初三化学单元复习资料(4-5)

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1、第四单元物质构成的奥秘1.原子（1）原子是化学变化中的最小粒子原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成,核电荷数=核内质子数=核外电子数。原子核内的质子数不_定等于中子数。普通的氢原子的原子核内无中子，原子核中一定含有的粒子是—质子。?（2）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。:（3）原子结构示意图的认识原子核核内质子数叱（带卫电）最外层上冇2个电子电子中子（不带电）（带负电）相对原子质量（Ar）=某原子的实际质屋某种碳原子质量的寺第一电子层F（4）相对原孑质量a、以

2、一种碳原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量的1/12（约为1.66X卩②炮）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量（符号为b、相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“丄”（一般不写出）。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。c、电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836,所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1,所以相对原子质量〜质子数+中子数。2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称（是宏观概念，只表示种类,不表示个数）

3、厂种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意jI由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由02、03组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义r表示某种元素I表示该种元素的一个原子如0：氧元素一个氣原子注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如30：只表示3个氧原子c、有关元素周期表：门捷列夫（发现）①元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数（与核电荷数

4、在数值上相同）。②元素周期表的结构_80_氧一16.00——元素符号元素名称相对原子质量原子序数一一（核电荷数）每一格：一元素一格（包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量7横行（7个周期各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加18纵行（16族）各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）*注：原子序数二核电荷数二质子数二核外电子数d、地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁，其中：含量最多的元素是—氧，含量最多的金属元素是生含量最多的非金属元素是丑，由含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为AhQi。3、离子

5、：（1）离子是带电的原子或原子团，离子也是构成物质的一种粒子。（2）核外电子是分层排布的。金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,在化学反应中易失电子,从而带正电形成阳离子；非金属元素的原子最外层电子一般多于4个,在化学反应中易得电子，从而带负电形成阴离子:稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）电子的相对稳定结构。决定元素化学性质的主要是原子的最外层电子数。说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg,氐最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He,Ne均为稳定结构）原子结构示意图中，圆圈表示原子核,圈内的

6、数字表示核内质子数,弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。原子结构示意图：o毛$离子结构示意图：Mg"（3）表示方法及意义：如Fe和:表示铁离子及一个铁离子带3个单位正电荷二、物质的组成的表示：1、化学式与化合价（1）化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的1个分子；④表示该物质一个分子的构成。如CO?表示：①二氧化碳；②二氧化碳由碳元素和氧元素组成:③1个二氧化碳分子；④1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。（2）化学上用化合

7、价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。化合物中各元素正负化合价的代数和为O即：某元素化合价X原子个数+另一元素化合价X原子个数+……=0例：求高猛酸钾（KMnOj中猛元素的化合价解：设Mn的化合价为工+1x-2则KMnO4l+x+(-2)X4=0x=+7练习：错酸^（Bi4Ge3O12）是我国研制的一种闪烁晶体材料。已知错酸钮中错（Ge）的化合价为+4价，则错酸钮中钮（Bi）的化合价为+32、化合价与离子符号的书写的区别:化合价离子表示方法符号在前，数字在后，并标在元素符号的正上方（“1”不省）数字在遨_,符号在后

8、，并标在元素符号右上角（“1”省去）实例+1-1-1+2-2Na、CROH>Ca、SO4Na+>Cl、OH"Ca2+>SO?"联系与区别同种元素（或原子团）的化合价和离子所带电荷通常在数值上相等，正、负相同」但书写的位置