电化学专题复习(近五年高考题)

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1、电化学专题复习掌握“万变不离其宗”的“宗”:掌握“万变不离其宗”的“宗”：电解池:原电池:2015M1.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A.正极反应中有CO?生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质了通过交换膜从负极区移向止极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（2014全国高考I卷）9.（4）（HT0J也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：阳膜阳膜稀硫酸h3po2稀济液

2、NaH.POeb■浓洛液NaOH阳极宅产骷空原料宅阴榄空①写出阳极的电极反应式0②分析产品室可得到H3PO2的原因O③早期采用"三室电渗析法”制备間）02,将“四室电渗析法”中阳极宗的稀硫酸用Hf02稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室Z间的阳膜，从而合并了阳极室少产品室，其缺点是朵质。该杂质产生的原因是：。（2013全国高考）9.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钻酸锂（LiCo@）、导电剂乙烘黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe=LixC6o现欲利用以下工艺流

3、程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）（1）LiCoCh中，Co元素的化合价为o（5）充放电过程中，发牛LiCo02与LinXoO^之间的转化，写出放电吋电池反应方程式O（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在止极的回收，其原因是o在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。（2013全国高考）10.（5）二甲储（CHaOCHa）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇肓接燃料电池（5.93kW•h•kgJ）o若电解质为酸性，二卬醸直接燃料电池的负极反应为,一个二甲瞇分子经过电化学氧化，

4、可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V,能量密度E=（列式计算。能量密度二电池输出电能/燃料质量，1kW-h=3.6X106J）o11.（2012全国新课标）（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极—（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为；若粗铜中述含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为o（2011全国新课标）5.恢银蓄电池乂称爱迪牛电池，放电时的总反应为：Fe+Ni203+3H20=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池

5、的电解液为碱性溶液，正极为NiA.负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+20H'-2e=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e二NizO汁3比0（2011全国新课标）9.（5）在直接以卬醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为、正极的反应式为o理想状态下，该燃料电池消耗lmol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)CHbOH(1)的

6、燃烧热厶H=-726.5kJ-mol一、判断下列说法正误：1.[2012-广东卷]自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致（）2.[2012-江苏卷]镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈（）3.[2011-111东卷]镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用（）4.[2011-江苏卷]铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀（）5.[2010-北京卷]钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是：Fe-3e_=Fe3+（）二、图6-18-7是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为:PbO2+Pb+4H++

7、2SOr=2PbSO4+2H2Oo下列有关说法止确的是（）PbO图6-18-7A.K与N相接时，能量由电能转化为化学能B.K与N相接时，H+向负极区迁移C.K与M连接时，所用电源的a极为负极D.K与M相接吋，电子流向为Pb->a^b^PbO2->Pb三、利用反应Zn+2Fc3+=Zn2++2Fc2+设计一个带盐桥的原电池。并在下而方框内画岀实验装置图。并指出正极为,电极反应式为,负极为,电极反应式为。此装置中盐桥的作用是。四.(2011-无锡模拟)根据氧化述原反应：2Ag十(aq)+Cu⑸===Cu2+(aq)+2Ag(s

8、)fflj出原电池••示意图并在图中加入电流表，注切电极材料名称和电解质溶液，其中盐桥为琼胶饱和KNO3盐桥.请回答下列问题：⑴银电极为电池的极，写出两电极的电极反应式:Ag电极：;Cu电极：.(2)外电路中的电子是从电极流向电极.(3)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是(填序号).A.K+B.NO；