68_53化学方程式(一)利用化学方程式的简单计算

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1、学校:姓名：班级：考号：一、选择题（题型注释）1.天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质虽，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCOs和NaC（h分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是A.若天平不平衡，指针一定偏向加N直CO：,的一边B.若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应C.若反应后NazCOs有剩余，天平一定平衡D.若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余2.在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量和同的烧杯，在两只烧杯里分別放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g

2、铝粉，反应后观察犬平指针的变化.若只将犬平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化.能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计）（）A.两次天平指针最终都在刻度盘中间B.两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边C.两次大平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边D.天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边3.60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体.则反应产生的氢气质量为（）A.4.OgB.3.9gC.3.OgD.2.5g名称Ca(OH)2NaOH价

3、格（元/kg）6.0024.000反应时间人6.铝在氧气中燃烧牛成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是A.27:32:102B.27:24:43C.4:3:2D.108:96:2047.把一定质量的甲、乙、内、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是物质甲乙丙T反应前的质最（g）4.02.03.02.0反应后的质屋（g）1.2X2.45.4A.X=2.0,乙可能是催化剂B.甲和内是反应物C.参加反应的甲、丙质量比是1：2D.丁一定是化合物8.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中鈣元素的质量分数为

4、60%,将50g该混合物高温锻烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是A.6gB・8gC.13.2gD.20g9.已知将氯酸钾加热到较高温度吋，氯酸钾可以发生分解放出氧气.现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质最不再减少为止.而后将所得固体加入足量的水屮充分溶解后，再向具屮加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克.则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为A.35%B.50%C.76.7%D.82.14%二、选择填充题（题型注释）三、填空题（题型注释）10.金属铝在金属活动性顺序中的具体位置是.铝比铁活泼。但铝比铁

5、的抗腐蚀性能强，其原因是o铝既能与盐酸反应：2A1+6HC1—2A1C13+3H",也能与氢氧化钠溶液反应牛成偏铝酸钠（NaA102）和氢气。铝与氢氨化钠溶液反应（提示：水也参加反应）的化学方程式为o将铝分别与足量的盐酸和氢氧化讷溶液反应，当产生相同质量的氢气吋，所消耗的NaOH和HC1的质量比为o11.（6分）称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式：3Cu+8HN03（稀）二3Cu（N0.3）2+2Rt+4H.0（R表示产生气体的化学式）。用排水法收集产生的气体R,生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：（1）气体R的化学式是=b

6、时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是o（2）称取铜的质量是多少？12.（6分）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的性；（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（填“大”或“小”）。（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO：入和Fe（NO；5）2的混合溶液小，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有;（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质虽分数相等的稀盐酸屮。生成氢气的质最与反应时间的关系如图所示。金属X是（填化学式，下同）,反应后可能已经反应完的金属是,一定有剩余的金属是o1

7、3.复习课上，老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验：【实验方案】实验步骤实验现象实验结论小东丿IJ玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，对照比色卡并读出pHpH试纸变色pH7（填“〉”或“〈”）该溶液是氢氧化钠溶液小南取适量溶液于试管中，加入经打磨过的铝条有气泡产牛该溶液是稀硫酸【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同呢?【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证，结果观察到的现象是，于是--致认为该溶液是氢氧化钠溶液。为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料，他们发现初中常见金属中只启

8、铝能与酸、