专题3_化学实验基本方法

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1、专题化学实验基本方法考点一：常见化学仪器的用途及使用方法⑴容器和反应器的的用途及其使用方法类别名称主要用途使用方法和主要注意事项可直接加执八、、试管进行少最物质间的反应液体体积小于1/3试管口不能对着人加热固体试管口略向下倾斜ittW固体物质的高温灼烧加热完放石棉网上冷却蒸发皿溶液的蒸发、浓缩、结晶盛液不超过容器的2/3隔网可加扌丸八、、烧杯溶解、配液、反应器加热前外壁无水滴烧瓶（圆底、平底和蒸馆烧瓶）反应器、液体的蒸馆等加热前外壁无水滴，平底烧瓶不宜长时间加热锥形瓶反丿'V器、接受器滴定时只振荡，不搅拌⑵计量仪器的川途及使川方法名称用途注意事项量筒粗略量取一定体积的液体（精确

2、度NO.1mL）不能在量筒内配制溶液和进行化学反应，观察刻度时眼睛平视容量瓶配制一定体积、一定物质的最浓度的溶液用前首先检漏，不能加热或配制热溶液常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL滴定管酸、碱中和滴定（梢确度二0.01mL）酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液，观察刻度要眼晴平视天平称量物质的质量（精确度=0.lg）称前调“0”点，称量时左物右码，不能称热物质，被称物不能直接放在托盘上，两盘各放一张人小相同的纸，易潮解的或具有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量左物右码：m（物）二111（舷码）+游码读数左码右物：m（物）=m（確码）-游码读数温度

3、计测量温度水银球不能接触器壁，不能当搅拌器使用酸度计测量溶液的pH值使川前应校准，防止打破玻璃电极（3）常见化学药甜的保存试剂性质举例保存方法被氧气氧化①K、Ca、Na等强还原性的金属;②亚硫酸、亚硫酸盐、氢硫酸、硫化物、亚铁盐等还原性较强的物质；③白磷等易口燃的物质。①保存在煤油中②密封保存③保存在水中与水蒸汽反应Na2（）2、CaO、浓催侧、碱石灰等密封保存与二氧化碳反应NaOH、Ca（OHL、漂白粉等碱性物质密封保存与瓶塞反应©NaOH等碱性物质与玻璃塞反应；②汽汕，四氯化碳、液澳、KMnO4能与橡胶塞反应。①用橡胶塞②用玻璃塞腐蚀玻璃氢氟酸用塑料瓶易挥发液漠试剂瓶中加一

4、些水见光易•分解浓HNO,AgN03溶液、氨水等保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处（4）常见化学药品的取用取用药品固体药胡液体药晶粉末块状—定暈少量使用仪器药匙（或纸槽）用托盘天平量収胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管（或移液管）考点二：考点三：混合物的分离和提纯1、物理方法分离和提纯物质实验名称装置图主要仪器注意事项适用范围实例溶解过滤烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈1.一贴、二低、三靠2.在定量实验中要洗涤3.用玻璃棒引流分离固体与液体如氯化钠溶液小的泥沙。蒸发结晶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台1.不超过蒸发皿容积的三分之二2.蒸发过程中，用玻璃棒不停搅拌，防止局部温度过

5、高，使液体飞溅。3.当有大量晶体析出并剩余少量液体时，停止加热，不能蒸干4.溶质不易分解、水解、氧化分离溶液中的溶质如从氯化钠溶液屮得到氯化钠固体重结晶溶解度随温度下降而显著降低的物质•分离KNOK或NaNOQ和NaCl•苯卬酸的提纯升华利用某些物质易升华的特性，如氯化钠固体小混有碘单质，晶体分液萃取渗析锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台分液漏斗半透膜、烧杯1.分液漏斗中塞了打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗屮的小孔2.下层液体从下口放也，上层液体从上口倒分离互不相溶的液体•分离水和苯混合物•分离水和油1.萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其屮的溶解度比在原溶剂中大，溶质不少萃収

6、剂反应2.萃取后得到的仍是溶液，•一般要通过蒸憾等方法进一•步分离常见萃取剂：苯（密度比水小）四氯化碳（密度比水大）从漠水小提取漠从碘水屮提取碘分离提纯胶体如分离淀粉溶液中的氯化钠蒸馅■酒精灯、铁架台、石棉网、蒸谓烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶1.加沸石或碎瓷片，防止眾沸2.温度计水银球的位置：温度计的水银球与支管口持平3.冷凝管的水流方向：下进上出4.不可蒸T分离沸点不同的液体如：•从石油中得到汽油•海水淡化•酒精的捉纯•除去口来水中的氯离了盐析烧杯、玻璃棒及过滤仪器盐析后过滤分离利用加入盐改变物质的溶解度来分离，分离肥皂与廿油，胶体中胶粒的分离2、化学方法分离和提纯物

7、质*化学方法分离和提纯物质的具体方法(1)加热法:混合物中混有热稳定性差的物质吋，可直接加热使热稳定性差的物质分解而分离出去，有吋受热后能变为被提纯的物质。例如：纯碱中混有小苏打等。(2)沉淀法:在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新物质。若使用多种试剂将溶液屮不同粒了逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如：加适量BaCL溶液可除去NaCl中的Na2SO,o(3)转化法:不能通过一次反应达