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1、选修3高考真题1.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A?和B'具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电了。回答下列问题：(1)四种元索中屯负性最大的是(填元索符号)，其中C原子的核外电子排布布式为o(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；A和B的氢化物所屈的晶体类型分别为和。(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E,E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。(4)化合物D2A的立体构型为，屮心原子的价层
2、电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3R应可制备D2A,其化学方程式为(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm,F的化学式为：晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g.cm'CS2分子中，共价键的类型冇，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分了或离了。C0能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于晶体。)o2.碳及其化合物广泛存在于自然界屮，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电了在
3、原了核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态C原子中，核外存在对■自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物吋，其键型以共价键为主，原因是(5)碳冇多种同素异形体，英屮石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:石墨烯晶体金刚石晶体①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。②在金刚石晶体中，C原了所连接的最小环也为六元环，每个C原了连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。1.科学家正在研究温室气体CH4和C02的转化和利用。(1)CH4和C02所含的三种元素电负性从小到大的顺序为o(2
4、)下列关于ChU和CO?的说法止确的是(填序号)。a.固态CO2属于分子晶体b.CH4分子屮含有极性共价键，是极性分子c.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于C02d.CH4和CO2分子屮碳原子的杂化类型分别是sp'和sp(3)在Ni基催化剂作用下，ChU和CO?反应可获得化工原料CO和出・①基态Ni原子的电子排布式为,该元索位于元索周期表的第族。②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,lmolNi(CO)4中含有molo键。沪I沪、*甲烷分子3之、彳j分子可燃冰co】水合物、数分子直
5、径/nm分子与H20的结合能E/kJ•mor1ch40.43616.40co20.51229.91（4）一定条件下，CH4和CO?都能与出0形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与出0形成的水合物俗称“可燃冰〃。①"可燃冰〃中分了间存在的2种作用力是o②为开采深海海底的“可燃冰〃，冇科学家提出用CO?置换CFU的设想。已知上图屮笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是01.氟在自然界屮常以CaF2的形式存在。（1）下列关于CaF
6、2的表述止确的是oa.Ca2+^F"间仅存在静电吸引作用b.F的离子半径小于C厂，则CaF2的熔点高于CaCI2c.阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同d.8F2屮的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含AlX、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R屈同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物X乙；Q基态原了的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请冋答下列问题:+的溶液中，原因是（用离子方程式
7、表示）。已知AIF6,在溶液中可稳定存在。（3）F2通入稀NaOH溶液屮可生成OF?,OF?分子构型为,其中氧原子的杂化方式为。（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如CIF3、BrF?等。已知反应CI2（g）+3F2（g）=2ClF3（g）AH=~313kJmoF1,F-F键的键能为159kJmoFi,Cl-Cl键的键能为242kJ-mol_1,贝ljCIF3中Cl-F键的平均键能为kJmol^oCIF3的熔、沸点比BrF3的（填“高〃或〃低〃）。（1）R基态原了的电了排布式是-（2）利用价
8、层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是o（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物屮，酸性最强的是（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是（填化学式）；Q、R、U的单质形成的品体，熔点由高到低的排列顺序是（填化学式）。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是o选修3高考真题(一)答案(1)0；1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)(2)O3；O3相对
