专练12—影响化学反应速率的因素

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1、波峰中学20分钟晨测（12）-影响化学反应速率的因素1.下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.以上措施均可2.下列说法正确的是（）A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B.活化分子具有的能量是活化能C•活化分子的总数越多，反应速率越大D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越大3.升高温度时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C•该反应的过程是放热的D.该反应的过程是吸热的4.下列有关催化剂的性质及作用的说法正确的是（）A.合成氨反

2、应若不使用催化剂，就不能进行B.任何化学反应都需要催化剂C.催化剂能缩短反应达到平衡时所用的时间，但催化剂损耗量较大D.催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率5.反应C⑸+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可变容枳的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率儿乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充人N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积增大A.①②B.①③C.②③D.③④6.同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的是（）①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合

3、后静置A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨D.③⑥⑦⑨7.下列说法中正确的是（）A.增加水的量或升高温度，可以加快镁跟水的反应速率B.反应3Fe⑸+4H2O（g）=Fe3O4⑸+4出@）中，增加Fe的量可加快反应速率C.在反应2H++S2O32_=S1+SO2T+H2O中，增大压强，可以加快硫析岀的速率D.燃烧硫铁矿时4FeS?⑸+1lO2（g）=2Fe2O3⑸+8SC）2（g）,把硫铁矿粉碎或通入纯02对加快反应的速率8.在实验I和实验II屮，用相同体积和浓度的盐酸分別与足量的石灰石反应，并在一定时间内测量反应放出的CO2的体积。实验I用的是块状石灰石，实验II用的是粉末状石灰石，

4、下列图示能正确反映两实验结果的是（）1.一定温度下,100mL6mol.LTH2S04与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物屮加入适量的()A.碳酸钠固体B.硫酸钾溶液C.氢氧化钾溶液D.盐酸溶液2.下列措施不能使合成氨反应的速率增大的是A.升高温度B.降低温度C.使用催化剂D.及时分离出NH33.在C⑸+CO2(g)一2C0(g)的反应屮，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2其中能够使反应速率增大的措施是()A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④4.20°C时,将lOmLO.lmobL-1Na2

5、S2O3溶液和lOmLO.lmol-L1的H2SO4溶液混合,2min后溶液中明显出现浑浊o已知温度每升高lor,化学反应速率增大到原来的2倍，那么50°C时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是()A.40sB.15sC.48sD.20s5.在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备TiCh薄膜，探究不同载体下TiCh薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20min収一次样，实验结果如图所示。下列说法正确的是(A.不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好B.约在520°C时，钛片载体的光催化活性最好C.无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高D.不同载体，TiCh薄膜

6、的光催化活性相同6.反应A+B_C的反应速率方程为v=MA)-c(B),v为反应速率，£为反应速率常数，是温度的函数。当c(A)=c(B)=1mobL'1时，反应速率在数值上等于其反应速率常数。下列说法正确的是()A.只增大c(A)时，y增大B.只增大c(C)时，卩增大A.只升高温度时，£不变D.只升高温度时，£减小7.反应C(s)+H2O(g)——CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是()A.增加C的量B.将容器的容积缩小一半C.保持体积不变，充入A「使体系压强增大D.保持压强不变，充入A「使容器容积增大8.把在空气中久置的铝片5

7、.0g投入盛有500mL0.5mol丄硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率卩与反应时间河用如图坐标曲线來表示。下列推论错误的是()A.°段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.b〜c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C./>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低D.T=c时，该反应达到了最大限度，反应处于平衡状态1.已知：CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)49.0kJ・mo「。一