化学教案——原子结构与核外电子排布(中职教育)

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1、原子结构与核外电子排布>教学目标：1.掌握原子核的组成、结构。2.了解同位素的概念。3.了解电子云的概念。4.掌握1〜20元素的原子核外电子徘布。>教学重点和难点：1.原子的组成位置体积电性质量2.A=Z+N核电荷数=质子数=核外电子数3.同位素的概念4.电子云概念5.核外电子排布的规律>教学资源《化学》蒋大惠，《医用化学》马志祥，《无机化学》《有机化学》高教出版社；多媒体课件。>课后记本次内容大部分是初中就介绍过的，通过大虽:进行讲解、复习学生比较容易掌握。同位素的概念要反复强调。电子云的概念通过动画演示，学生也不难掌握。核

2、外电子排布需耍列表、对比仔细分析，并且辅以一定的练习。>教学活动及板书设计教学活动：1>回忆原子组成5，2、讲授原子的组成位置体积电性质量20,3、讲授同位索的概念10，4、讲授电子云的概念15，5、教授1〜20元素的核外电子徘布40，板书设计：第二章原子结构为元素周期律第一节原子的结构一、原子的组成和同位素r质子（带正电）（一）原子的组成：厂原子核（带正电）原子丫中子（不带电）J核外电子（带负电）核电荷数（Z）二核内质子数二核外电子数=原子序数质量数（A）二质了数（Z）+屮了数（N）厂质了（Z个）厂原了核原了（AzX）YJ亥

3、外电子中子（A-Z）（二）同位素：同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。二、原了核外电了的运动状态和排步（一）电了云1、电了云的疏迷表示电了岀现机会的多少，而非电了的多少2、离核近的地方电了出现机会多，离核远的地方电了岀现机会少（二）原子核外电子的运动状态（三）原子核外电子排步1、先排能量低的2、每层最多排个最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。教学活动多媒体课件展示［展示］学习目标1、掌握原了核的组成、结构2、了解同位素的概念公人学握廉&核的爼底、猪构3、了解电子云的概念2、了解同

4、伎素的就念4、掌握1—2（）号元素原了核外电了3.了解电&幺的挽念扌非布依4、奪握/〜勿无行的核外电3録晡/X第一课时：［引入］在上一章学习氯气时我们讲过，氯气是由氯分了组成的，一个C12又是由什么组•、廉&的侦版和同优衣(-)原子组成•Kf［引入］这里述有张图，通过它我们大致町以看出原子核与原子，它们的体积大小关系［板书］2、体积［讲述］原子很小，但原子核又比原子小的多，它的半径只有原子半径的几万分乞一。例如：上海的八力人体育场町谓规模庞人，但如果我们将八万人体育场比做一个原子的话，原子核就相当于体育场屮心草皮上的一只蚂蚁。

5、2、体积:虑子很小，虑于枚比急子小得多。虑子牧半径只有爲今半检的几万分之一。成的呢？［回答］2个C1原子［提问］原子的定义是什么？［回答］原子是化学变化中的最小微粒。［提问］原子作为化学变化中的最小微粒，还可以再分吗？［回答］由原子核、核外电子构成。［讲述］原子由原子核和核外电子构成。［板书］原子j原子核I核外电子第一节原子的结构一、原子的组成和同位素(一)原子组成［引入］我们首先来看原子、原子核、核外电子它们的位置关系［板书］1、位置［讲述］从图中，可以看出，原子核居于原子的中心，核外电子绕核运动。问题1.原子的定义是什么

6、？原子是化学变化中的最小微粒。2.原子能不能再分？是如何构成的呢?爲子牧居于倉子的中心;牧外电子统骸送.动。［提问］原子核这么小，那它述对以再分吗？［回答］质子、中子［讲述］图中以He原子为例，说明了原子核的构成［板书］3、构成补充：3.构成：原子-［原子嚨■核外电子原子核可以再分吗?4、电性：质子、中子、电子的电性和电量?1个质了带个单位正电荷［掌握］原了的构成［提问］质了、中了、电了的电性和电量又是怎样的？［回答］质了带正电，中了不带电，电了带负电［讲述］一个质了带一个单位的止电荷、一个电了带一个单位的负电荷、中了不带电、

7、原了核作为一个整体不显电性［板书］4、电性［讲述］原了核是由质了和中了构成的，中了不带电，所以原了核所带的电量就是质了所带电量又因为1个质了带1个单位正电荷，所以核电荷数二质了数［板书］核电荷数二质了数［讲述］我们知道原了作为一个整体不显电性，说明其中正、负电荷数冃相同。而原了中带负电的只冇核外电了，月.1个电了带1个单位的负电荷；带正电的是原了核中的质子，且1个质子带1个单位的正电荷。所以:质了数二核外电了数［板书］（补充：质了数二核外电了数）［强调］这个公式是对原了而言的［理解掌握］核电荷数、质了数、核外电了数Z间的关系

8、中了不带电1个电子带一个单位负电荷原子作为•个整体不显电性核电荷数=质子数=核外电子数相对原子而営&［引入］讨论了质了、中了、电了的电性,我们再來看看它的质量关系。［板书］5、质量term和“巾「纽成.fhfA(Kg)tUlil