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1、物质的分离.提纯与检验练习题1、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一•般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁朵。用化学方法除去溶液中的杂质吋，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前而所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）牛一成沉淀法例如N&C1溶液里混有少量的MgCl2杂
2、质，可加入过量的NaOH溶液，使离子转化为Mg（0H）2沉淀（但引入新的杂质0H）,过滤除去Mg（0H）2,然后加入适量盐酸，调节pH为中性。（2）生成气体法例如N/SOj溶液中混有少量Na2COs,为了不引入新的杂质并增加SO广，可加入适最的稀H2S0.i,将CO：厂转化为g气体而除去。2、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现彖，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。3.常见气体的检验常见气
3、体检验方法氢气纯净的氢气在空气屮燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气休不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（OxNO?也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成口雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒片烟；将气体通入AgO：,溶液时有口色沉淀生成。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭
4、。S02气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。水蒸气能使无色硫酸铜固体变蓝。3.常见阳离子的检验（1）H*能使紫色石蕊试液或pH试纸变为红色;能与活泼金属反应产生氛气等。（2）NaK1用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钻玻片）。（3）NIL；鞍盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH,气体。（4）0H~能使无色酚臥变红、紫色石蕊试液变蓝、pH试纸变紫。（2）CT能与硝酸银反应，生成111色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水,生成[
5、Ag（NHs）2]（3）Br_能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）T'能与硝酸银反应，生成黄色AgT沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成使淀粉溶液变蓝。（8）CO?-能与BaCL溶液反应，牛:成口色的BaCOj沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的C02气体。（9）1IC0厂取含IIC0「盐溶液煮沸，放出无色无味C02气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO「盐酸溶液里加入稀MgSO.,溶液，无现象，加热点沸，有白色沉淀MgCOs生成，同时放出C02气体。5、蒸馅与萃取1.
6、蒸溜的原理：蒸溜是利川混合物屮各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发杂质的方法，一般用來分离互相混溶的液体混合物.2蒸憎的装置：请指出装置中各仪器的名称3.蒸镉操作注意出项①不能直接加热蒸憎烧瓶，应塑上石棉网②在蒸谓烧瓶中放少量沸石或碎瓷片,使液体平稳沸腾，防止暴沸③温度计水银球的位置应位于支管口处④蒸饰烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3⑤冷凝管中冷却水从下口进,从上口出,保证逆流换热⑥应该先通冷凝水,再加热,加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点⑦实验结束应先停止加热,继续通冷凝水以冷却管屮的蒸气,肓
7、至冷却4.观看制取蒸锚水的实验录像，填写实验现象买验歩骤现象(1)在试管中加入少量自来水，涌入几涌柿硝酸和几桶硝腳艮溶液，观察现象产生白色沉淀，冉加柿硝酸，沉淀不溶解(2)在lOOmL^瓶中加入约1/3体枳大的自来水，冉加入腮沸石(或碎瓷片)，按图隹接好买验装萱，问冷凝管中通入冷却水。加热烧，弃去开始馆出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热加热至水温升高至100C后沸腾。在瞬瓶中收集到蒸馆水(刁取少量收集到的液体加入试管中，重复买验(1)无沉淀产生二萃取和分液1.萃取和分液的原理萃取是利用某物质在两种互不相溶的溶剂中的翹度
8、的不同，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。因此选择的萃取剂应该满足①与原溶剂互不相溶且互不反应②溶质萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解,分液是把两种互不相溶的液体混合物分离开的方法,分液通常在
