溶质的质量分数、溶液酸碱性

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1、课题溶质的质量分数、溶液酸碱性教丫U标1、有关溶液质量分数的计算；2、配置一定溶质质量分数的溶液；3、酸碱指示剂；4、认识溶液酸碱性和pH值；重点、难点重点：1、溶质的质量分数2、溶液的酸碱性、酸碱指示剂难点：1、溶质质量分数的计算考点及考试要求溶质的质量分数的计算；判断溶液酸碱性和pHZ间的关系；酸碱指示剂遇酸、碱的颜色。教学内容课前复习：1、在一定温度下，一定量的溶剂中，的溶液称为该溶质的饱和溶液。其它条件不变，NaCl饱和溶液中（能、不能）溶解KNO"2、将KNO.的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用或的

2、方法：将KNO.的不饱和溶液变成饱和溶液，可以釆用、、的方法。3、将Ca（OHb的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采川或的方法：将CafOHb的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用、、的方法。一、溶质的质量分数溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法.实质上就是溶质在溶液中所占的比值汰rh沁千砧手「从胳溶质的质量液中浴质的质里:分数=、宀、十工円瘠液的质量_溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量推导：溶质的质量二溶液的质量*溶质的质量分数注意：1、溶质的质量分数是比值，没有单位。2、运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶

3、剂质量与溶液质量，可分为以下三种情况：（1）结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分。如CuSO4-5H2O溶解于水，溶质为CuSO4,结晶水成为溶剂的一部分.（2）有些化合物溶于水与水发生反应。如CaO溶于水，CaO+出0—Ca（OH）2,具溶质是Ca（OH）2,而不是CaO,溶剂质量也相应减少.（3）溶质只能是已溶解的那一•部分，没有被溶解的不能算在内。（4）饱和溶液的质量分数为四、配制一定质量分数的溶液配制一定质量分数的溶液可分为三步：1.计算：在配制之前要先把所要用到的药

4、詁质量计算出來。如要配制50g6%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克呢？根据溶质质量分数的计算可求川需NaCl质量为50g><6%=3g,水的质量为50g—3g=47g.2.称量：将计算出的药詁用量称量出來。称I古I体用天平，量液体应该用量筒。应当注意的是，量筒只能量出液体的体积，而计算小得到的是液体的质量，应利用密度公式转化。3.溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，川玻璃棒搅拌以加速溶解。练习：1、在30°C时，将10g食盐溶解在40g水中，该食盐水屮食盐的质量分数为（）A.10%B.25%C.40%

5、D.20%2、从20%的氢氧化钠溶液中取出5g溶液，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比（）A.变小B.变人C.不变D.无法判断3、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g牛理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为（）A.0.9gB・9gC.90gD.18g4、某溶液溶质的质量分数为10%,下面说法正确的是（）①在100份质量溶液小含有10份质量溶质②在110份质量溶液屮含有10份质量溶质③在100份质量溶剂小含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质A.①②B.③

6、④C.②③D.①④5、25克胆矶放入75克水屮完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为6、a克CaO放入足量的b克水屮完全溶解，所得溶液的溶质质蚩分数为7、在某温度下，把某物质Wg完全溶解在水屮，制成V毫升饱和溶液，该饱和溶液的密度为dgcm'3,那么，该溶液的溶质质量分数是.8、配置400gl0%的KNO3溶液，需要KNO.3g,水go将400gKNO3溶于水，町配置10%的KNCh溶液g，需要水go用400g水溶解KNO3,可配置10%的KNO3溶液g，需要KNO3go课后练习:1、在一定温度下，往某饱和溶液中

7、加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数（）A.不变B.减小C.增人D.无法判断2、下列操作会引起所配制的食盐溶液溶质质量分数降低的是（）A、用托盘天平称量6.2g食盐固体，误将祛码放在左盘并使用游码B、称最时，两盘分别垫上人小质最相同的纸C、用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数D、将配好的溶液转移到试剂瓶时，不慎泗出3、在用固体氯化钠配制-•定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一•组仪器是（）A、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯B、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯C、量筒、托盘天平、玻璃棒、药

8、匙、烧杯D、烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒4、在一定温度下、将NaCl固体加入一定最的水中，则溶液的溶质的质量分数Q%）和加入溶质最（ni）的关系图正确的是（）5、配制溶质质量分数为6%的食盐溶液50g：需要氯化钠克，需要水毫升。称量氯化钠，应使用和药匙。量取水，需要用到和将氯化钠放入屮，再将水倒入，然示用搅拌使其溶解。6、250克15%的氯化钠溶液，含氯化钠克，水克。含氯化钠20克的15%的氯化钠溶液，