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1、物质结构及性质化学平衡一.选择题(每小题只有一个选项符合题意，每空4分，共40分)1.对于HC1、HBr、HI,随着相对分子质量的增大而增强的是A.共价键的极性B.氢化物的稳定性C.范德华力D.共价键的键能2.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用屈于同种类型的是A.澳和苯分别受热变成气体B.干冰和氯化鞍分别受热变成气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中3.己知次氯酸分子的结构式为H—O—C1,下列有关说法正确的是：A、次氯酸分子为非极性分子B、O原子与H、C1都形成o键C、该分子为直线型分子D、该分子的电子式是H：O：C14.下列说法或表示方法正确的是
2、A、测定HC1和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应稳定后的温度B、rtl“C(石墨)—C(金刚石)4H=+119kJ・mo「s可知金刚石比石墨稳定C、在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)2H2O(1)ZlH=+571.6kJmol_1D、在稀溶液中：PT(aq)+OH一(aq)出0⑴ZH=-57.3kJmoF1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ5.某温度下反应N2O4(g)2NO
3、2(g)AH>0,在密闭容器中达到平衡，下列说法不正••确的是■A.缩小体积，将使正反应速率增大B.体积保持不变，加入少量NO2,将使正反应速率减小C.体积保持不变，加入N2O4,再达到平衡时颜色加深D.体积保持不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深7.高温下，某反应达平衡,平衡常数1<=c(CO)c(H2。)c(CO2)•c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法匸确的是A、该反应的焰变为正值C、升高温度，逆反应速率减小B、恒温恒容下，增大压强，出浓度一定减小催化剂、D、该反应化学方程式为CO+H2O、高温CO2+H28.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)^^2XY
4、(g)；4H<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是反应速率0(正):时间XY%I/T时间m1.下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4碳化硅〉晶体硅C.熔点由高到低：Na>Mg>AlD.熔点由高到低:NaF>NaCl>NaBr>NaIA.图I是加入适当催化剂的变化情况B.图II是扩大容器体积的变化情况C.图III是增大压强的变化情况D.图III是升高温度的变化情况9•恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：••••A(g)+2B(g)=^2C(g),-段时
5、间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法正确的是A、物质A、B的转化率之比为a:bB、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b):(a+b-n/2)C、若起始时放入2amolA和2bmolB,则达平衡时生成2nmolCD、当v正(A)=2v逆(B)时，可确定反应达平衡10.配合物[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4严+S0『一。具有6个配体的Co廿的配合物CoClmnNH3,若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀,则m,n的值分别是C.m=5,n=lD.m=3,n=3A.m=l,n=5B.m=3,
6、n=4二・填空题（每空3分，共60分）①lmolN和3molH生成1molNH3（g）是能量的过程（填“吸收”或，释放”）。②
7、N2（g）+
8、H2（g）=NH3（g）;能量E塔加lmolN+3molHAE=akj八△E二bkj10.（1）已知化学反应N2+3H尸2NH3的能量变化如图所示。/H=；ljnolNH3(g)7△E二ckj③N2（g）和H2生成NH3（1）的热1jtio1NH3(1)化学方程式为(?)己知，CDZn(s)+l/?ZnO(s)/H=—348^kJmor1②2Ag(s)+l/2O2(g)—=Ag2O(s)4H=—31.OkJmolT则Zn(s)+Ag?O(
9、s)ZnO(sH2Ag(s)的4H-kJmol1-y-inolN2(g)+-2-mo11^(g)12.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10,X和Ne的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X在元素周期表中的位置是；W的基态原子核外有个未成对电子。（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和澳化氢相比，较稳定的
