供的信息，成人每天食盐摄入量不宜超过6g.故填：6；（3）一天吃了两袋（共300g）上表中所示方便面，则摄入的食盐的质量为：3X3g=9g,故食盐摄入量超标，故填：超标；（4）A.低钠盐是食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病，故高血压患者，可适当选择低钠盐，正确；B.据调查，我国人均每天的食盐摄入量为9.lg,故目前我国居民食盐摄入量普遍偏高，正确；C.氯化钠在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用，故氯化钠是维持人体生命活动的重要物质，正确；1）・我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害，故每天做饭时可加入大量食盐，不符合生活实际，错误；故填：ABC；（5）日常摄取食盐要合理摄入，故填：合理摄入食盐.根据题干提供的信息结合生活实际进行分析解答即可.本题难度不大，根据题干提供的信息结合生活实际即可解答.32.解：①电解水时产生的气体是正氧负氢，由图示可知，如图实验中得到氧气的试管是2・水电解的化学方程式为：2H20—2H2t+02t.水通电分解的过程是：在通电的条件下，构成水的分子分解成氢原子和氧原子，然后每两个氢原子重新组合成氢分子，每两个氧原子重新组合成氧分子.而在这一过程中原子是没有变化的，因此在化学变化中原子是最小的微粒；②生理盐水中有氯化钠和水，其中氯化钠是固体，水是液体，所以氯化钠是溶质，1000^X0.9%二9g；二氧化碳和水生成碳酸，故化学方程式为：C02+H20—H2C03；③粗盐的提纯实验步骤包括：称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率，故实验步骤的正确顺序是：e、c、b、d、a.若N“C1的产率偏低，可能是溶解时未完全溶解，蒸发时有固体溅岀；过滤后滤纸是湿的，纸上含有溶液中的食盐；滤纸破损粗盐水未经过滤流下来，所得的NM1晶体没有烘干，带有水分，都使精盐质量增大，产率偏高；故选C；④①已知KC1的溶解度20°C时为34g.其含义为：在20°C时在100g水里，最多能溶解34g氯化钾；在A中，由于氯化钾的质量25g<34g,此时所得溶液为不饱和溶液，A所得溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：100g-l：刊4；溶质的质量分数为：⑷XI00%二20%；在B中，溶质质量为25g+25g二50g,但在20°C在100g水里，最多能溶解34g氯化钾，此时溶质有剩余：50g-34g-16g,因此溶液中的溶质与溶剂的质量比为：34g：100萨17：50；溶质的质量分数为：3k-mikrxi00%=25.4%；在C中在40°C时，此时由于氯化钾的溶解度为40g,C中的溶质仍有剩余（50g-40g二10g）；溶质的质量分数为：1■阿•!叫xioo%二2&6%；在I）中设125g水中最多溶解氯化钾的质量为X,40g/100g=X/125g；解之得：X二50g；故此时溶液恰好饱和；3溶质的质量分数为：511"吧切XI00%二2&6%在E中当冷却到20°C时，100g水中最多可溶解34氯化钾，由于溶液具有均一性，所以125g水中最多可溶解42.5g,此时为饱和溶液，故溶质的质量分数为：I叫•巴帥X100%二25.4%；故溶质的质量分数相等的是：B与E和C与D,故选II、III.故答案为： ®2H202H2f+02f；水分子；②9；CO2+H2O—H2CO3；③c、b、d；C；④1：4；II、111.①根据电解水的现象和结论分析判断；②从生理盐水中有氯化钠和水去分析解答；③正确的实验步骤顺序是：称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率；若NaCl的产率偏低，可能原因：蒸发时有固体溅出，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足；④从饱和溶液和不饱和溶液中溶质与溶剂的关系去分析解答.合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.33.解：①在粗盐中主要含有泥沙，应先溶于水，在过滤除去泥沙，最后通过蒸发得到食盐，所以操作a、b、c依次为溶解、过滤、蒸发；②三个操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，这种仪器在操作b过滤中所起的作用是引流；③A.过滤时滤纸有破损，泥沙会进入到氯化钠中，会使称得NaCl的质量偏大；B.蒸发时有固体溅岀，会使称得NaCl的质量偏低；C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，会使部分氯化钠不溶解，会使称得NaCl的质量偏低.故答为：①溶解，过滤，蒸发；②玻璃棒，引流；③BC.①根据粗盐提出的操作过程分析回答；②根据实验室制取粗盐的步骤及操作过程中所用到的仪器分析即可；③根据操作的过程及溶质质量分数的计算共式分析判断.本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的化学原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.34.解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中①是蒸发池.（2）析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液.（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离岀来而得到食盐的过程）.上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是玻璃棒，该仪器在步骤III中的作用是搅拌.（4）①计算：m（NaCl）=100gX10%=10g.④装瓶：配好的溶液应装于细口瓶.⑤所配溶液标签的应书写氯化钠溶液，10%.<5）氯化钠溶液呈中性，测pH值，pH=7.故答案为：（1）蒸发池；（2）饱和溶液；（3）过滤；（4）复分解反应；Mg（OH）2+2HC1二MgC12+2HQ故答为：（1）蒸发池（2）饱和（3）过滤玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止飞溅（4）10,细口瓶，标签：氯化钠溶液，10%.（5）=.（1）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，据此进行分析解答.（2）根据析出晶体后的母液，不能溶解溶解氯化钠，据此进行分析解答.（3）根据除去粗盐中的难溶性杂质，可采用过滤的方法，进行分析解答.（4）①根据溶质质量分数的计算公式计算.④根据液体试剂常贮存在细口瓶中分析回答. ②根据标签写法书写.（5）根据氯化钠溶液呈中性分析回答本题难度不大，掌握海水晒盐的原理、饱和溶液的特征、除去粗盐中的难溶性杂质的方法、利用海水提取金属镁的过程等是正确解答本题的关键.35.解：（1）ABC分别是蒸发、过滤、溶解,操作①、②、③依次为如图中的溶解C、过滤B、蒸发A.故填：C、B、A.（2）A、过滤时滤纸有破损，会导致精盐质量偏大，从而导致NaCl的产率偏高；B＞蒸发时有固体溅出，会导致精盐质量偏小，从而导致NaCl的产率偏低；C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，会导致精盐质量偏小，从而导致NaCl的产率偏低.故填：BC.（3）将24克食盐溶解在100克水中，溶质质量分数二M灯•即©X100%二19.4%,因此这种盐水不符合挑选种子的要求；因为质量分数偏大，因此应该加水，加入水的质量为：24g^l2%-100g=76g,故填：不符合；加水；76.（1）操作①、②、③分别是溶解、过滤、蒸发；（2）若NaCl的产率偏低，则可能的原因是所得晶体质量偏小；（3）溶质质量分数二uX100%・合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.36.解：（1）在去除粗盐中难溶性杂质时，蒸发操作中使用玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅.故填：使液体均匀受热，防止液体飞溅.（2）在量取蒸憎水读数时，视线如图所示时，会导致量取的水偏多，从而导致所配制溶液的溶质质量分数偏小.故填：偏小.（3）氯化镁、氯化钙、氯化钠中组成元素的质量关系为：MgCSCaCh、NaCl,247140712335.5由以上质量关系可知，和1・返镁元素结合的氯元素质量是3.55g,和返钙元素结合的氯元素质量是3.55g,和氯化钠结合的氯元素质量为：42.6g-3・55g-3・55萨35.5g,则氯化钠质量为：35.5g+23g=58.5g,於&则原粗盐样品中氯化钠的质量分数为：&切X100%二90%・故填：90%.（1）在去除粗盐中难溶性杂质时，蒸发操作中使用玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅；（2）在量取蒸憾水读数时，视线如图所示时，会导致量取的水偏多；（3）根据镁元素、钙元素、氯元素质量可以计算氯化镁、氯化钙、氯化钠的质量，进一步可以计算粗盐样品中氯化钠的质量分数合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.37.解：（1）除去粗盐中不溶性杂质，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是引流.故填：引流.（2）①甲应该是氯化顿溶液，用来检验溶液中是否含有硫酸钠并且能够除去硫酸钠.故填：氯化顿.②加入氢氧化钠溶液无明显现象，说明溶液中不含有氯化镁，加入氯化锲溶液无明显现象，说明溶液中不含有硫酸钠，加入碳酸钠溶液时产生白色沉淀，白色沉淀中一定含有碳酸钠和氯化领反应生成的碳酸领沉淀，可能含有碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，即溶液中可能含有氯化钙，因此滤液A中溶质的组成可能为氯化钠，或氯化钠和氯化钙.故填：氯化钠，或氯化钠和氯化钙.③向白色滤渣中加入过量的稀盐酸时，滤渣可能只有碳酸顿，也可能是碳酸顿和碳酸钙，碳酸顿和碳酸钙都能够和稀盐酸反 应，因此沉淀全部溶解.故填：全部溶解.②向滤液D中加入足量丙溶液即稀盐酸时，发生的化学反应且属于中和反应的是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl—NaCl+H2O.故填：NaOH+HCl—NaCl+HQ（1）玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化锁和硫酸钠反应生成硫酸顿沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化顿反应生成碳酸顿沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳.合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础. 解：（1）在完成操作I之前，必须加入的X物质是水.故填：水.（2）操作I和操作II的名称是过滤，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该岀现的情形是D.故填：过滤；1）・（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH—Mg（OH）2I+2NaCl.故填:MgCl2+2NaOH—Mg（OH）21+2NaCl.（4）操作II完成后产生的沉淀物的化学式是Mg（OH）幼CaC03.故填：Mg（OH）2；CaC03.（5）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取等措施间歇加热.故填：间歇加热.（6）判断加入的盐酸“适量”的方法是至不再产生气泡为止.故填：至不再产生气泡为止.（7）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量这是因为反应生成了氯化钠.故填：大于.过滤能够把液体和固体分离；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳.本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得岀正确的结论.39.解：（1）从物质组成角度上看，氯化钠是由钠元素和氯元素组成.故填：钠元素和氯元素.（2）从微粒角度上看：氯化钠是由N『、C「构成的.故填：NaCl'.（3）从制备角度上看：将海水进行蒸发可得到粗盐.故填：蒸发.（4）从用途角度上看：医疗上的生理盐水是用氯化钠和水配制的，100ml生理盐水中约含有0.9g医用氯化钠.故填：0.9.<5）将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：*il2NaCl+2H2O2NaOH+H2t+C12t.故填:2NaCl+2H20—2NaOH+H2f+C12f.<1）氯化钠由钠元素和氯元素组成；（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；（3）将海水进行蒸发可得到粗盐；（4）生理盐水中，氯化钠质量分数是0.9%；（5）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式.本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论.40.解：（1）去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；（2）①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaC03Ca0+C02t；②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaOW=Ca（OH）2.故答案为：（1）溶解，漏斗，出现较多固体；（2）@CaC03Ca0+C02t；②Ca0+H20=Ca（OH）2.（1）根据粗盐提纯的步骤和仪器以及注意事项进行分析；（2）①根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；②根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析. 海水的综合利用是初中化学中较为重要的内容之一，与之相关的实验操作，药品的选用，化学方程式的书写等都是经常考查的内容，同学们一定要对此内容了然于心.41.解：（1）溶质质量二溶液质量X溶质质量分数，所以500gX0.5%二2.5g；需要水的质量为500旷2.5萨497.5g,因为水的密度为lg/cm所以水的体积为497.5mL.称量高猛酸钾是用托盘天平；量取所需水时，若俯视读数，使得水的实际质量偏小，所以溶质质量分数偏大.故答案为：2.5；497.5；E；（2）过滤操作中用到烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台，所以玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；加入过量的氢氧化钠溶液可以除去硫酸镁中的镁离子，加入过量的氯化顿溶液可以除去硫酸镁中的硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化锁；此过程中生成氢氧化镁沉淀、硫酸锁沉淀、碳酸钙、碳酸锁沉淀；最后加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化锁.故答案为：Na0H>BaCl2>Na2C03；4；除去氯化钙和过量的氯化锁（1）根据溶质质量二溶液质量X溶质质量分数，溶剂质量二溶液质量-溶质质量来计算，固体药品要用托盘天平来称量以及量筒的使用注意事项进行解答；(2)根据过滤操作用到的玻璃仪器和除杂质后过滤完毕滤液中存在的物质考虑；加入过量的氢氧化钠溶液可以除去硫酸镁中的镁离子，加入过量的氯化领溶液可以除去硫酸镁中的硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化锁；此题涉及到的是仪器的选用、除杂的问题、有关溶质质量分数的计算问题，是化学考试的内容之一.42.解：(1)粗盐提纯的步骤有溶解、除杂、过滤、蒸发，在除杂时，加入的碳酸钠要放在加入氯化顿之后，以便将反应剩余的氯化顿除去，盐酸放在最后，调节溶液的pH值，所以正确的操作顺序是：⑤④③①②⑥；(2)实验中加入过量NaOH溶液时发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl；(3)碳酸根离子会与钙离子、顿离子生成沉淀，而将氯化钙和氯化顿除去，所以加入NaWO?溶液的目的是：除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2；(4)加入的盐酸可以将氢氧化钠和碳酸钠除去，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2f；(5)蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是：防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅；(6)需要氯化钠的质量为：50gX6%-3g,配制此溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、装瓶贴签；(7)造成所配制溶液的溶质质量分数偏小，可以是称量的氯化钠固体少了，或量取的水多了，所以A、得到的NaCl未完全干燥，实际氯化钠减少，质量分数偏小，故A正确；B＞用量筒量取水时，仰视读数，实际量取的水多了，质量分数偏小，故B正确；C、配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，质量分数保持不变，故C错误.故选:AB.故答案为：(1)⑤④③①②⑥；(2)MgCl2+2NaOH-Mg(OH)21+2NaCl；(3)除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BqC"(4)Na2C03+2HCl—2NaCl+H2O+CO2t；(5)防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅；(6)3,称量，溶解；(7)AB.(1)根据粗盐提纯的步骤有溶解、除杂、过滤、蒸发，在除杂时，加入的碳酸钠要放在加入氯化顿之后，以便将反应剩余的氯化领除去，盐酸放在最后，调节溶液的pH值；(2)根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；(3)根据碳酸根离子会与钙离子、锁离子生成沉淀，而将氯化钙和氯化锁除去进行分析；(4)根据加入的盐酸可以将氢氧化钠和碳酸钠除去进行分析；(5)根据蒸发过程中玻璃棒的作用进行分析；(6)根据溶质质量二溶液质量X溶质质量分数，配置溶液的一般步骤进行分析；(7)根据溶质质量分数的计算公式进行分析.本考点属于物质的分离和提纯，还考查了混合物的分离方法，是中考的重点也是一个难点.本题利用流程图中的现象和实验方案的设计，考查同学们的判断能力，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解. 43.解：①液体E有咸味，其溶质可作为调味品，可知E是食盐，所以溶液E中的溶质是：NqCI；②根据II,B与C混合产生气泡，则B与C的反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02f；③根据I可知A可能为水或氢氧化钠，B与C混合产生气泡，则B与C的反应为碳酸钠与盐酸的反应，且B与其他物质混合无现象，则B为盐酸，C为碳酸钠，根据III,则D可能为水或氢氧化钠，F为氢氧化钙，所以B为HC1；C为Na2C03；F为Ca(OH)2；④要确定水和氢氧化钠，可以根据其性质的差异进行，氢氧化钠显碱性，能使石蕊变蓝，使酚駄变红，故选：AC.故答案为：(1)NaCl；(2)2HCl+Na2CO3—2NaCl+H2O+CO2t；(3)HC1,Na2C03,Ca(OH)2；(4)AC.根据物质的性质进行分析，根据题干提供的信息直接得出有关物质的化学式，然后根据提供的实验现象逐步得出其他物质的化学式，液体E有咸味，其溶质可作为调味品，可知E是食盐，根据I可知A可能为水或氢氧化钠，根据II,B与C混合产生气泡，则B与C的反应为碳酸钠与盐酸的反应，且B与其他物质混合无现象，则B为盐酸，C为碳酸钠，根据III,则D可能为水或氢氧化钠，F为氢氧化钙.本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据实验现象逐步推导得出其他物质的化学式.44.解：(1)图中：A、液体蒸发，B、过滤，C、溶解.故：操作①与C对应，操作②与B对应，操作③与A对应.答案：CBA；(2)A、过滤时滤纸有破损造成含泥沙的食盐有一部分进入滤液，被蒸发结晶析出导致产量偏高，A不是可能的原因.B、蒸发时有固体溅出导致原混合物中的食盐没有全部转到产品中，故B是可能的原因.C、蒸发时，把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上，导致原混合物中的食盐没有全部转到产品中.故C是可能的原因.D、溶解llg含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足导致食盐有一部分没被溶解，从而使食盐没有全部转化为产品，D也是可能的原因.故答案选BCD；(3)用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g,不需要的仪器为漏斗、蒸发皿和酒精灯.故填:DEG.（1）操作①为：粗盐溶解；操作②含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③蒸发滤液，得氯化钠晶体.（2）A、根据过滤时滤纸有破损造成食盐有一部分进入滤液没有被蒸发分析.B、根据蒸发时有固体溅出导致原混合物中的食盐没有全部转化成产品分析.C、根据蒸发时，看到较多晶体析岀，就停止加热，利用余热就可将水分蒸干和看到晶体析出就停止加热溶液中的食盐不能全部结晶析出分析.D、根据溶解llg含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足导致食盐有一部分没被溶解分析.（3）配制一定质量分数的溶液时，不需要漏斗、蒸发皿和酒精灯.合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.45.解：（1）将大颗粒粗盐变成较细粗盐，可用研磨的方法，玻璃仪器，用力撞击会损坏，研磨时要用到研钵，故选A；<2）A、取用药品时，瓶塞应倒放，故图示错误，符合题意；B、溶解粗盐时，要用玻璃棒搅拌加速溶解，正确，不符合题意；C、过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，以防液体溅出，故图示错误，符合题意；I）、蒸发时要用玻璃棒搅拌，该图示正确，不符合题意；故选AC；（3）观察图示可知，蒸发时用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、堆烟钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发时为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取间歇加热的方法；<4）①氯化钠固体仍然不纯，溶液中精盐的质量比正常值偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；②称量时祛码端忘垫质量相同的纸片，称得精盐质量减少，则溶质质量分数偏小，符合题意；③量取水时，仰视读数，量取的水量比正常值偏大，则溶质质量分数偏小，符合题意；④装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，不符合题意；故选：①②③. （5）①根据题意，用过量的氢氧化钠溶液除掉氯化镁，用碳酸钠溶液除掉氯化钙；白色沉淀含有物质的化学式为：Mg（OH）2^CaC03；②为了将杂质除干净，加入氢氧化钙和碳酸钠溶液的质量需过量，由于过滤后的滤液中含氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠；③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是：氯化钠的溶解度受温度影响很小.故填：氯化钠的溶解度受温度影响很小.故答案为：（1）A；（2）AC；（3）间歇加热；（4）①②③；（5）①Mg（OH）2、CaC03；②除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠；③氯化钠的溶解度受温度影响很小.（1）将大颗粒粗盐变成较细粗盐，可用研磨的方法；（2）根据实验操作的注意事项分析解答；（3）观察图示，分析蒸发所用的仪器，并依据蒸发过程中的注意事项分析解答；（4）根据溶质质量分数=WmUxiOO%分析解答；（5）①根据题意，用过量的氢氧化钠溶液除掉氯化镁，用碳酸钠溶液除掉氯化钙；②在滤液中加盐酸的作用，除去溶液I中过量的NaOH和N^CO?溶液溶液；③根据氯化钠的溶解度受外界因素的影响进行分析.本题考查综合，既考查了粗盐提纯实验的有关注意事项，又考查了如何除去粗盐中的可溶性杂质的问题，解答时要依据相关知识细心分析.46.解：I・（1）盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物，碳酸钾是由碳酸根离子、钾离子形成，硫酸钾是由硫酸根离子和钾离子形成，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子形成，氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子形成，所以四种物质中，属于盐类的物质是：K2S04>K2CO3；故答案为：K2SO4、k2co3；（2）A、B、C、D四种物质都溶于水，碳酸钾会与氢氧化钙反应，氢氧化钾会转化成碳酸钾、硫酸钾，氢氧化钙会与碳酸钾反应，氢氧化钙会转化成氢氧化钾，通过分析转化图可以看出D、A,D、C可以相互转化，所以D是氢氧化钾，A、C是碳酸钾或硫酸钾中的一种，A会转化成C,所以A是碳酸钾，C是硫酸钾，B就是氢氧化钙，所以物质D是：KOH；故答案为：KOH；II.①硫酸钠能够和氯化顿反应产生硫酸顿沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化顿、氯化钙分别产生碳酸顿沉淀、碳酸钙沉淀和氯化钠，故沉淀有:BaSOj、BaC03>CaC03；②欲除去溶液I中的CaCl2.Na2S04,其中的硫酸钠和氯化锲反应产生硫酸顿沉淀和氯化钠，再加入过量的碳酸钠可以和氯化钙及氯化顿反应而除去氯化钙和氯化顿，故答案为：溶液、BaCl2溶液;Na2S04+BaCl2=BaS04I+2NaCl；③在滤液中加盐酸的作用是除去过量的碳酸钠；氯化氢在蒸发过程中挥发到空气中了，因此盐酸可以过量不必去除；故答案为：除去过量的碳酸钠；氯化氢在蒸发过程中挥发到空气中了.I.（1）根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物进行分析；（2）根据A、B、C、D四种物质都溶于水，碳酸钾会与氢氧化钙反应，氢氧化钾会转化成碳酸钾、硫酸钾，氢氧化钙会与碳酸钾反应，氢氧化钙会转化成氢氧化钾等知识进行分析；II.根据硫酸钠能够和氯化顿反应产生硫酸顿沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化顿、氯化钙分别产生碳酸顿沉淀、碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析沉淀，过量的碳酸钠可以和盐酸反应，过量的盐酸可以蒸发到空气中进行分析并写出反应的方程式.本题考查了常见物质的推断及粗盐的提纯，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可；粗盐提纯时注意理解除杂的方法及步骤.47.解：（1）过滤时应该用玻璃棒引流；操作④中，当观察到出现较多固体时，停止加热.故填：未用玻璃棒引流；出现较多固体.（2）粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发.故填：①⑤②③⑥④.（3）氯化顿与硫酸钠反应生成硫酸顿沉淀，碳酸钠与氯化钙和过量的氯化顿反应生成碳酸钙沉淀和碳酸顿沉淀；过量碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠，并且过量的稀盐酸加热会挥发； 故填：氯化顿；碳酸钠；硫酸顿、碳酸顿、碳酸钙；稀盐酸；<4）氯化钠固体仍然不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；称量时祛码端忘垫质量相同的纸片时，会使称量的氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小.故填：①②③.（1）过滤时要用玻璃棒引流；蒸发时不能把水蒸干；（2）粗盐提纯的主要过程为溶解、过滤、蒸发，再根据要求适当地增减步骤；<3）氯化顿与硫酸钠反应生成硫酸顿沉淀，碳酸钠与氯化钙和过量的氯化顿反应生成碳酸钙沉淀和碳酸顿沉淀；根据碳酸钠都能和稀盐酸反应生成氯化钠，并且过量的稀盐酸加热会挥发解答；<4）如果操作不当，会影响实验结果.操作不当会影响实验结果，分析操作不当的原因是难点，这类试题在考试中经常出现•又考查了如何除去粗盐中的可溶性杂质的问题，解答时要依据相关知识细心分析.4&解：（1）加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH-Mg（OH）U+2NaCl；（2）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl?和加入的过量试剂BaCl2,步骤③和步骤⑤颠倒后，则粗盐中会含有过量的BaCl2；将精盐溶解后，加入少量的硫酸钠溶液，若发现岀现白色沉淀，则说明精盐中含有氯化顿；（3）过滤用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法，第⑥步操作a的名称是过滤，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边.（4）由图示分析，操作a后得到沉淀中含有的物质有BaS04>Mg（OH）2.CaC03.BaC03；<5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3；蒸发结晶过程中玻璃棒的作用：防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅.（6）溶解度受温度影响不大的采用蒸发结晶，受温度影响较大的采用降温结晶，用蒸发溶液的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度的影响不大；故答案为:（1）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）21+2NaCl（2）BaCl2；将精盐溶解后，加入少量的硫酸钠溶液，若发现出现白色沉淀，则说明精盐中含有氯化顿；（3）三层滤纸;（4）BaS04.Mg（OH）2、CaCO3.BaCO3；<5）除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3；防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅（6）氯化钠的溶解度受温度的影响不大.（1）根据加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁进行解答；（2）根据加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl?和加入的过量试剂BaCh进行解答；据检验硫酸根离子的方法分析；（3）据过滤的操作要领回答；（4）根据过滤用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法进行解答；（5）根据在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2C0s进行解答；根据蒸发结晶过程中玻璃棒的作用进行解答.<6）据氯化钠的溶解度受温度的影响不大，适合蒸发结晶分析；本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强.49.解：（1）粗盐的提纯操作顺序为溶解、过滤、蒸发，计算产率.为计算产率，首先称岀粗盐，然后再溶解，将溶解的混合液过滤、蒸发的到精盐，最后称量精盐的质量.用精盐的质量和溶解的粗盐的质量比即可求出产率；因此顺序为：①⑤②③⑥④⑤；（2）可以假设9克的粗盐全部是氯化钠，氯化钠的溶解度对应的是100克的水，利用比例关系求解，设至少需要加水X,HUMr叭二陶解之答x二25克故答案为：25g（3）精盐的产率应该是制得的精盐质量与粗盐样品的比值，产率山⑷X100%二71.1%,故答案为：71.1%. （4）在过滤的过程中，在蒸发的过程中，以及转移固体时，都有可能造成液体或固体的损耗，故答案为:ABD（5）溶解度受温度影响不大的物质冷却热的饱和溶液不会析岀或析岀极少的晶体，一般采用蒸发的方法得到大量的晶体；（6）若所制得的“精盐”中为混合物，则其中含有硫酸钠或是氯化钙或氯化镁等物质，所以可以用碳酸钠来进行检验，加入碳酸钠，若产生沉淀则说明该“精盐”为混合物；故答案为：（1）①⑤②③⑥④⑤（2）25克（3）71.1%.（4）ABD（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大；<6）碳酸钠；产生沉淀<1）为计算粗盐提纯所得产率，在对粗盐溶解、过滤、蒸发后还需要称量所得盐的质量，然后由所得食盐质量与溶解粗盐的质量比，计算产率；（2）根据氯化钠的溶解度对应的是100克水，利用比例关系计算.（3）利用产率等于精盐比上粗盐求得，（4）可以从粗盐、精盐及溶液转移过程解答.（5）溶解度受温度影响不大的物质冷却热的饱和溶液不会析岀或析岀极少的晶体，一般采用蒸发的方法得到大量的晶体；（6）粗盐中含有镁离子和钙离子都能和可溶性碳酸盐反应生成沉淀，所以可以用碳酸钠来检验该精盐是否为纯净物，可以据此设计实验；本题主要考查了利用溶解度求解，产率，以及对实验的正确评估，综合性较强.50.解：（1）水在通电条件下可分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H.0—2H2t+02t；该事实说明水不是一种元素，是由氢、氧元素组成的；（2）实验室去除粗盐中难溶性杂质，主要是为了除去泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发等计算产率等步骤.（3）过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是：MgC12+2NaOH二Mg（OH）U+2NaCl.Na2C03+CaCl2-2NaCl+CaC03I；溶液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，过量的稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应生成氯化钠，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质.（4）鉴别硬水和软水用肥皂水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；故填：泡沫；①氢氧化钙溶液和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，所以滤渣的主要成分是氢氧化镁；②盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式Ca（OH）.+2HC1—CaCl2+2H,0・•汕故答案为：（1）2H.0—2H/+0/；氢、氧元素；（2）蒸发；（3）MgCL+2NaOH=Mg（OH）U+2NaCl；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；（4）泡沫;①Mg（OH）2；®Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O.（1）根据水在通电条件下可分解生成氢气和氧气进行解答；（2）根据去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤进行分析解答；（3）根据过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式即可.过滤后向滤液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，据此分析加入过量的盐酸的目的；（4）根据鉴别硬水和软水用肥皂水、氢氧化钙溶液和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀、盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水进行解答.本题考查水的通电分解、硬水的检验等知识，综合性强，难度中等，平时注意基础知识的积累.51.解：（1）沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因为生成的氢氧化镁是沉淀；加入试剂A是为了除去氯化钙，可通过化学反应转化成碳酸钙沉淀，又不能引入新的杂质，可加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀.（2）加入的氢氧化钠能与杂质氯化镁反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的方程式是：2NaOH+MgCL=Mg（0H）2I+2NaCl.<3）前面加入过量的氢氧化钠和碳酸钠会混入溶液中，将过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液除去，应加入稀盐酸，稀盐酸和它们反应生成了氯化钠，没有引入新的杂质，可以得到纯度较高的盐.<4）蒸发结晶时用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅.故答案为：（1）过滤；碳酸钠（Na2CO0 溶液；碳酸钙（CaCOQ；（2）2NaOH+MgCl2—Mg（OH）21+2NaCl；（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；（4）搅拌，防止局部过热导致液体飞溅.（1）根据过滤是不溶于液体的固体和液体分离的方法，加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，试剂A是为了除去杂质氯化钙，进行分析解答.（2）加入的氢氧化钠能与杂质氯化镁反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，写岀反应的方程式即可.（3）根据前面所加的过量试剂是氢氧化钠和碳酸钠，结合它们的化学性质进行分析解答.（4）根据蒸发操作中玻璃棒的作用进行分析解答.本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与操作、盐的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键.52.解：（1）固体中加入水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液A中的溶质是氢氧化钙和氯化钠，在A中加入过量碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，以除去氢氧化钙，溶液B中的溶质有剩余的碳酸钠，生成的氢氧化钠以及氯化钠，加入盐酸后，碳酸钠、氢氧化钠都能与盐酸反应，故反应的个数是两个；（2）把碳酸钠加入A溶液中后，生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，要把碳酸钙除去，固液分离可以用过滤的方法，加入过量的碳酸钠，是把A中的氢氧化钙除尽.（3）配制一定质量分数的溶液用到的仪器有：天平、烧杯、量筒，为了加快溶解速度，还要用玻璃棒搅拌.（4）固体与水配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶保存.故顺序为②④③①故答案为：（1）2.（2）过滤充分除尽溶液中的氢氧化钙.（3）玻璃棒.⑷②④③①（1）根据溶液B中的成分与盐酸反应的原理分析；（2）根据过滤操作的适用范围分析，根据除杂原则分析；（3）根据玻璃棒的作用分析.（4）根据配制溶液的步骤分析该题目是根据实验流程图来分析问题，所以做这类题的关键是理清实验流程图.除某溶液中的杂质时所加除杂试剂一定要过量，以便把溶液中的杂质除完，但最后还需要把所加试剂也要除完，不能引入新的杂质.53.解：粗盐中泥沙等不溶性杂质不溶于水，而氯化钠溶于水，除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是：溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解时为止；过滤食盐水，如滤液浑浊，应再过滤一次；蒸发把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干.溶解时需用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；过滤时需用的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发时需用的玻璃仪器是玻璃棒；此实验中下列玻璃仪器组合必须全用到的是漏斗、烧杯、玻璃棒.故答案为：溶解；①.粗盐中泥沙等不溶性杂质不溶于水，而氯化钠溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质；由溶解、过滤、蒸发操作所需的仪器进行分析解答.本题难度不大，熟练掌握粗盐的提纯的一般步骤、各操作的所需的仪器等是正确解答本题的关键.54.解：粗盐提纯的主要步骤，①溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；②过滤，过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次；③蒸发，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干.图中A是蒸发，B是过滤，C是溶解；B过滤实验中玻璃棒的作用是引流.蒸发过程中当看到有较多晶体析出时停止加热，利用余热蒸干；（2）X«M盐的产率计算方法，A中粗盐可能没有及时的全部溶解，这样食盐的质量偏小，所以结果偏低；B中有液体或固体溅岀，则造成精盐减少，分子偏小，计算结果偏低；C中未完全干燥就称量，会造成精盐质量增加，里面还有部分水分，使结果偏大.故选AB.（3）①加入氢氧化钠，镁离子与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠，钙离子能和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀， 加入氯化领，硫酸根离子与领离子结合成硫酸锁沉淀，碳酸根离子与过量的锁离子结合成碳酸锁沉淀，故沉淀是BaSO”CaCO3,Mg（OH）2-BaCO3②碳酸钠要在氯化领后面加入，如果先加碳酸钠，再加氯化锁，则过量的锁离子不能除去，氢氧化钠与氯化锁谁前谁后都可，故顺序为③①②或①③②；加入盐酸是除去前面加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠；故答案为:（1）CBA,引流;较多固体（2）AB（3）①BaSO“CaCO3,Mg（OH）2.Bag③①②或①③②：除尽溶液中的Cf和BeA③除去溶液中过量的0H「和CO仁（1）粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发把食盐从溶液中分离岀来而得到食盐的过程；其操作顺序应为溶解-过滤-蒸发.RHh齐氐肚,lliM⑵根据产率二用暫和进行分析（3）根据酸碱盐之间的反应规律分析，除去钙离子、镁离子和硫酸根离子，加入氢氧化钠除去镁离子，加入顿离子除去硫酸根离子，加入碳酸钠除去钙离子和剩余的顿离子，因此碳酸钠要在氯化顿之后加.本题综合考查了粗盐的提纯及除杂质的方法，明确步骤，会对误差进行分析，除去溶液中的钙离子、镁离子和硫酸根离子添加药品的顺序，注意碳酸钠要在氯化锁之后加，盐酸要在过滤之后的滤液中滴加.55.解：（1）氯化锁能与硫酸钠反应生成硫酸锁沉淀和氯化钠，因此加入氯化锁溶液是除去硫酸钠的；碳酸钠能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，能与氯化顿反应产生碳酸顿沉淀，因此加入碳酸钠溶液的目的是除去原混合物中的氯化钙以及过量的氯化顿；（2）溶液C中含有过量的碳酸钠和氯化钠，加入试剂x将碳酸钠转化成氯化钠，因此加入的x是盐酸，反应的化学方程式为2HC1+N/CO产2NaCl+C02t+H20;（3）操作①是将固体与液体分离，用过滤法，操作②是将氯化钠溶液中氯化钠结晶析岀，应用蒸发溶剂的方法.（4）氯化钠在通电条件下生成钠和氯气，化学方程式为：2NaCl—2Na+Cl2t故答案为：（1）Na2S04；CaCl2.BaCl2（2）盐酸;2HCl+Na2C02=2NaCl+C02f+H20（3）过滤、蒸发（4）2NaCl—2Na+Cl2f（1）根据氯化顿能与硫酸钠反应，碳酸钠能与氯化钙、氯化顿反应分析（2）根据碳酸钠能与盐酸反应分析（3）根据分离混合物的方法分析（4）根据书写方程式原则书写本题主要考了在粗盐提纯的试验中对杂质进行转换的探究，除去杂质的同时不能引入新的杂质.56.解：（1）可供给人类呼吸的气体是氧气；故填：氧气.（2）烹饪时可作调味品的是食盐；故填：食盐.（3）可用作氮肥的是硝酸镀；故填：硝酸镀.（4）天然气的主要成分是甲烷；故填：甲烷.（5）可用作冰箱除味剂的是活性炭；故填：活性炭.（6）可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是氨气；故填：氨气.（7）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳.故填：二氧化碳.氧气具有氧化性，能够供给人类呼吸；食盐具有咸味，可以用作调味剂； 含有氮元素的肥料称为氮肥；甲烷是天然气、沼气、瓦斯等物质的主要成分；活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味；稀有气体通电时能够发出有颜色的光；绿色植物可以把水和二氧化碳等物质合成有机物，同时放出氧气.物质的性质决定物质的用途，解答本题要掌握各种物质的性质，只有这样才能确定物质的用途.57.解：（1）根据玻璃棒实验操作中的作用：溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅；可知溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速粗盐溶解；故答案为：加快粗盐溶解；根据粗盐中去除可溶性杂质，含有MQ、Ca2SO：的方法：溶解:加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）:S042_+Ba2，=BaS04I；加入过量NaOH（去除镁离子）:Mg2，+20H=Mg（OH）2I；加入过量Na2CO3（去除钙离子及BaCl2中的锁离子）：Cf+CO右二C&CO3IBf+CO右二BaCO3I；过滤：向滤液中加入适量HC1（除去过量NaOH,Na2CO3?可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）蒸发，结晶；故答案为：（2）Na2S04；NaOH>Na2C03（3）CaCOs、BaC03（4）选择的除杂的试剂能不能用KOH代替NaOH,因为这样会引进新的杂质KC1,故答案为：会引进新的杂质KC1.根据玻璃棒实验操作中的作用：溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅；和除去粗盐中含有的M/、CaSO广可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2,去除硫酸根离子；加入过量NaOH（去除镁离子）；加入过量Na2CO3（去除钙离子及BaCl2中的锁离子）；加入适量HC1（除去过量NaOH,Na2CO3）；进行分析解答本题.本题考查学生对玻璃棒在实验操作中的作用，及除去粗盐中可溶性杂质的方法的掌握，并将知识灵活应用.58.解：实验一：鉴别失去标签的阻⑴溶液和NaCl溶液.分别选择了下列物质进行实验.①稀盐酸②澄清石灰水③pH试纸；其中合理的是：①②③;因为：NMO?溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有明显现象，却不与NaCl溶液反应；NM0?溶液能和澄清石灰水反应产生沉淀，有明显现象，却不与NaCl溶液反应；Na£O?溶液显碱性，能用pH试纸测得PH>7,而NaCl溶液显中性.实验二：（1）上述流程图中知，碳酸钠能和过量的石灰水反应生成沉淀物，沉淀的化学式为CaCO3；<2）实验完毕后，同学们发现溶液中的溶质除含有N&C1外还含有Ca（0H）2和NaOH,因为样品中的N/O?与Cat（OH）2溶液反应时，石灰水是过量的，产物中生成NaOH；反应的化学方程式为：Na2COs+2HCl—2N3CI+H2O+CO2仁实验三：完成了上述实验后，进行以下的探究活动，整个实验探究的全过程：实验目的、设计方案、实验用品、查阅资料、实验报考、实验反思；在实验报告中完成表格如下：方案药品实装置—•CaCl2溶液I）、E、F二稀H2S04A、［）、C三或稀盹或Abg叫％eg、dgluH内rif)ag>>11旳100%eg、dgag、1100%所需数据（用ag、bg、eg、dg表示）所需数据方案药品实装置(用ag、bg、cg>dg表示)叫....CaCL溶液D、E、Fag>bgXIlli叫％稀H2SO4li0(fAf%1 二A、I）、Cag>eg、dg"聊100%或Mh2S04或A三ag>eg、dgH聘100%故答案为：实验一:①②③实验二:(1)CaC03（2）Ca（OH）2和NaOHNa2C03+2HC1=2NaC1+H20+C02f实验三：（注：下表中方案二和方案三可以颠倒，有多种方法・）实验一：可根据碳酸钠的化学性质即与酸反应产生二氧化碳气体、与澄清石灰水反应产生沉淀、其水溶液显碱性来鉴别；实验二：（1）上述流程图中，分析样品中的Na2CO3与0（0H）2溶液反应既得结果；（2）分析样品中的Na2CO3与0（0H）2溶液反应时，石灰水是过量的，产物中生成NaOH；能写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式；实验三：熟悉整个实验探究的全过程：实验目的、设计方案、实验用品、查阅资料、实验报考、实验反思；尤其是实验报告的 填写，是建立在整个问题探究的基础上所得的实验成果.此题考查鉴别失去标签的Na2C03溶液和NaCl溶液的探究方法，涉及知识面丰富，综合性强，实属一道培养学生能力的好题.59.解：（1）粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发；<2）①从t「C向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t「C时它们的溶解度大小顺序是a>b-c；②将卤水加热到t2°C以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是溶解度最小的，由图示可知t2°C以上溶解度最小的是硫酸镁；（3）将蒸丫留水滴到玻璃片上加热，如果没有留下任何痕迹，说明蒸丫留水是纯净物，说明没有盐分属于淡水.故答案为：（1）过滤；蒸发；（2）①a>b—c；@MgS04；将蒸Y留水滴到玻璃片上加热，如果没有留下任何痕迹，说明蒸Y留水是纯净物属于淡水.（1）根据粗盐提纯的方法考虑；（2）①根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；②将卤水加热到S°C以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是溶解度最小的；（3）证明蒸憾水是纯净物就行.解答本题关键是要知道粗盐提纯的步骤，溶解度大小的比较方法，证明蒸憾水是淡水的方法.60.解：（1）用玻璃棒搅拌加速了水对氯化钠的冲刷，使固体溶解更快.故答案为：加速物质的溶解，（2）碳酸钠是杂质，实际的杂质离子是碳酸根离子，要除去碳酸根离子还不能引入新的杂质，只能选盐酸，盐酸中的氯化氢有挥发性，加热会逸到空气中.故答案为：稀盐酸，稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，蒸发时氯化氢气体会挥发到空气中.（3）碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳，而氯化钠不会.故答案为：取少量样品用蒸憾水溶解配成溶液，向其中滴加澄清石灰水，如果变浑浊，说明碳酸钠未被除尽，若未变浑浊，说明碳酸钠已被除尽.（1）搅拌可以加快水的流动，加速对氯化钠的冲刷，（2）加入B是为了除去碳酸钠，但是又不能引入新的杂质，（3）根据碳酸钠和氯化钠性质的不同设计实验进行验证•本题主要考查了物质的除杂和净化，以及碳酸盐的检验，难度适中.61.解：（1）操作B的名称是蒸发操作.（2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），正确的操作顺序是ACB.（3）在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快粗盐的溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀的作用.操作玻璃棒作用故答案为：（1）蒸发；（2）ACB；（3）（1）根据操作B的名称，进行分析解答.（2）根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答.（3）根据溶解、过滤、蒸发操作中玻璃棒的作用，进行分析解答.本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验原理与实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键.62.解：（1）量筒是用来量取液体的体积的，烧杯是用来做大量液体的反应容器的，试管可以加热少量的液体，这三种仪器都是玻璃仪器，用力撞击会损坏，要将大颗粒的粗盐变成小颗粒，需要一定的力量，经过排除法可知只有研钵.故选：A.（2）A、B、C是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯.故选：D.<3）在加热食盐蒸发时，除了所给的仪器，还需要盛放液体的加热装置，即蒸发皿.使液体受热均匀就可以减少液滴的飞溅，所以既可以搅拌，也可以通过移动酒精灯来使溶液受热更均匀.故答案为：蒸发皿，来回移动酒精灯，（4）既然粗盐的产率低说明在提纯时，损失了精盐； A、食盐没有完全溶解，会使精盐的质量减少，故A正确，B、食盐飞溅了导致了精盐的减少，故B正确，C、精盐很潮增大了精盐的质量，会使质量分数增大，故C错误，D、蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上，会使精盐的质量减小，故D正确，故选：ABD.（1）根据题中所给的装置的作用进行分析，（2）根据图示中的滤纸的折叠处理进行分析，（3）根据氯化钠溶液的蒸发操作需要的仪器进行分析，根据蒸发皿的受热均匀情况进行分析为尽量减少飞溅，应采取的措施；（4）可以根据质量分数的比例式进行分析，精盐的质量少了或者粗盐的质量大了.本题主要对粗盐提纯的实验中涉及的知识进行了全面的考查，要理论联系实际.63.解：（1）①步骤III,给蒸发皿加热时不需要垫石棉网，当出现较多固体时，停止加热;②步骤IV是计算产率.故填：不需要；较多固体；计算产率.（2）①如图2中X是碳酸钠和氯化锁反应生成的碳酸锁，碳酸锁的化学式为BaC03；猜想一：如果氯化顿过量时溶液中的溶质是NaCl.BaCl2猜想二：如果恰好完全反应时溶液中的溶质是NaCl猜想三：如果碳酸钠过量时溶液中的溶质是NaCl.Na2C03.故填：BaCO3；NaCl.Na2CO3.②只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是稀硫酸，加入稀硫酸时，如果无明显现象，说明溶质是氯化钠，如果产生白色沉淀，说明溶质是氯化钠和氯化领，如果产生气泡，说明溶质是氯化钠和碳酸钠.故填：稀硫酸.（1）给蒸发皿加热时不需要垫石棉网，当岀现较多固体时，停止加热；步骤IV是计算产率；（2）碳酸钠和氯化顿反应生成碳酸顿沉淀和氯化钠；稀硫酸不能和氯化钠反应，能和氯化顿反应生成硫酸顿沉淀和盐酸，能和碳酸钠反应生成硫酸钠s、水和二氧化碳.本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得岀正确的结论.64.解：（1）操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是过滤，通过过滤能把固体和液体分离.故填：过滤.（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此反应的化学方程式为2个.故填：2.（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅.故填：使液体均匀受热，防止液体飞溅.<4）A.精盐的产率不一定为98.04%,该选项说法不正确；B.精盐的产率不能为102%,该选项说法不正确；C.蒸发操作中可能有水分没有蒸干，该选项说法正确；D.如果溶解操作中粗盐没有溶解，会导致得到的精盐偏少，该选项说法不正确；E.除杂过程中有NaCl生成，从而导致精盐质量比粗盐质量大，该选项说法正确.故填：CE.（5）设需要氯化钠质量为x,根据题意有：zx100%二20%,x二1&75g,故填：18.75.（1）操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是过滤，通过过滤能把固体和液体分离；（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅；（4）根据实验过程可以判断相关方面的问题；（5）根据提供的数据可以计算需要再加氯化钠的质量.合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.65. 解：（1）仪器①是酒精灯；故填：酒精灯；（2）高镭酸钾受热分解生成镭酸钾和二氧化猛和氧气，配平即可；试管口放一团棉花，其作用是防止高镭酸钾粉末进入导A管；故填：2KMnO「OlnO.+MnOz+Ozt；防止高镭酸钾粉末进入导管；（3）实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaC0.3+2HCl=CaCl2+H20+C02f；该方法属于固体与液体制取气体不需要加热，所以制取二氧化碳的发生装置选择B.故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f；B；<4）①在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；故填：引流；②粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为：溶解、过滤、蒸发；故填：CDE.（1）熟记仪器的名称；（2）根据反应的原理以及实验中的注意事项来分析；（3）根据反应原理以及药品选择依据、根据实验室制二氧化碳不需要加热来分析；（4）根据过滤操作中玻璃棒的作用、粗盐提纯的步骤来分析.发生装置的选择要看反应物的状态，固体与固体制取气体需加热，固体与液体制取气体不需要加热；收集装置的选择要看该气体的密度和溶解性，密度比空气大，用向上排空气法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，不易溶于水或难溶于水用排水法收集.66.解：（1）如图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是引流.故填：引流.（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签.故填：溶解.（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，如图中的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发.故填:CBE.（4）一袋500mL（密度约为lg/cm3）的生理盐水,所含溶质的质量是:lg/cm3X500mLX0.9%=4.5g；设需要质量分数为12%的氯化钠溶液体积为x,根据题意有：1.09g/cm3XxX12%=100gX0.9%,x=6.9mL,故填：4.5；6.9.（1）过滤时玻璃棒的作用是引流；<2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，如图中的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发；（4）根据提供的数据可以进行相关方面的计算.合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得岀正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.67.解：I（1）③从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少.故填：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小.g①精盐的产率为：X1•匀XI00%二84.2%,故填：84.2%・（2）需要称量的数据有：最初所取粗盐的质量、剩余粗盐的质量（以此运用差量法得出溶解的粗盐的质量），以及所得精盐的质量，因此，最少需要3次称量.故填：3.（3）精盐中除了食盐，还有可溶性杂质，所以得到的精盐属于混合物.故填：混合物.II（1）加入氯化顿溶液无明显现象，说明样品中不含有硫酸钠，加入氢氧化钠溶液后产生沉淀，说明样品中含有氯化镁，因此混合物甲中一定有的成分是氯化钠、氯化锲、氯化镁.故填：.（2）加入碳酸钠溶液后得到的白色沉淀中一定有氯化顿和碳酸钠反应生成的碳酸顿，可能含有氯化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙，因此白色固体中一定有的成分为碳酸顿. 故填：碳酸顿.<3）加入的B溶液是稀盐酸，稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够观察到开始无明显现象，后产生气泡.故填：开始无明显现象，后产生气泡.I、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；根据提供的数据可以计算精盐的产率；（2）最初所取粗盐的质量、剩余粗盐的质量（以此运用差量法得出溶解的粗盐的质量），以及所得精盐的质量，因此整个实验中至少要进行3次称量；（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验能够除去不溶性杂质，得到的精盐中还含有可溶性杂质，属于混合物；II、加入氯化顿溶液无明显现象，说明样品中不含有硫酸钠，加入氢氧化钠溶液后产生沉淀，说明样品中含有氯化镁，加入的A溶液是碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液后得到的白色沉淀中一定有氯化顿和碳酸钠反应生成的碳酸顿，可能含有氯化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙，加入的B溶液是稀盐酸，稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳.本题考查粗盐提纯食盐等知识，熟练掌握操作的步骤及实验的注意事项是解题的关键，属于基础性的考查，难度不大.68.解：（1）粗盐中含少量Ca2Mg2SO产和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2>NaOH>Na2C03溶液；③过滤除去沉淀；④加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；⑤蒸发浓缩、冷却结晶得到精盐；（2）过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）配置1000g5.85%的NaCl溶液,需NaCl的质量为:1000gX5.85%=58.5g；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，使量取的水的体积偏多，则所配置溶液溶质质量分时偏低.故答案为：（1）过滤，稀盐酸；（2）A、B、G；（3）5&5,偏低.（1）根据粗盐中含有的杂质、提纯的过程分析回答；（2）根据过滤的操作分析回答；（3）根据溶质量分数的计算公式分析回答.常见物质的分离方法和提纯是现在考试的重点和热点，可以根据所学知识进行回答，难度不大.69.解：（1）过滤时玻棒的作用是引流；（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、溶解；（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，如图中的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发；（4）500mL的生理盐水的质量=500mLXlg/mL-500g,500mL生理盐水中NaCl的质量-500gX0.9%二4.5g；需要质量分数为12%的氯化钠溶液的体积为x,根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则lOOOgXO.9%=1.09g/cm3XxX12%x^68.8cm3（68.8mL）.答案：（1）引流；（2）溶解；（3）CBE；（4）4.5；68.8.（1）根据过滤时玻棒的作用是引流解答；（2）根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验步骤解答；（3）根据粗盐中的难溶性杂质的去除的步骤解答；（4）首先利用溶液的密度，计算500讥的生理盐水的质量；然后利用溶质质量二溶液质量X溶液的溶质质量分数计算生理盐水中溶质NaCl的质量；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答.本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、有关计算、所需的仪器等是正确解答本题的关键.70.解：（1）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来.故填：蒸发结晶；（2）①图中仪器的名称分别为酒精灯、蒸发皿；②溶解时固体的颗粒小易溶解；根据过滤的装置可知缺少铁架台，而玻璃棒的作用为引流，如果滤纸破损或是没按操作规程来，会导致过滤不彻底.③根据产率的斗算公式可以知道，结合题给的选项可以知道：A、溶解含有泥沙的粗盐时，搅拌时间不足，食盐没有完全溶解，会使氯化钠的产率偏低.B、过滤时，液面高于滤纸边缘，过滤不彻底可能会让晶体中混有泥沙而使质量增加，而使产率增大. C、蒸发时，未用玻璃棒搅拌，使液体受热不均，局部过热，造成液滴飞溅，会使氯化钠的产率偏低.故选AC.故答案为：①酒精灯；蒸发皿；②步骤一：加快溶解；步骤二：铁架台；引流；滤纸破损等；步骤三：出现较多固体；③AC；（3）a.因为钠盐都溶于水，而氢氧根离子会将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，剩余氯化钠.故答案为：氯化镁.b.前面的除杂各步后都剩下氯化钠，但是在除杂时加入的氢氧化钠和碳酸钠（除去氯化钙时，用过量的碳酸钠，即过量的试剂b）都是过量的.故答案为：氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠.c.向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中不产生气泡时，说明恰好完全反应，停止滴加；过量的稀盐酸对最后得到的精盐晶体的成分没有影响，因为稀盐酸不与氯化钠反应；故答案为：无气泡放岀；没有.d.从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体可采用蒸发结晶的方法；故填：蒸发结晶；e.由分析可知，反应物、生成物、反应条件；故可书写此化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2f+H2f故答为：2NaCl+2HQ2Na0H+Cl2t+H2t.（1）食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答.（2））①直接写出仪器的名称；②步骤一、研磨，使食盐颗粒变小，加快食盐溶解；步骤二、缺少用于固定和支持仪器铁架台；过滤时玻璃棒的作用是引流；经过过滤滤液仍浑浊，可能存在的原因有滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等；步骤三、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.③A、溶解含有泥沙的粗盐时，搅拌时间不足，食盐没有完全溶解，会使氯化钠的产率偏低.B、过滤时，液面高于滤纸边缘，过滤不彻底可能会让晶体中混有泥沙而使质量增加，而使产率增大.C、蒸发时，未用玻璃棒搅拌，使液体受热不均，局部过热，造成液滴飞溅，会使氯化钠的产率偏低.（3）a.根据氢氧化钠会和哪种杂质反应生成沉淀进行分析；b.根据前面几步所加的试剂的过量程度以及反应后的溶质进行分析；c.向滤液B滴加稀盐酸当观察到溶液中无气泡放岀时，停止滴加；过量的稀盐酸对最后得到的精盐晶体的成分没有影响；d.根据从溶液中获取晶体的方法来分析；e.该反应的反应物为氯化钠与水，生成物为氢氧化钠、氢气和氯气，反应条件为通电，故可书写此化学方程式.熟练掌握粗盐提纯的一般步骤，知道过滤操作的注意事项；掌握除杂的一般规律，能够选择合适的试剂来除杂.