高二上学期期末检测题(难)

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1、高二化学上学期期末考试试题说明：本试题分第I卷（选样题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷吋只交答题卡。町能用到的相对原了质量：HlC135.5Na23C12N14O16S32Fe56第I卷选择题（每小题只冇1个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置，把A阳光变成激光用于分解海水制氢。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成卬醇储存起來，町改善生存条件；③使川氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。其中叙述正确的是A.①②B.③

2、④C.②③D.①②③④2.大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用下列反应：2CO（g）+SO2（g）^^2CO2（g）+S（g）AH=+8.0kJmor1來减少污染，使用新型催化剂加快反应。卜•列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是反应进程反应进程反应进程反应进程ABCD3.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3HO—NHI+OFT,若想增大NHI的浓度，而不增人OH—的浓度，应采取的措施是A.适当升高温度B.加入NaOH固体C.通入NH3D.加入NH4C1固体4.下列事实不能用勒夏特利原理來解释的是：A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C

3、.增大压强，有利于SO?和02反应生成SO3D.在FJ++3SCN-—^Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深5•下列说法正确的是A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行_B.NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）AH=+185.57kJ-mol'1,能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加陥方向转变的倾向C.因为焙变和爛变都与反应的自发性有关，因此焙变或爛变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6.反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的平衡常数Ki,反

4、应HI(g)=*H2(g)+

5、I2(g)的平衡常数心，则K

6、、爲的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）A.K=2K2B.KX=K^1D・K产丄K26.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(gL2Z(g)—定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2nmolZ，同时消耗2nmolYA.①②B.②③C.③④D・®®7.A、B的混合气体在密闭容器中发牛:如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)△HVO。达到化学平衡后测得A的浓度为0.5molf1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原來的二分

7、之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol-L^o则下列叙述中正确的是A.平衡向正反应方向移动了C.B的转化率下降B.x+yv(逆)B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂C.I、II两过程达到反应限度时，A的体积分数1=11D.I、II两过程达到反应限度时，平衡常数II10.如图所示，隔板I固定不动，活塞II可口由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)^^xC(

8、g)AH=-192kJmorl,向M、N中都通入ImolA和2molB的混合气休，初始M、N容积相同，保持温度不变。卜-列说法正确的是IIA.若x=3,达到平衡后A的体积分数关系为：(p(M)>(p(N)B.若x>3,达到平衡后B的转化率关系为：a(M)>a(N)C・若x<3,C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)D.x不论为何值，起始吋向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的浓度均相等11.将lmolSO2和Imo©通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应SO2(g)+

9、o2(g)弓二S03(g)o达到平衡后SO3为0.3mol,此时若移走0.5molSO2和0

10、.5mol02,则重新达到平衡后SO3物质的量为A.等于0.3molB.等于0.15molC.小于0.15molD.大于0.15mol,小于0.3mol12.在一密闭容器屮加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在h〜Q时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是测定时刻/Stiht3c(A)/(molL,)6322c(B)/(molL-1)53.533c(C)/(molLT)12.533A.在t3时刻反应已经停止B.A的转化