浙大远程《物理化学》离线作业

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1、浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（必做）姓名：王仁茂学号：716213224004年级：一年级学习中心：宁波医学第一章热力学第一定律一、填空题1.系统的性质分为广度性质和强度性质。2.热力学第_定律的数学表达式是AU=O+Wo3.U=QV的适用条件是-4.O2（g）的的标准摩尔燃烧焰等于零（填“小于”、“大于"或“等于”）。二、简答题1.什么是系统？什么是坏境？答：将一部分物质从其它部分划分出来作为研究对象，这部分物质称为系统。与系统密切相关的物质和空间称为环境。2.什么是等压过程？什么是可逆过程？答：等压过程：环境压力

2、恒定，系统始、终态压力相同且等于环境压力的过程。可逆过程：系统经过某一过程后，如果能使系统和环境都完全复原，则该过程称为可逆过程。3.什么是热力学第一定律？答：热力学第一定律就是能量守恒和转化定律，自然界的一切物质都具有能量，能量有多种不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程屮保持不变。4.什么是标准摩尔生成焰？什么是标准摩尔燃烧焰？答：在指定温度和标准压力下，由最稳定的单质生成标准状态下1nwl化合物的焙变，称为该化合物的标准摩尔生成恰。在标准压力和指定温度下，1mol物质完全燃烧的焙变，称为该物质的

3、标准摩尔燃烧焰。三、计算题1.1mol单原子理想气体在298K时，在恒定外压为终态压力下从15.00dn?等温膨胀到40.00dm3,求该过程的0、0、△(/和AH。解：理想气体等温膨胀，则△H=AU=OnRT8.314x298P2=ur=—7T———2=61.9kPa2V240x10-3W=-P2(V2一VI)=-61.9x(40一15)=-1548.51JAU=W+Q=0所以Q=-W=1548.51J2.1mol水在100°C、101.3kPa下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ,求该过程的0、W./XU和△//<>解：△H=Q=

4、40・7KJ设水蒸气为理想气体，W=-P0(V2-Vl)=-nRT=-8.314X(100+237)=-3.1kJAU=W+Q=-3」+40.7=37.6kJ3.己知298.2K时,NaCl(s)、H2SO4(1)>Na2SO4(s)和HCl(g)的标准摩尔生成焙分别为-41K■811.3、-1383和-92.3kJmol'1,求下列反应的织疋和2NaCl(s)+H2SO4(1)=Na2SO4(s)+2HCI(g)解加工(几亠號)产物-2>b亠號)反应物BB△皿=(-1383)X1+(-92.3)X2—2X(-411)—IX(-8

5、11.3)=65.7kJ/molArU^=ArH®一AnRT=65.7-2x8.13x298.2一1000=60.77KJ/mol4.己知298.2K时，C(石墨)、H2(g)和C2H6(g)的标准摩尔燃烧熔分别为-393.5kJmol」、-285.8kJ-mol'1和-1559.8kJ-mof1。计算下列反应的△狀和△「出:2C(石墨)+3H2(g)->C2H6(g)解：亠丹鳥=工(心人4黑)反应物-工(Pb^cH：)产物BBArH®=2x(-393.5)+3x(-285.8)+1559.8=-84.6KJ/molArU®=Ar

6、H®一AnRT=-84.6+2x8.13x298.2一1000=-79.6KJ/mol第二章热力学第二定律一、填空题1.理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和绝热可逆压缩所组成。2.工作在高温热源373K与低温热源298K之间的卡诺热机的效率为。3.lmol100°C,lOOkPa液态水的吉布斯能一等于lmol100°C,lOOkPa气态水的吉布斯能（填“小于”、“大于”或“等于”）4.吉布斯能判据的适用条件是o二、简答题1.什么是自发过程？什么是热力学第二定律？答：自发过程：任其自然、无需人为施加任何外力

7、就能自动发生的过程。热力学第二定律：从单一热源取出热使之完全变为功，而不发生其他变化是不可能的。2.空调可以把热从低温热源传递到高温热源，这是否与热力学第二定律矛盾？为什么？答：不矛盾，此过程引起了其他变化，空调消耗了电能。3.爛的物理意义是什么？如何用嬌判据判断过程的方向？答：嫡表示系统的混乱度。as孤立no，大于0,不可逆（自发）；等于0,可逆；小于0,不可能。4.什么是热力学第三定律？什么是标准摩尔燔？答：热力学第三定律：在0K时，任何纯物质完整晶体的嬌值等于零。标准摩尔爛：在标准状态（T,P）下，lmol物质的规定爛。三、

8、计算题1.lmol300.2K、200kPa的理想气体在恒定外压lOOkPa下等温膨胀到lOOkPa。求该过程的△S、和aG。解：等温AH=AU=0AS=-nRIn^=-8.314In—=5.76J/Kpl200zAF=AU-TAS=-300.2x