环雅标准讲义-氧化还原反应

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1、环球雅思辅导讲义一一氧化还原反应专题学员编号：年级：课时数：3学员姓名：辅导科目：学科教师：授课日期及时段1.理解基本概念：氧化反应和还原反应及本质、特征，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，氧化性和还原性，被氧化和被还原教学目的2.了解常见的氧化还原反应，重要的氧化剂和还原剂掌握氧化还原反应的基木配平方法。3.掌握氧化还原反应的分析方法以及氧化还原反应的规律。4.掌握氧化性和还原性强弱的判断以及能运用氧化还原反应的基本守恒定律进行有关计算。1.氧化反应和还原反应及本质、特征，氧化剂和还原剂重点难点2.氧化还原反应的分

2、析方法以及氧化还原反应的规律3.氧化性和还原性强弱的判断以及能运用氧化还原反应的基本守恒定律进行有关计算教学内容氧化还原章节背景氧化还原反应是高中化学的基础知识,它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原的应用主要集屮在氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应屮电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、工业流程、计算簣各类试题之中氧化还原考点透析1.考查氧化还原反血的概念。氧化剂、还原剂、氧化产物、还

3、原产物的判断。2.物质氧化性还原性的强弱比较和反应方向的判断°3.掌握氧化还原反应的分析方法判断反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。4.根据质量守昼电子转移守恒、电荷守恒进行有关计算。氧化还原智能梳理定义：在反应过程屮有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应屮，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原1.在氧化还原反应中,有五对既相对应乂相联系的概念。-----►氧化剂I氧化性化合n得电价f降低_表子现

4、性质化合价—升高V失电还原性-------还原齐0反应之中。元素化合价的变化是氧化还原反应的外显特征，电子转移是氧化还原反应的实质。得电子，化合价降低，被还原（发心还原反应）它们的名称和相互关系是:I被I还原发生还原反应生成还原产物氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物丨f失电子，化合价升髙，被氧化（发牛•氧化反应）2•概念剖析被氣化发生氧化反应生成氧化产物氧化剂：得到电了（所含某元素化合价降低）的反应物。氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应°还原剂：失去电了（所含某元素化合价升高）的反应物。还

5、原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应。氧化性：物质得到电子的能力或性质______________O还原性：物质失去电子的能力或性质。氧化产物：氧化产物是发牛氧化反应的物质的牛成物。还原产物：还原产物是发牛还原反应的物质的牛成物。备注：可由初中的氧化还原反应-氢气还原氧化铜的反应，延伸至高中的氧化还原反应。精典例题剖析••—-亠————丄1电子得失法即双线桥法在化学方程式中表示原子或离子得失电子的结果，在线上标出得失电子的数目。一般失电子的一方写在上面，得电子的一方写在下面，一淀要写出得失电子总数。箭头由反应物指

6、向生成物，即氧化剂指向还原产物,还原剂指向氧化产物。失3：X2e（化合价升高被氧化）2电了转移法即单线桥法在化学方程式屮表示原子或离子间电子转移情况，在线上标出电子转移总数，但不写得失。如：3Cu+8HNO3==3CU（NO3）2+2NOT+4H2O箭头由反应物指向反应物，即箭头由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。3常规配平：其关键是确定每分子还原剂（或氧化剂）化合价升高（或降低）总数，这就必须弄清还原剂（或氧化剂）分子中有儿种元素变价，每一种元素有儿个变价原子。氧化还原配平规则“氧化还原三步曲下面以硫与浓

7、硝酸反应为例，说明配平的一般步骤一一氧化还原三步曲（1）标价态：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价CS+HNO3——H2SO4+NO2+H2O（2）列变化：写出氧化剂，述原剂，氧化产物，述原产物的化合价变化。ST6NJ1（3）求最小公倍数：升高的总数=降低的总数，从而确定的电子转移数，而参加氧化还原的化学计量数就等于所求最小倍数屮乘号后面的数值，这样就保证了电子守恒或者化合价升降守恒。ST6X1氧化还原反应规律H'）,最后观察配平。NJ1X61S+6HNO3=1H2SO4+6NO2T+H2O（化学

8、计量数为1可以省略）⑷配平电子守恒后再配平元素守恒即可一一S+6HNO3=H2SO4+6N（M+2H2O4缺项配平：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，确定缺（1）守恒规律：氧化还原反应中氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，用于氧化还原反应配平及电子守恒计算。（2）岐化规律同一种物质