化学反应速率和化学平衡综合测试

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1、化学反应速率和化学平衡综合测试题—、选择题(50分)1.将2、也的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v(H2)=3mol•L_1'min_1；乙：v(N2)=2mol•L^min丙：v(NH3)=1mol•L1•min蔦则三个容器中合成氨的反应速率()A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)C.v(丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)2.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A.va=O.5mol・L_1・s_1B.vB=0.3

2、mol•L_l•s_13.反应yogC.Vc=O.8mol•L'•s'D.Vd=1・0mol•L1•s14N0-6H9亠在2L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.30moL下列说法正确的是()A.容器中NH3的物质的量一定增加了0.30molB.容器4*H2O(g)的物质的量至少为0.45molC.NH3的平均反应速率为0.010mol/(Ls)D.NH3、O2、NO、出0的物质的量之比一定为4:5:4:64.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率相等的是()①V(N2)=0.6mol/(L・min)②V(NH3)=1.8mol/(L•min)③V(比)二1

3、.2mo1/(L・min)④V(H2)=0.045mol/(L・s)A.①②B.①③C.③④D.②④5.下列措施一定能使反应速率加快的是A.增加反应物的物质的量B.升高温度C.缩小容器体积D.加入生成物6.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，lmolX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)L^Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60s时，生成0.3molZ,下列说法正确的是()A.以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol・(L・s)tB.反应经过60s时一定能达到化学平衡C.反应放出的热量可用于提高反应速率D.反应达到平衡时，n(X):n(Y)=l：17.在2L的恒容

4、容器中，充入linolN2气体和3molH2气体，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),若经3s后测得NH3的浓度为0.6moPL_,,现有下列几种说法，其中正确的是①用N2表示的反应速率为0.lmol*L-1*s_l②用H2表示的反应速率为0.4mol*L]*s1③3s时N2与出的转化率相等④3s时出的浓度为0.6mol•「A.①②④B.①③④C.③④D.①②③④8.可逆反应N2+3H2—^2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()B・A.4.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件

5、下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别nJ能是（）组别c(HC1)/(mol・L*)温度/°C状态12.030块状22.530块状32.020块状42.530粉末状A.4、3、2、1氏4、2、1、3C.3、4、2、1D.4、1、2、35.室温吋，将同种规格的铝片分别投入下列物质混合能放出也，反应刚开始吋化学反应速率最大的是（）A、0.lmol/L的盐酸15mLB、0.加ol/L的盐酸12mLC、0.15mol/L的硫酸8mLD、18mol/L的浓硫酸15mL450~500"C-6.工业制备硫酸过程中存在如下反

6、应：2S02+02f催化剂2S03,下列关于该反应的说法正确的是A.增大@的浓度能加快反应速率B.降低体系温度能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.一定条件下S02能100%转化为SO、，7.C（s）+比0（g）=C0（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C0的量C.保持容器体积不变，充入N2B.将容器的体积缩小一半D.保持容器体积不变，充入ILOg）8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：®NaOH固体②比0③NaCI固体④CH；iC00Na固体①WN0；〈

7、固体⑥KC1溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥9.一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2N02（g）^=^2N0（g）+02（g）,下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、（h的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤密闭容器屮压强不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态()A.①④⑤⑥B.②③