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1、第二章热化学一、选择题()01.下列物质中，不等于零的是aFe(s)bC(石墨)cNe(g)dCI2仃)()02.已知ZVC(C,石墨)-393.7KJ-mol(C,金刚石)-395.6KJ・mol-1,则△H,(C,金刚石)为a-789.5KJ・mol"b1.9KJ・mol"c-1.9KJ・mol"d789.5KJ・mol】()03.已知在298K时,反应22(g)+O2(g)=2N20(g)的为166.5KJ-mol-1,则反应的△jV为a164KJ・mol-1b328KJ・mol-1c146KJ・mol-1d82KJ・mol-1()0
2、5.下列物理量中，不属于状态函数的是aHbQcAHdAU()06.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？aSObSO2cSO3dH2SO4()07.氧气的燃烧热应为a大于零b小于零c等于零d不存在()08.下列变化为绝热过程的是a系统温度不变b系统不从环境吸热c系统与环境无热量交换d系统内能保持不变()09.如果X是原子，X2是实际存在的分子，则反应X2(g)->2X(g)的△「H应该是a负值b正值c零d不能确定()10.反应3/211，(g)+l/2N2(g)->NHs(g),当"1/加ol时，下面叙述中正确的是a消耗掉l/2mo
3、lN2b消耗掉3/2molH2c生成l/4niolNH3d消耗掉N2,H2共lmol()11.下列反应中，与产物的△「H/相同的是a2出(g)+O2(g)-2出0(1)bNO(g)+1/202(g)-NO2(g)cC(金刚石)一C(石墨)dII2(g)+l/202(g)->H20(g)二、填空题3.热力学体系的循坏过程,状态函数的变化一定为零。三、计算题第三章化学动力学基础一、选择题()01.如果基元反应2II2+2N0->2II20+N2的速率方程为r=k[II2][NO]2,则此反应的总级数是a4b3c2d1()02.A-B+C,是吸热的
4、可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，则aE正VE逆bEii：>E逆cE正二E逆dE正与E逆的大小无法比较()03.反应：A+B-D+E,△「H<0,升高温度a逆反应速率增大b正反应速率增大c正、逆反应速率均无影响d正、逆反应速率均增大()04.温度升高，反应速率明显增加的主要原因是a分子碰撞机会增加b反应物压力增加c活化分子百分数增加d反应活化能降低()05.当速率常数单位为dm3・sl时，反应级数为a零级b一级c二级d三级()06.催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一历程的影响是a增大碰撞频率b降低活化能
5、c减小速率常数d增大平衡常数值()07.下列势能-反应历程图屮，属放热反应的是反应历程1反应历程2反应历程3反应历程4al和3b2和3cl和4d2和4()08.当反应A2+B2-2AB的速率方程为r=k[AJ[B：d时，则此反应a一定是基元反应b一定是非基元反应c不能肯定是否是基元反应d是一级反应()09.某化学反应进行30min反应完成50%,进行60min反应完成100%,则此反应是a三级反应b二级反应c—级反应d零级反应二、填空题2.若A-2B的活化能为陥，而2B-A的活化能为Ea‘,加催化剂后Ea和E以都变小；加不同的催化剂陥的数值变
6、化不同;提高反应温度陥和E*值不变；改变起始浓度，Ea不变。3.由阿伦尼乌斯公式lnk=-Ea/RT+lnA可以看出，升高温度，反应速率常数k变大，使用催化剂时反应速率常数k变大,改变反应物或生成物的浓度时，k不变.4.某反应在温度由20°C升到30°C吋，反应速率恰好增加1倍,则该反应的活化能为kJ-mol-1.5.已知各基元反应的活化能如下表序号ABCDE正反应的活化能/kJ-mol-17016402020逆反应的活化能/kJ•mol'12035458030在相同温度吋(1)正反应是吸热反应的有A；(3)反应可逆程度最大的是C；(2)放热
7、最多的反应是D；(4)正反应速率常数最大的是;第四章化学平衡爛和Gibbs函数()01.某温度下反应SO2(g)+1/202(g)=SO,g)的K、50；同温度下反应2SOs—2S02+02的“是a2500b100c4X10'1d2X10'2()02.可逆反应2N0(g)—N2(g)+0.(g),AA180kJ・mo「,对其逆反应来说，下列说法正确的是a升温K°增大b升温K°减小c加压平衡则移动d增加N2浓度，NO解离度增加()03.容器屮加入相同物质的量的NO和CL,在一定温度下发生反应N0(g)+l/2CT2(g)—NOCI(g),达到平
8、衡时，对各有关物质的分压判断正确的是ap(NO)=p(CI2)bp(NO)二p(NOCI)cp(XO)p(CI2)()04.某温度下平衡
