河北狮州市2018届高三化学下学期开学考试试题承智班

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1、河北定州中学2017-2018学年第二学期高三化学开学考试一、单选题1.某温度下，向一定体积0.lmol・厶'的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pow（paw=fH与mi的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A.M点和N点溶液中的电离程度相同B.Q点溶液中，）C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性D.N点溶液加水稀释，匸（・¥町・林奶变小2.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所対应的离子方程式正确的是选项离了组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A於・、呵、IT稀硫酸iFc-'1NO、i4Wi-2///?B卅、/、aa

2、蛍氧化钠溶液疋^yOH=fcC2、ig、CT蛍氧化钠溶液=CO;+IKOD肿、CT、g过量氢氧化钠溶液A.AB・BC.CD.D1.A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。己知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为3LD与F同周期，且在该周期屮D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（）A.C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性B.A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物

3、C.B、C、G的简单蛍化物中C的孩化物稳定性最强D.D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小2.向体积均为10mL＞物质的量浓度相同的两份NaOH溶液屮分别通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.lmol/L的盐酸，此时反应生成CO?体积（标准状况）与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是fV(CO,)AnLA.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB.当0盐酸）＜10mL吋，甲溶液中发生反应的离子方程式为X+CCV二HCOIC.乙溶液屮含有的溶质是Na2CO3＞NaOHD.向乙溶液屮滴加过量盐酸后

4、产生CO2体积的最大值为224mL5.常温下,向10mL0.lmol・L1的HA溶液中逐滴滴入0.lmol・L1的ROH溶液，所得溶液pH及导电能力的变化如图，下列判断正确的是A.ROH在溶液中的电离方程式为ROH==R++OFTB.c点由H?O电离出的OFT浓度最小C.b点存在：c（R+）+c（HA）=0.05加oZ・LD.若升髙温捜，a、d两点pH增大6.通过以下反应均可获取02。下列有关说法不正确的是①光催化分解水制氧气：2H20(l)=2H2(g)+02(g)AH.=+571.6kJ-mol'1②过氧化氢分解制氧气:2H202(l)=

5、2H20(l)+02(g)AH2=-196.4kJ-mol-1③一氧化氮分解制氧气：2N0(g)=N2(g)+02(g)AH：｛=-180.5kJ・mol-1A.反应①是人们获取H2的途径之一B.反应②、③都是化学能转化为热能C.反应H2O2⑴=也0(g)+—02(g)的AH=—98.2kJ•moL2D.反应2H2(g)+2N0(g)=N2(g)+2H20(1)的AH=-752.1kJ・mol-17•向体积均为10mL、物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.lmol/L的盐酸，

6、此时反应生成C0?体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是/才°W1■血LA.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB.当0盐酸)<10mL吋，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO：52=HCO；f0.乙溶液屮含有的溶质是陋⑴、NaOHD.向乙溶液屮滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL8.一定量的CO?与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)=2C0(g),平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：己知：气体分压(P分)二气体总压(P总)X体积分数。下列说法正

7、确的是A.550°C时，若充入惰性气体，Vie、V逆均减小，平衡不移动B.650°C时,反应达平衡后CO?的转化率为40.0%C.T°C时，若充入等体积的CO?和C0,平衡向逆反应方向移动D.925°C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数心二23.04p总9.25°C时，下列各组离子在指定溶液屮一定能大量共存的是A.含有大量NOJ的溶液：II、KClSO产B.中性溶液：Fe3Al3NO,、SO产C.c(OH)的溶液：KA1(X、CO产、N*D.由水电离出的c(H)=10,2mol/L的溶液：NaKC032SO产10.2

8、0°C时，在H2C2O4、NaOII混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC204_)+c(C2042_)=0.100mol/Lo含碳元素微粒的分布分数6随溶液pH