试卷讲评学案

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1、二模跟踪练习讲评学案平度二中高三化学组【学习目标】1、电极反应的书写2、平衡移动原理的应用3、实验中几种常见仪器的使用【课前预习区】针对试卷屮的问题弄清下列问题：1、判断对错①医疗上的顿餐是氯化顿；②用反应热的大小可用來判断反应的快慢③酸性：HC1>H2S,所以非金属性:Cl>s④淀粉和纤维素的化学式均为(CHhoOQn，二者互为同分异构体。2、11题的A项应知，实验室制取氨气还有什么方法？棉花的作用是什么？B项的错误？D项KMnO4溶液在滴定时应盛在什么装置？3、12题的C项正确的离子方程式应怎样写？4、14题的拓展：如CuO和Fe3()4的混合物，

2、你有什么方法去测铁元素的含量？5、15题:①碳酸和铝酸(H3AIO3)谁的酸性强？②b和c分别是指什么离子？6、28题⑴的②屮B、C、D条件下SO2、O2、SO3的浓度都怎么变化？【课堂互动区】【试题回顾】28某一种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+()2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极电极反应式为：40H「二02+2出0+4&,则阴极电极反应式为【规律总结】I电源｝N2O4+无水HNO3JHNO3水濬液【拓展延伸】【拓展1】工业采用电解法制备N2O5,装置如图所示。写岀生成N205的电极方程式该极为电解池池的极【拓展2］我国学者提出用浓N

3、aOH溶液(非饱和溶液)中用化学方法來制备高铁酸盐(Na2FeO4),电解装置如下图所示，电解吋,阳极的电极反应式是【拓展3］以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表血形成氧化膜，阳极电极反应为【试题回顾】29、在含有Fe(0H)3沉淀的饱和溶液屮加入固体NH4CI后，Fe(OH)3沉淀溶解,请用沉淀溶解平衡移动原理加以解释【规律总结】【拓展延伸】【拓展4】新制取的氯水加入石灰石，发现其漂白能力增强，请用学过的化学知识加以解释O【拓展5］由Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2o釆用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”试根据所学原理加以解释

4、【试题冋顾】30、II.(8分)该课外小组设计的从ZnS04.FeCl3的混合溶液中制取ZnS04过程如下：a.在混合液中加入6mol・I「NaOH溶液,至pH二8为止。b.过滤后得到沉淀，用蒸馅水多次洗涤沉淀。c.向洗涤后的沉淀屮加入2mol-L1的硫酸，保持溶液的pH在4飞，加热煮沸，趁热过滤,滤液即为ZnS04溶液。d.滤液中加入2mol•「的硫酸，使其pH=2,……。已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Fe(Oil%Zn(0H)2pH1.5~3.26.4~8.0(1)步骤b屮如何检验沉淀已经洗

5、涤干净（2）步骤d中加入硫酸，使其pH二2的目的是:要生成ZnS04晶体的步骤d用到的主要仪器为酒精灯、、、三脚架和圮坍钳。【拓展延伸】【拓展6]（10上海）CaCOsr泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCOs,另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO?气体。下列装置可用于C02气体的提纯和干燥。完成下列填空：1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6mol.L1）,应选用的仪器是oa.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶2）上述装置中，A是溶液，NaHC0；i溶液可以吸收。3）上述装置中，b物质是o用这个实验

6、得到的气体测定C02的分子量，如果B物质失效，测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。【课后巩固】1、紫菜中含有丰富的碘。为了从紫菜中提取碘，某研究性学习小组设计了以下实验:①灼烧②③适当氧化剂

7、紫菜

8、鬥紫莱灰

9、片含I一溶液I►④提取碘⑤

10、含12溶液I►!含碘乙醇溶液

11、_二单质碘—I请填写下列空白：（1）步骤①灼烧紫菜时，除需三角架外，还需要用到的仪器是（填字母代号）。A、烧杯B、圮堀C、蒸发皿D、泥三角E、酒精灯F、干燥器G、圮圳钳（2）②的具体操作是（3）该方案中步骤明显错误，理由是（4）⑤的目的是分离出碘，按改正后的方案，该步的操作名称是

12、。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法o2、电解法处理污水将含+6价珞的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的F尹和Cr2O72•发生反应，生成的F尹和C产在阴极区与0H•结合生成Fe(0H)3和Cr(OH)3沉淀除去。(4)写出阴极的电极反应式■(5)电解法屮加入氯化钠的作用是：o产生气蒐/◎、CO、CO?)3、下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO』生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiOX阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是()A.阳极的电极

13、反应式为:2CI->C121+2eB.阴极的电极反应式为：TiO2+4e一-Ti+20?~C.