电化学原理及其运用

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1、电化学原理及其运用（一）原电池1,原电池的定义：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。2,形成原电池的基木条件：两个以导线相连接的电极和电解质在特定的装置中，在电极上发生氧化还原反应。3,3,原电池的表示式;（一）ZnIZnSOiIICuSO,

2、Cu（+）:负极在左，正极在右；“丨”表示电极材料与电解质的界面；“II”表示盐桥。4,原电池的表示方法：（1）,负极反应：负极是电子流出的电极，负极上发生氧化反应。如Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）（2）正极反应：正极是电子流入的电极，负极上发牛还原反应。如Cu2++2c-=Cu（还原反应）（

3、二）电解池1,电解：使电流通过电解质溶液而在阴，阳两极引起氧化述原反应的过程叫电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或者电解槽。2,电解池表示方法：电解池（或电解槽）阴极反应式：Cu2*+2c~=Cu（还原反应）阳极反应式：2Cl-2e-=2C1-（氧化反应）3,构成电解池的条件：（1）两个电极（2）直流电源（3）电解质或电解质溶液。4,电解质离子放电顺序：阳离了的放电顺序：AgF>Cu24->H+>Na+>K+（实质上是离了的氧化性顺序）。阴离子的放电顺序;1->Br->C1->0H->常见的含氧酸根离子（实质上是离子的还原性顺序）

4、（三）电镀池，金属的防护和腐蚀。1,应川电解池的原理在某些金属或非金属的材料表面上渡上一薄层具它金属或合金的过程叫做电镀。2,金属的腐蚀和防护电化学腐蚀化学腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀条件现象本质相互联系举例金屈直接跟氧化性物质H接接触无电流产生金属被氧化的过程不纯金属或合金跟极弱酸性（或屮性）电解质溶液接触不纯金屈或合金跟较强酸性电解质溶液接触有微弱电流产牛较活泼的金屈被氧化的过程化学腐蚀往往与电化学腐蚀同时发生负极：2Fe-2e=2Fe2+；止极：负极：2Fe-2e~=2Fc2+；2Fe+3C12=2FeC1302+H20+4e=40H-正

5、极：2F+2e一二出（四）电解饱和食盐水的图例W&QH溶液1融勰离子交换膜阿昭少嘶F1•下列各变化中属于原电池反应的是（）A.在空气中金属铝表而迅速氧化形成保护层B.镀锌恢表而有划损时，也能阻止铁被氧化C.红热的诙丝与冷水接触，表而形成蓝黑色保护层D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜2.下列叙述中，金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是（）A、在氧化还原反应屮，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气血乙不能［）、将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极3.锌镭干电池在放电时，电池总

6、反应方程式可以表示为：（）Zn+2MnO2+2NH；Zn2*+Mn203+2NH3+H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是A.ZnB.碳棒C.血02和NH「D.Zr?和NH,2.将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电斥指针的移动方向和电斥表的读数如右表所示：根据以上实验记录，完成以下填空：(1)构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越(填“大”、“小”)。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是o(2)Cu与A组成的原电池,为负极，此电极反应式为o(3)A、B形成合

7、金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀。3.在25°C时,用石墨电极电解2.0L,2.5mol/LCuS04溶液,如冇0.2mol电子发生转移,试回答下列问题：(假设电解后体积不变)(1)阴极发牛反应，电极反应为o(2)阳极发生反应，电极反应为o(3)电解示得到的Cu的质量是,得到02的体积(标准状况)是,溶液屮H•的浓度是o(4)如用等质最的两块铜片代替石墨作电极，电解麻两铜片的质最相差，电解液的pH(填“变小”、“变大”或“不变”)