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1、第11讲勒沙特列原理及其运用［考点点拔］化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系，等效平衡等。［智能整合］1.知识点：(1)可逆反应化学平衡的概念(2)化学平衡状态的特征：动、等、定、变(3)勒沙特列原理2.化学平衡状态的标志(1)同一物质的v正逆工0;(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。(3)相关物理量不再随
2、反应时间的改变而改变。3.平衡移动方向的判断：u止〉卩逆止向移动；"止逆逆向移动；v正=v逆不移动4・等效平衡(1)恒温恒容条件下的可逆反应，①若新平衡与原平衡投料相等即原子守恒，则新平衡与原平衡等效；②若该可逆反应反应前后气体体积不变，则投料比相等，平衡亦等效。(2)恒温恒压条件下的可逆反应，投料比相等，平衡等效。(3)采用极端分析法判断投料或投料比是否相等。5.解图象题思路(1)看清图象：一看纵横坐标意义：二看曲线变化趋势；三看起点、折点、终点；四看相关量的关系。(2)联想规律，准确推断。通
3、过联想外界条件对化学反应速率，化学平衡的影响规律，挖掘图彖中蕴含的化学意义。仔细分析，得出正确结论。［典例解析］［典型例题1］(2004北京理综14)在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：电(气)+b(气)QhI(气)，己知H2、【2的起始浓度均为0.10mol-r1,达平衡时,HI的浓度为0.16mol-I1,若电和I2起始浓度均为0.20mol-I1,则平衡时出的浓度(mol・1")是()A、0」6B、0.08C、0.04D、0.02［思路分析］此为气体体积不变的可逆反应；出、【2的
4、起始浓度由均为0.10mol・1",变为均为0.20mol・1",相当于增大压强，平衡不移动；比转化率不变：囂：：：：》二80%，则H?平衡浓度：0.20mol・V—0.20mol・l"X80%=0.04mol•r1［参考答案］c［典型例题2］(2004广东高考18)右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)WZ(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可釆取的措施是()A、升高温度()时间B、加大X的投入量C、加催化剂D、增大体积［
5、思路分析］按b曲线进行，即平衡状态不变，到达平衡所需时间缩短，对采収措施：增大压强，缩小体积，使用催化剂［参考答案］C［典型例题3］(2004年全国II理科综合13题)某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)弋亠2E(g),若开始只充入2molE(g),达平衡时，混合气体的压强此起始时增大了20%,若开始只充入2molM(g)和ImolN(g)的混合气休，达平衡时,M的转化率为()A、20%B、40%C、60%D、80%［思路分析］体积不变时，气体的物质的量Z比等于压强Z比，从而可
6、以算出平衡时，M、N、E的物质的量，而后一种情况与前一种情况仅是起始状态不同，平衡状态相同，即可推出后一种情况M的转化率。［参考答案］C［典型例题4］(2004江苏高考18)在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)Fc(g)；AH<0,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：生成物C的浓度随压强变化并建立平衡C的浓度mol儿时间AIK0,在测定压强1.01X105下列判断一定错谋的是()A、图I硏究的是不同催化剂对反应的影响，且
7、乙使用的催化剂效率较高B、图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高［思路分析］催化剂影响反应速率，但不影响平衡状态，增人压强，可缩短到达平衡所用的时间，B的转化率应增大，升温缩短到达平衡的时间，由于正反应放热，B的转化率应降低。［参考答案］A、B［知能训练］-、选择题1.在可逆反应A(g)+2B(g)FnC(g)；AHvO屮，的关系如图，则n与压强p】、P2的关系正确的是A
8、、P2>pi,nv3p2>pi,n>3C、pi>p2,n<3D>pi>p2,n>32.二氧化氮存在下列平衡：2N02(g)=^N204(g)；NO?的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A、温度130°C,压强3.03x10%B、温度25°C,PaC、温度130“C,压强5.05X10"PaD、温度0°C,压强5.05X10“Pa1.可逆反应:3A(g)=^3B(?)+C(?)；AH>0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A、B和C可能都是固体B、B和C一定都是气
