kno3溶解热的测定实验报告

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划kno3溶解热的测定实验报告　　华南师范大学实验报告　　学生姓名学号____专业化学年级、班级___课程名称物理化学实验实验项目实验类型□验证□设计□综合实验时间年月日实验指导老师实验评分【实验目的】　　1.设计简单量热装置测定某物质在水中的积分溶解热。2.复习和掌握常用的量热技术与温度测定与校正方法。　　3.由作图法求出该物质在水中的摩尔稀释焓、微分溶解焓、微分稀释焓。　　【实验原理】　　溶解热，即为一定量的物质溶解于一定量的溶剂中所产生的热效应。溶解热

2、除了与溶剂量及溶质量有关外，还与体系所处的温度及压力有关。溶解热分为积分溶解热和微分溶解热。　　积分溶解热是指在等温等压下把1mol溶质溶解在一定量的溶剂中时所产生的热效应。它是溶液组成的函数，若形成溶液的浓度趋近于零，积分溶解热也趋近于一定值，称为无限稀释积分溶解热。积分溶解热是溶解时所产生的热量的总和，可由实验直接测定。　　微分溶解热是等温等压下，在大量给定浓度的溶液里加入1mol溶质时所产生的热效应，目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场

3、安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　??solH　　)T,p,n　　?n它可以表示为，因溶液的量很大，所以尽管加入1mol溶质，浓度仍可视为不变。　　(　　微分热难以直接测量，但可通过实验，用间接的方法求得。　　溶解热的测量可通过绝热测温式量热计进行，它是在绝热恒压而且不做非体积功的条件下，通过测定量热系统的温度变化，而推算出该系统在等温等压下的热效应。　　本实验采用标准物质法进行量热计能当量的标定。利用1molKCl溶于200mL水中的积分溶解热数据进行量热计的标定。当上述溶解过程在恒压绝热式量热计中进行时，可设计如下途

4、径：　　在上述途径中，ΔH1为KCl(s)、H2O(l)及量热计从T1等压变温至T2过程的焓变，ΔH2　　则为在T2温度下，物质的量为n1mol的KCl(s)溶于n2molH2O(l)中，形成终态溶液的焓变。因为ΔH=ΔH1+ΔH2=0ΔH2=－ΔH1　　所以ΔH1=[n1Cp,m(KCl,s)+n2Cp,m(H2O,l)+K]×(T2－T1)ΔH2=n1Δ　　solHm目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安

5、保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　solHm/(T2－T1)solHm/M1Δ　　K=－[n1Cp,m(KCl,s)+n2Cp,m(H2O,l)]+n1Δ　　=－[m1Cp(KCl,s)+m2Cp(H2O,l)]+m1ΔT　　式中，m1、m2分别为溶解过程加入的KCl(s)和H2O(l)的质量；Cp,m为物质的恒压比热容；Cp(KCl,s)=/(kg·K)，Cp(H2O,l)=kJ/(kg·K)；M1为KCl的摩尔质量；ΔT=T2－T1，即为溶解前后系统温度的差值；Δ　　solHm为　　1molKCl溶解于200mLH2O的积分溶解热，　　其不同温度下的积

6、分溶解热值见附录。通过式可计算量热计的K值。　　本实验测定1molKNO3溶于200mLH2O的溶解过程的积分溶解热，计算原理同上。　　【仪器与试剂】　　1.仪器：广口保温瓶；1/10℃温度计；容量瓶；磁力搅　　拌器；贝克曼温度计。　　2.试剂：KCl()；KNO3()　　【实验步骤】　　1.量热计的标定　　准确称取的KCl目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　用容

7、量瓶准确量取200mL室温下的蒸馏水，倒入广口保温瓶中。按图组装好简单绝热测温式量热计，并调节好贝克曼　　温度计。　　打开磁力搅拌器，保持一定的搅拌速率，观察贝克曼　　温度计的读数变化，待温度变化率基本稳定后，每隔15s记录一次温度，连续记录6次，作为溶解前的温度。　　2　　打开量热计的盖子，将已称重的KCl迅速倒入量热计并盖好盖子，保持与溶解前相　　同的搅拌速率，继续每5s记录一次温度，直到温度不再变化时，再连续记录6个温度变化率稳定的点，此6个点作为溶解的后期温度。　　读取1/10℃温度计的读数，根据此温度从附表中查出相应的KCl的积分溶解热。2.KNO3积