如何求溶液的溶质质量分数

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1、如何求溶液的溶质质量分数？永丰九年制学校张文标我们知道，溶液的溶质质量分数是指溶质质量占整个溶液质量的百分数。也就是说，要想求某溶液中溶质的质量分数，就得明确该溶质的质量和溶液的质量。下面就求溶液的溶质质量分数的方法做几点归纳。一、投入到一定量溶剂里的某固体质量，就是该溶液的溶质质量。｛例题1｝将5克NaCl完全溶解于95克水中，求该溶液的溶质质量分数。分析：由于5克NaCl完全溶解了，所以，溶质的质量=5克。那么，整个溶液的质量5克+95克=100克5克5克+95克解：该NaCl溶液的溶质质量分数=×100%=5%二、投入到一定溶剂里的某固体，在一定温度下

2、，未完全溶解。｛例题2｝在20℃时，将50克NaCl和50克水相混合，求所形成溶液的溶质质量分数（已知：20℃时，NaCl的溶解度为36克）分析：由于20℃时，NaCl的溶解度为36克，所以，20℃时，50克水不可能把50克NaCl完全溶解，50克水中最多能溶解X克NaCl。解：设20℃时，50克水中最多能溶解X克NaCl。50：X=100：36解得X=18（克）因此，溶质的质量=18克，溶液的质量=18克+50克=68克18克68克该溶液的溶质质量分数=×100%≈26.5%三、投入到一定量溶剂里的某固体，与溶剂发生了化学反应。｛例题3｝将6.2克Na2O

3、完全溶解于93.8克水中，求所形成溶液的溶质质量分数。分析：由于Na2O会与水反应，生成NaOH，所以，6.2克Na2O并不是该溶液的溶质，NaOH才是溶质。解：设：6.2克Na2O反应后能生成X克NaOHNa2O+H2O=2NaOH80626280X6.26.2克X克=解得X=8（克）因此，溶质的质量=8克，溶液的质量=6.2克+93.8克=100克该溶液的溶质质量分数=×100%=8%四、投入到一定量溶剂里的某固体，是结晶水合物。｛例题4｝将28.6克Na2CO3.10H2O完全溶解于71.4克的水中，求该溶液的溶质质量分数。分析：由于Na2CO3.10

4、H2O完全溶于水时，Na2CO3部分作为溶质，而结晶水部分提供给了溶剂，因此，28.6克Na2CO3.10H2O并不是溶质。解：Na2CO3的相对分子质量=23×2+12+16×3=106Na2CO3.10H2O的相对分子质量=23×2+12+16×3+10×（1×2+16）=286因此，溶质的质量=28.6克××100%=10.6克溶液的质量=28.6克+71.4克=100克该溶液的质量分数=×100%=10.6%通过上述四点分析可知：在一定温度下，将m克某固体和（100-m）克水相混合，所得溶液的溶质质量分数可能等于m%、大于m%、小于m%。