浦中高三化学辅导

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1、浦中高三化学辅^(-)2016.4.16一、选择题1.类似于水的离子积，难溶盐AmEn也有离子积Ksp且Ksp=〔C(AT〕m-CC(Bm~)J",已知常温下BaSO4的溶解度为2.33xl0-4g,则其Ksp为：A.2.33X107B.1X10-5C.1X10-10D.1X10-122.实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌和浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应3..100mL4mol-跟过最锌粉反应生成氢气，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但乂不影

2、响生成氢气的总屋，可向反应物中加入适最的：A.碳酸钠(s)B.氯化钠水溶液C.硫酸铜溶液D硝酸钾溶液.4.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：放电、下列叙述否疋确的是3Zn+2K2FeO4+8H2O、允电、3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH(A)正极冇lmolK2FeO4被氧化，放电时转移3mol电子。(B)充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e-+5OH-=FeO亍+4H2O(C)放电时负极反应为：Zn—2e-+2OH-=Zn(OH)2(D)放电时正极附近溶

3、液的碱性増强5.锂离了•电池已经成为新一代实用化的蒂电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离了电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li-xe-===C6Li1_x+xLi*(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极反应：Li^.MO^xLr+xe-===LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)下列有关说法正确的是A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1_xMO2===LiMO2+B・电池反应中，锂、锌、银、铅各失去lmol电子，金属锂所消耗的质量最大C.锂离子电池放电时电池内部LT向负极移动D.锂离子电池充电

4、时阴极反应为C6Li-x+xLi++xe"===C6Li6.下列实验不能达到预期目的的是A.验证Fe(OH)3的溶解度比MgQHL小：向新制Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液出现红褐色沉淀B.检验溶液中是否含有SO42-：往溶液中滴入稀盐酸无白色沉淀，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀C.检验溶液中是否含flNH/:加入NaOH浓溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体D.检验FeCb溶液中是否含有FeCl2,加入酸性高镒酸钾溶液，紫色退去，证明有FeCl?。7.关于下列各图的叙述正确的是T能・2mlmol01(g)呈・•1iAH

5、=-183.6kJmot111J—・・・・・・2molH2O(z)反应过程A.甲表示比与O2发生反应过程中的能量变化，则比的标准燃烧热为一483.6kJ•mol'1B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2^^N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t「C时A、E的饱和溶液分别升温至t2°C时，溶质的质最分数B>AD.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaE溶液的pH&实验

6、室用MnO2催化KC1O3分解制氧气，要从残渣中回收MnO2,正确的操作是A、溶解、过滤、蒸发E、溶解、过滤、洗涤、干燥C、溶解、过滤、结晶D、溶解、结晶、干燥9.要把12mol・L】的盐酸(密度为1.19g/cm3)50mL稀释成6mol的盐酸(密度为1.10g/cm3),需加水A、100mL50.5mL10•下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S③酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4A.①③B.②④C.C、SO.OmLD、59.5mL"②原子半径：Na>Mg>O④结合质子能力：OH->CH3COO—>C1-①④D.

7、②③11.有X、Y两种元素，原子序数<20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水-定显酸性C.若X元素形成的单质是爲，则Y元素形成的单质一定是丫2D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m12、某酸性溶液中只含NH/、Cl-、HOH-四种离子，下列说法正确的是A.该溶液可由等物质的帚:浓度、等体积的HC1溶液和NH「H2。溶液混合而成该溶液B.可rhpH=3的HC1与pH=ll

8、的NH3•H2O溶液等体积混合而成C.若溶液中离子间满足：c(C1-)>c(NH44)>c(H-)>c(OH-)溶液中溶质一定只有NH4CID.加入适量”比・比0,溶液中离子浓度可能为：cc(