电化学原理及其应用习题xz

《电化学原理及其应用习题xz》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1．下列电极反应中，溶液中的pH值升高，其氧化态的氧化性减小的是()A.Br2+2e=2Br－B.Cl2+2e=2Cl—C.MnO4—+5e+8H+=2Mn2++4H2OD.Zn2++2e=Zn一、选择题C.提示2．与下列原电池电动势无关的因素是Zn

2、Zn2+‖H+，H2

3、Pt（　　）A.Zn2+的浓度B.Zn电极板的面积C.H+的浓度D.温度B.提示电极电势不仅与组成电极的物质有关，还与反应物浓度、压力及反应温度有关。3．298K时，已知φθ（Fe3+/Fe）=0.771V，φθ（Sn4+/Sn2+）=0.150V

4、，则反应2Fe2++Sn4+=2Fe3++Sn2+的△rGmθ为（）kJ/mol。A.－268.7B.－177.8C.－119.9D.119.9提示D.∴εθ=φθSn4+/Sn2－φθFe3+/Fe2+=0.150－0.771=-0.621V∆Gθ(原电池)=-nFεθ4．判断在酸性溶液中下列等浓度的离子哪些能共存（　　）ASn2+和Hg2+B.SO32-和MnO4-C.Sn4+和FeD.Fe2+和Sn4+D.提示判断溶液中离子共存的可能性εθ＝φθ+－φθ-﹥0说明两离子不能共存已知φθ(Hg2+/Hg)=0.8

5、51V，φθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V，φθ(MnO4-/Mn2+)=1.49Vφθ(SO42-/H2SO3)=1.29V，φθ（Fe2+/Fe）=-0.44Vφθ（Fe3+/Fe2+）=0.776【例】例如：判断在酸性水溶液中下列离子共存的可能性①Sn2+和Hg2+;②SO32-和MnO4-;③Sn2+和Fe2+;【解】：①Sn2+和Hg2+其中Hg2+只能作氧化剂查表：Hg2++2e=Hgφθ+=0.851v正极Sn2+-2e=Sn4+φθ-=0.15v负极正极反应－负极反应＝电池反应：Hg2++Sn2+

6、=Hg+Sn4+εθ＝φθ+－φθ-＝0.851－0.15＝0.731﹥0说明两离子不能共存。Sn4++2e=Sn2+中间价态最高价态只能得电子（正极）②SO32-和MnO4-其中MnO4-只能作氧化剂MnO4-+8H++5e＝Mn2++4H2Oφθ+MnO4-／Mn2+＝1.49V正极反应×2－负极反应×5＝电池反应：2MnO4-+5SO32-+6H+＝2Mn2++5SO42-+3H2Oεθ＝φθ+－φθ-＝1.49－0.20＝1.29﹥0③Sn2+和Fe2+第一种情况：Fe2++2e＝Feφθ+＝-0.44vSn

7、2+-2e＝Sn4+说明两离子不能共存!SO32-+H2O-2e＝SO42-+2H+SO42-+2H++2e＝SO32-+H2Oφθ-＝0.20vSn4++2e＝Sn2+φθ-＝0.15v正极－负极＝电池反应：Fe2++Sn2+＝Fe+Sn4+εθ＝φθ+－φθ-＝-0.44－0.15＝-0.59﹤0反应不能发生。第二种情况：Sn2++2e＝Snφθ+＝-0.14vFe2+-e＝Fe3+φθ-＝0.77v正极反应－负极反应×2＝电池反应：2Fe2++Sn2+＝2Fe3++Snεθ＝φθ+－φθ-＝-0.14－0.77

8、＝-0.91﹤0反应不能发生两离子能共存两离子能共存Fe3++e＝Fe2+φθ-＝0.77v5．已知下列反应在标准状态下逆向自发进行Sn4++Cu=Sn2++Cu2+φθ(Cu2+/Cu)=(1),φθ(Sn4+/Sn2+)=(2)则有（）A.(1)=(2)B.(1)＜(2)C.(1)＞(2)D.都不对提示C.正向反应得电子正极，Sn4+/Sn2+为正极逆向反应Sn4+/Sn2+为负极εθ逆＝Eθ+－Eθ-＞0φθ(Cu2+/Cu)-φθ(Sn4+/Sn2+)＞01．现有三种氧化剂Cr2O72-，H2O2，Fe3+，

9、若要使Cl-、Br-、I-混合溶液中的I-氧化为I2，而Br-和Cl-都不发生变化，选用最合适。(φθCl2/Cl-=1.36V,φθBr2/Br-=1.065V,φθl2/l-=0.535V)提示Fe3+εθ＝φθ+－φθ-﹥0εθ＝φθ+－φθ-<0φθCr2O72-/Cr3+=1.232VφθH2O2/H2O=1.776VφθFe3+/Fe2+=0.776Vφθ大于I2小于Br和Cl二、填空题2．把氧化还原反应Fe2++Ag+=Fe3++Ag设计为原电池，则正极反应为，负极反应为，原电池符号为Ag++e=AgF

10、e3++e＝Fe2+Pt

11、Fe2+，Fe3+‖Ag+

12、Ag提示利用电池符号书写规则：3．在Ｍn++ne＝M(s)电极反应中，当加入Ｍn+的沉淀剂时，可使其电极电势值，如增加Ｍ的量，则电极电势：降低不变提示加入Ｍn+的沉淀剂，不是加入Ｍn+本身，所以c（Ｍn+）减小，联合公式氧化型形成沉淀，φθ降低，由于固体不写入平衡常数表达式中，所以不影响4．