无机化学练习题(答案整理版)

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1、1、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。【1】答：（错）2、在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。【2】答：（错）3、在0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)≈2c(CO32-)。【3】答：（对）4、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【4】答：（对）5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。【5】答：（错）6、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。【6

2、】答：（错）7、由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。【7】答：（错）8、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。【8】答：（错）9、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【9】答：（对）10、将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为

3、c2，则c1>c2。【10】答：（对）11、MnS(s)+2HAcMn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【11】答：（对）12、ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。【12】答：（对）13、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。【13】答：（错）14、任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道ss和ss*。【14】答：（错）15、沸点高的物质，其分子极化率一定大。【15】答：（错）16、NH2-的空间几何

4、构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。【16】答：（错）17、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。【17】答：（错）18、已知E(Ag+/Ag)=0.771V，E([Ag(NH3)2]+/Ag)=0.373V，则E([Ag(CN)2]-/Ag)>0.373V。.【18】答：（错）19、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。【19】答：（对）20、碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为：LiOH

5、21、(1)Zn+Cu2+Zn2++CuE(2)Fe2++ZnFe+Zn2+E(3)Fe+Cu2+Fe2++CuE则E=E-E。【21】答：（对）22、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E(MnO2/Mn2+)增大。【22】答：（错）23、E(Cl2/Cl-)

6、B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。【24】答：（对）25、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【25】答：（对）26、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。【26】答：（错）27、金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。【27】答：（对）28、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2

7、】答：（对）30、硫酸和硝酸分子中均含有键。【30】答：（错）31、碘酸与金属锌反应能生成氢气。【31】答：（错）1、系统的焓变等于恒压反应热。【1】答：（对）2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。【2】答：（错）3、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错）5、将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍，由于氨水为弱碱，则溶液中各离子的浓度不会减小为原来的。【5】答：（对）6、中和等体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中的H＋浓度基本上也是相等

8、的。【6】答：（错）7、将缓冲溶液无限稀释时，其pH值基本不变。【7】答：（错）8、利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于