物化实验报告：实验3溶解热的测定

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1、实验3溶解热的测定姓名：贾矍学号：2008011920班级：化82班（同组者：张辇）实验日期：2010年12月1日提交报告日期：2010年12月7日实验指导老师：文芳1引言1.1实验目的1.1.1测量硝酸钾在不同浓度水溶液的溶解热，求硝酸钾在水中溶解过程的各种热效应。1.1.2掌握暈热装置的基木组合及电热补偿法测定热效应的基木原理。1.1.3复习和掌握常用的测温技术。1.2实验原理溶解热在恒温恒压下，溶质B溶于溶剂A屮产生的热效应，用△讽H表示。摩尔积分溶解热在恒温恒压下，lmol溶质溶解于一定量的溶剂屮形成

2、一定浓度的溶液，整个过程产生的热效应。摩尔微分溶解热在恒温恒压下，lmol溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应，以（尝昼）表示，简写为（尝也）”。dnlf''4dn8A稀释热在恒温恒压下，一定量的溶剂A加到某浓度的溶液中使之稀释，所产生的热效应。摩尔积分稀释热在恒温恒压下，在含有lmol溶质的溶液中加入一定量的溶剂，使之稀释成另一浓度的溶液，这个过程产生的热效应，以△创表示。摩尔微分稀释热在恒温恒压下，lmol溶剂加入到某一浓度无限量的溶液中ATT刁人TT所发生的热效应，以（学1）"〃表示，简写为

3、（学殳）”odnA…dnAw在恒温恒压下，对于指定的溶剂A和溶质B,溶解热的大小取决于A和B的物质的量，即⑶△HF+n»先:日）”叫（4）,.t;ah—"apAsoiH、d^solH或Z-石（寸齐"*（飞丁）"八（5）令nQ=nA^nB9⑸改写为:△Mr（語）g+（驚―⑹作出图1solHm-n{}曲线图本实验采用累加的方法，先在纯溶剂中加入溶质，测出溶解热，然后在这溶液中再加入溶质，测出热效应，根据先后加入溶质总量可求出他，而各次热效应总和即为该浓度下的溶解热。采用绝热式测温量热计，本实验测定KNOs在水中

4、的溶解热是一个吸热过程,热量的标定可用电热补偿法，即先测是体系的起始温度，溶解过程中体系温度随吸热反应进行而降低，再用电加热法使体系升温至起始温度，根据所消耗电能求出热效应Q。再由下式可求算出溶解热"=Q耳工,Q=I2RT（7）式中，G石为加入溶质始末的体系的温度；Q为使体系从E升至T时的电热（J）；T；、T为电加热始末的体系温度，/为电流强度（A）；R为加热器电阻（Q）；T为通电加热时间（S）o2实验操作2.1实验药品、仪器型号及测试装置示意图保温瓶（750ml）1个，加样管，磁力搅拌器1台，热敏电阻测温装

5、置1套,加热器，直流稳压稳流电源，精密亳安表，秒表，容量瓶（500ml）,烧杯（1000ml）,温度计，研钵1只，称量瓶，分析天平（公用），高精度万用表（公用）。KNO3（AR）1.2实验条件室温18.2*^19.5摄氏发2.3实验操作步骤及方法要点71.3.1按图连接仪器團2-3-2热敏电阻测溶解热装置图1.电傲搅拌器，2保温瓶.3.加热器，4.加样管5.鬧汩电桥・6.白动平衡记录仪，7.耕密安培表8.稳出电源.9热敏电限图2仪器装置图2.3.2测量室温，取不少于500ml的去离子水，根据室温调节水的温度，

6、使之尽量接近室温，量収500ml注入保温瓶内。记录仪量程20mv,走纸速度4mm/min02.3.3在天平上准确称量约5g左右（已研细并烘干）的KNO3待用。2.3.4开动搅拌器，调节测温电桥平衡调节旋钮，使记录仪的记录笔处于记录纸的屮间位置，待温度基本稳定后，记录约4min（约记录纸的1格半）。直流稳压稳流电源调至稳流，打开电源开始加热，同时将电流值调至950mA左右（此后不要再调节电流），温度升高，记录笔升至约70格左右（记录纸上的刻度），关闭电源停止加热。待记录仪记录约8min左右，加入称量好的KNO3

7、o此时由于KNO3溶解吸热，温度降低，记录笔降低，待温度稳定后再记录约8min左右。严格的操作应将样品装在蜡封样品管屮，放在保温瓶中恒温，加样时用玻璃棒戳破管底，样品溶入溶液。本实验采用称量瓶装样品，直接倒入。由减量法求出样品质量。2.3.5打开加热电源加热，同时打开秒表计时，待记录笔升至80格左右（加热使温度升高的格数，以下次加入KNO3的量决定），关闭电源停止加热，同时停止计时，记下加热时间。再记录约8min左右。整个过程如图2-3-3所示。1.3.6按上述步骤依次加入约6、7、8、8、7和6g的KN03

8、o2.3.7测量实验所用加热器的阻值Ro开始图2-3-3记录仪记录的加热-溶解过程温度变化曲线图3记录仪记录的加热•溶解过程温度变化曲线3结果与讨论2.1原始实验数据表1原始数据记录表组别ml/gm2/gAm/gt/s0加样前//51124.084519.32934.7552112.59224.823419.33245.4910127.00325.807119.33416.4730140.25426