化学必修二专题2《化学反应与能量变化》复习

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1、姓名物理量表示方法：v=.【单位:简单计算：同一化学反应中各物质的—数之比，也等于各物质的变化浓度之比等于各物质的化学计量化学反应速率r内因:可以加快反应速率,影响因素可以加快反应速率高一化学必修二专题2《化学反应与能量变化》复习班级［知识梳理］1、化学反应的速度和限度(1)厂意义：衡量温度：升高温度，可以降低温度，可以催化剂：使用可以加快化学反应速率I其他因索:化学反应限度：大多数化学反应都具有,故化学反应都有一定的限度;可逆反应的限度以到达为止。在一定条件下的可逆反应，当等于、各组分浓度吋，反应到达化学平衡状态。

2、例1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+2(g)=2Hl(g),下列情况一定能说明反应已达到限度的是A.压强不再随吋间而改变吋B.气体的总质量不再改变时C.混合气体中齐组成成分的含量不再改变时D.单位时间内每消耗1mol12,同时冇2molHI生成时例2：下列关于燃料充分燃烧的说法.不正确的是A.空气量越多越好B.应通入适量的空气C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出例3：100mL浓度为2mol-L'1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方

3、法是A.加入适量的6mol•I?的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸谓水D.加入适量的氯化钠溶液2、化学能与热能厂转化途径：'反应物中化学键的断裂：能量变化原因：化学键的改变＜物质屮学能、生成物中化学键的形成：能量「放热反应：能转化为能执能＜I吸热反应：能转化为能转化形式能能的装置）［火电：能转化为能再转化为、电能VI化学电源：原电池（将能转化为实际应用：生产、生活、其它①了解常见的吸热反应和放热反丿应O常见的放热反丿应:A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；E.物质的缓

4、慢氧化常见的吸热反应：A.大多数分解反应；B.C+CO^=2COH2+CuO—Cu+H2Oc+h2o—=co+h2氯化钗与八水合氢氧化锁的反应。放热反应②判断反应放热或吸热的方法：a.当断开反应物小化学键所的能量形成生成物小化学键所的能量吋，反应放热，反之则反应吸热；b.当的总能量大于的总能量时，反应放热，反之则反应吸热。收出能m■I放热反应吸热反应/:―丄j_反垃钩例1：拆开lmolH—H键，lmolN—H键，lmolN三N键分别需要吸收的能量436kJ,391kJ,946kJ,求：①lmolN2气生成NH：＜需热

5、量，②lmolH2气生成NH3需热量写出热化学方程式：例2：下列说法中正确的是A.物质发生化学反应都伴随着能量变化A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化B.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同C.在一个确定的化学反应关系中.反应物的总能量总是高于生成物的总能量例3：下列说法中止确的是A.1molH2S04与lmolBa（0H）2完全中和所放出的热量为中和热B.中和反应都是放热反应C.氢气燃烧放出大薑热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量咼D.CO燃烧是吸热反应2、化学能与电

6、能（1）原电池：将化学能转化为电能的装置。••••1、构成原屯池的三个主要条件2、如何判断原电池的止负极、电极反应类型3、常见原电池的电极反应：1、原电池形成琴件I电解质溶液I两电极以导线连接或，形成铜锌原电池（电解质：稀硫酸）负极（）,电极反应：（反应）；现象：正极（—）,屯极反应：（反应）；现象：—总反应式:（溶液PH值）2、原电池止负极的判断:电极材料电极反应类型电了流方向溶液中离了流动方向两极现象负极活动性反应电子流向该极（不填）正极r用作电源3、原电池的应用｛判断金属的活泼性、加快某些反应的反应速率（2）电

7、解池：电能转化为化学能1、电解池的阴阳极判断、电极反应类型2、电解CuCl2.饱和NaCl溶液、熔融NaCl＞也0的电极反应例1：锂屯池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是A.Li是正极，电极反应为Li-e=Li'Li是负极，电极反应为Li-e二LTC.Li是负极，电极反应为MnO2+e_=MnO2_D.Li是负极，电极反应为Li-2e=Li2+例2：由铜、锌片和稀硫酸组成的原屯池工作吋，电解质溶液的pH

8、A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小例3：若在铜片上镀银时，下列叙述止确的是①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag+e=Ag,④在银片上发生的反应是：40H=43二0?+2出0,⑤需用CuSO,溶液，⑥需用AgNO,溶液作电解液()A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③④⑥例4：把a、b^c