月考试题及答案

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1、2008级高三阶段性质量检测化学试题2010.12第Ⅰ卷选择题(共48分)注意事项：1．答第I卷之前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写清楚，用铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。3．考试结束，监考人将答题纸和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23Al：27Cl：35.5Fe:56Cu：64Zn：65一、选择题(每小题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中．不能有效减少空气中

2、CO2含量的是A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B．使用节能产品，推广节能环保汽车C．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂w.w.w.k.s.5u.c.o.mD．以上均不是3．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米（nm）=10m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂

3、中，下列说法一定正确的是A．有丁达尔效应B．不能吸附溶液中悬浮物C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定4．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5．下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C．1mol金属单质与酸反应失去电子的多少D．1mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少6．下

4、列叙述中，不正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．阴阳离子间的反应不一定生成离子化合物C．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化D．氯气和二氧化硫均分别作漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会增强7．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-8.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．用惰性电极电解熔融氯化钠：C．将氯气溶于

5、水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O第5页共5页9．右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3，△H＝－92kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则1

6、84＞Q2＞2Q110.某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（）A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤11、关于下列各装置图的叙述中，正确的是()水A．若采用装置①精炼铜，则d为粗铜，c为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体C．装置③中X若为苯，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气12．检验盐溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的

7、是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明含有Cl-B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有SO42-C．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明有CO32-D．加浓NaOH溶液后加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明有NH4+13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是：A．7.8gNa2O2含有的离子数目为0.4NAB．2与2互称为同位素,性质相似C．22.4L和22.4L均含有16个质子D．常温下,5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2NA14.A、B、C、D分别为固体氧化物燃料电池、碱