月考试题3(高三综合测试题)

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1、C.氢氧化钠D.碘5、现有四种品体，其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB型的是ABCDA.硫原了的原了结构示意图:B.NH4C1的电子式:C1高三化学试题（选修三物质结构与性质）时间：90分钟一、选择题：（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。）1、下列分子中存在兀键的是（）A、H2OB、CH4C、NH3D、CO22、下列说法正确的是（）A、某微粒核外电了排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氮原了B、最外层电了达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原了C、FNaMg2A严是与Nc原子具有相同电子层结构的离子D、原子核外2p原子轨道上有2个未成对电子的元素一定是

2、氧元素3、当镁原子由ls22s22p根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（）A、白磷（P4）易溶于CS2,但难溶于水B、NaCl易溶于水，也易溶于CCbC、碘易溶于苯，微溶于水D、卤化氢易溶于水，难溶于CCI4下列有关化学用语使用正确的是3s2——ls22s22p63p2W，以下认识不正确的是（）A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C、镁原了由激发态转化成基态，这一过程叫做电了跃迁D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似4、共价键、离子键和范徳华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含

3、有上述一种作用的是A.干冰B.氯化钠C.原子核内有10个中子的氧原子：D.对氯甲苯的结构简式8、下列说法正确的是：（）ACO2分子的空间结构是直线形，故CO2分子是非极性分子。B分子CO和2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相同。CNa4■的电子排布式为ls22s22p63s*D在元素周期表中，s区，d区和ds区的元索都是金属9、无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn（OH）m來表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为0IIH0—S—0HII00HIH0一P一0HA.硫酸和磷酸都是强酸

4、C.硫酸是强酸，且酸性比磷酸强B.硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱D.磷酸和硫酸都是弱酸。，则它们的酸性（10、几种取周期元素的原子半径及主要化合价见下表:元素符号ABCDEF原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.0740.125主要化合价+2+2・2,+4,+6+3-2+4则下列叙述中不正确的是（）A.B元索的金属性比A元索•的强B.E与F形成的化合物是原子晶体C.C与E形成的化合物是分子晶体D.E的红化物比C的氢化物沸点高11、下列敘述中不正确的是A卤化氢分子中.卤素的非金属性越强.共价键的极性越强.分子越稳定A.以极性键结合的分子，不一定是极性分子B.

5、判断A?B或AB?型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180。的非直线形结构C.非极性分子屮，各原子间都应以非极性键结合12、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Yo下列说法正确的是（）A.还原性：X的氮化物〉Y的氮化物＞Z的氮化物B.简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子〉X的离子C.YX?、M2Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZOa13、下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是（）A、内烯分了

6、冇7个5键，1个兀键。B、丙烯分子小3个碳原子都是sp3杂化。C、丙烯分子中所有原子在同一平面上D、丙烯分了存在非极性键。14、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液屮不存在任何沉淀，所以反应前后CJ+的浓度不变。B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子［Cu（NH3）4］2+oC.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为［Cu（NH3）4］2+不会与乙醇发生反应。D.在［Cu（NH3）+离子中，Cu2+给;孤对电子，NH3提供空轨道。15、气态中性原了失去一个电子转化为

7、气态正离子所需要的最低能最叫做第一电离能（1

8、）,气态正离了继续失去电了所需授低能量依次称为第二电离能（12）、笫三电离能（13）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电了伏特）］数据.元索Ii/eVb/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0T15.727.640.7下列说法正确的是A.甲的金属性比乙强B.乙的化合价为+1价C.丙一定为非金属元素D.丁一定是金属元素16、化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）lmo