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时间:2019-09-01
《0104博斯特暑期衔接教材(高一化学)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、博思特敦研中心衔AjL材商务印书馆前言我们的教育理念激发兴趣培养习惯塑造品格:我们不仅关注学生学习成绩的提高,更关注学生学习兴趣的激发、学习习惯的培养和思维模式的塑造。激发兴趣:兴趣是最好的老师,我们通过激发学生的学习兴趣,帮助学生树立信心,培养学生的成就感,让孩子的学习充满动力。培养习惯:通过培养孩子好的学习习惯和生活习惯,帮助学生取得全面的进步。塑造品格:通过对学生思维模式的塑造,改变其行为习惯,进而全面作用于学生的学习动力、学习环境和学习能力,最终提升学生的综合素质。关于习惯和品格:为加强习惯教育和品格教育,尚智教育总结了对孩子学习和成长非常重要的五大习惯
2、和十二个品格。我们相信一个学生如果具备了这些品格,养成了这些好习惯,最终会成为优秀的人,成绩的提升只是结果之一。五大习惯:1、阅读习惯4、先复习后作业习惯2、课堂笔记习惯5、反思习惯3、口述题习惯十二个品格:1・小学:诚信、勤奋、专注好学、反思、目标对于刚刚边入校园的小学生,我们着重培养他们基本的行为习惯、学习习惯和兴趣。2•初中:积极、感恩、坚持对于正处于生理和心理转变关键期的初中生,我们看重引导他们看待世界和处理问题的方式,帮助他们树立正确的人生观和价值观。3•高中:规划、务实、信念对于面临巨大升学挑战的高中生,我们全力帮助他们树立信念,科学规划,支持他们实
3、现梦想、走向成功。我们的教育文化1.我们对于教育的认知:教育的本质不仅在于知识传授,更在于尚德育人。2.我们肩负的教育使命:让学习更有效。我们不断创新学习模式,丰富孩子的学习体验,让学习变得更轻松,更简单,更有效,让学习不再成为一种负担。我们不仅传播知识,更重要的是激发孩子的学习兴趣,培养良好的学习习惯和健康有益的思维模式,为孩子的未來铸就坚实基础,让孩子受益一生。3.我们长期的教育愿景:成为英山受尊敬的教育团体。我们以超出家长期望为目标,提供高品质的教育产品和服务,打造让家长信赖的教育品牌。我们谋求稳健和持续的发展,为老师创造长期的价值和回报。我们秉持开放、协
4、作、共赢的心态,积极推动教育行业的创新和健康有序的发展。意识表征:1、专注:做强比做大更重要4、客观:事实比感觉更重要2、品质:质量比数量更重要5、落实:做到比说到更重要3、本质:内容比形式更重要博思特教研中心2018年春于英山博斯特教研中心■高中部化学第一讲初中化学基础知识(复习)2课后作业13第三讲摩尔15课后作业:20第四讲物质的量在化学实验中的应用21课后作业26第五讲物质的量在化学方程式中的应用28课后作业31第六讲物质的分类33课后作业36第七讲分散系胶体38课后作业40第八讲离子反应42课后作业45第九讲离子共存51课后作业第十讲离子方程式5357
5、课后作业第一讲初中化学基础知识(复习)一、知识要点1、物质的组成和结构:知识结构:元素离子—阴离子•单质―►阳离子A离子结构示意图»原子结构示意图组成原子核◄»物质V核外电子»相对原子质最相对分子质量A化合物分子>离子化合物(纯净物)构成中子>共价化合物微观构成A.24B.25C.26D.27宏观组成(只有种类,不论个数)(既有种类,又有个数)典型例题:■(1)若用表示氢原子,用表示氧原子,则保持水的化学性质的粒子表示为()A.•B.•C.D.M(3)亚铁离子F/共含有24个电子,,F/离子核内含有的质子数是()(2)已知漠元素的元素符号为Br,澳原子结构示意图
6、为1)X的值为2)漠元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似填序号O))A.3)漠化氢的化学式是(3)下列符号所表示的粒子在化学变化中不能再分的是()A.1L0B.02C.OIFI).2、物质的性质和变化:知识结构:物理性质他质的性质化学性质「物理变化催化剂化学反应的能量变化放热现象:如物质的燃烧吸热现象:如碳还原二氧化碳(化学变化V「化合反应分解反应I基本反应类型置换反应C、也与金属氧化物金属与酸、盐溶液I复分解反应f复分解反应发及完成的条件典型例题:(1)下列有关物质的变化为化学变化的是:①酒精挥发②白糖溶丁•水③食物腐烂④铁矿石炼铁⑤汽车胎爆炸⑥电灯发
7、光A.①③B.③④C.②③D.④⑤(2)下列有关物质的用途即利用了物质的物理性质,又利用了物质的化学性质的是()A.干冰用于人工降雨B.也用于探空气球C.熟石灰用于改良酸性土壤D.CO?用于灭火(3)以下对有关科学事实的归纳和总结,你认为正确的是()A.置换反应不一定耍在溶液中发生B.通常条件下碱能跟一切非金属氧化物起反应C.酸能跟所有盐起反应D.活泼金属跟酸反应一定牛成盐和氢气。3、物质的分类:,混合物如空气、溶液等/金属:如Fe、Cu等c固体:如C、S、P等严质彳非金屈Y1气体:如Q、也、%等《冇气体:如He、Ne、Ar等,酸性氧化物:如C0<、SO,等禺化
8、物-碱性氧化物:如CaO
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