非选择题专项训练6[宝典]

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1、非选择题专项训练(六)1.(2013-高考押题卷五)氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素，包括氮、磷、碑(As)、锹Sb)、钮(Bi)五种元素。请回答下列I可题:(1)碑化氢有剧毒，虽然它杀伤力很强，但在半导体工业中仍广泛使用，其分子的球棍模型如右所示，碑化氢中碑原子采用的轨道杂化方式为O(2)氮、磷、碑是氮族元素中的三种非金属元素，三者电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。⑶与碑同周期，原子核外未成对电子数最多的元素是(填元素符号)，该元素基态原子的价电子排布式为(4)NH3的碱性比PH3(填“强”或“弱”)。NF3分子的立体构型为O(5)白磷分

2、子式为P4,呈四面体结构。白磷分子中磷原子之间的化学键为,白磷分子之间的作用力为⑹金属Ni与As同周期，Ni的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图6-1所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Ni原子个数之比为体心立方图6・1向心立方答案：(l)sp3(2)N>P>As(3)Cr3d'4si(4)强三角锥形(5)共价键分子间作用力(6)1:2解析：(1)由AsH3的球棍模型可知其空间构型为三角锥形，且AsHs分子中As原子周围电子对数为4,故为sh杂化。(2)同主族元素的电负性由上到下逐渐减弱。(3)第四周期元素的原子未成对电子最多为6个，

3、其中s轨道有I个，d轨道有5个，故该元素基态原子的价电子排布式是3d54s即为铮元素。(4)N的电负性大于P的电负性，故NH^HqO分子中形成的N—H配位键比PH3H2O分子中形成的P—H配位键强，故前者更易电离出OH：NF3和NH3的中心原子均采用sb杂化，均为三角锥形结构。(5)白磷为分子晶体，原子间形成共价键，分子间存在分子间作用力。(6)1个体心立方晶胞中含有的Ni原子数为l+8x

4、=2,l个面心立方晶胞中含有的Ni原子数为6Xj+8x

5、=4,故体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Ni原子个数之比为1：2。1.(2013•东北三省联考)原子

6、序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)这四种元素中，电负性最大的元素基态原子的价电子排布图为,第一电离能最小的元素是(填元素符号)。(1)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是(2)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图6・2所示，其原子的杂化类型为o另一种的晶胞如6-3所示,该晶胞的空间利用率为,

7、若此晶胞中的棱长为356.6pm,则此晶胞的密度为g・cnT3(保两位有效数字)。心=1.732)图6-4图6-2图6-3(3)0元素形成的单质，其晶体的堆积模型为,D的醋该晶体中含有的化学键是(填选项序号)。①极性键②非极性键③配位键④金属键⑸向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是,写出发生此现象的离子反应方程式Cu(2)HF>HI>HBr>HClHF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HC1分子之间只有范德华力，相对分子质量越大,范德华力越大⑶sp?34%3.5(4)面心立方最密堆积①②③(5)首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀

8、溶解，得到深蓝色的透明溶液Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2I+2NH；、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)412++2OH_解析：根据四种元素分别处于第一至第四周期，结合题中信息可确定A、B、C、D四种元素分别为H、C、C1和Cu。(1)四种元素中3s电负性最大的是C1,其基态原子的价电子数为7,价电子排布图为个YJW个3p;结合第一电离能的变化规律，可知Cu的第一电离能最小。(2)卤化氢随着相对分子质量递增，其沸点升高，但HF分子间存在氢键，沸点最高，即沸点由高到低的顺序是HF>HI>HBr>HCL(3)图6・2为平面分子，该物质碳原

9、子采取sp?杂化。图6・3晶胞空间利用率有两种常见解法，解法1：将金刚石的晶胞大立方体切成8个体积相等的小立方体，将会出现两种小立方体。一种体心有碳原子，一种体心没有碳原子。将体心没有碳原子的小立方体的顶点上的碳原子移动到体心有碳原子的立方体的相应的顶点上，就会形成两种新的小立方体。一种为体心立方堆积，另一种为全空。所以，金刚石的空间利用率为体心立方的一半。解法2：金刚石中的最小的正四面体的顶点到该正四面体体心的距离恰好为碳原子半径的2倍，也恰好是其所在小立方体体对角线的一半，因此金刚石晶胞的体对角线恰好为碳原子半径的8倍,而体对角线的长度恰好是晶胞棱

10、长的诵倍，而该晶胞含有8个碳原子，据此可进行计算。8X126.02X1023X(356.6X1