高二上学期期末检测题(易)

《高二上学期期末检测题(易)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、高二化学上学期期末检测题相对原子质量：H・1C・12N.14O.16Al.27Cu.64Ag.1081._、选择题(本题锄舌16小题，每小题3分，共48分。每小题R有个选项符合题意)下列物质溶于水吋会破坏水的屯离平衡，H属于屯解质的是A.氯气B.二氧化碳C・碘化钾D.酷酸钠2.对丁仮应A(g)+3B(g)—：2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是3.B.v(B)=0.2mol/(Ls)D.v(C)=0.2mol/(Ls)为了减缓反应速率又不影响生成出的总量，可A•v(A)=0-2mol/(Ls)C・v(B)=0.3mo

2、l/(Ls)一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,采取的措施是A.加入少量稀NaOH溶液C.加入少量NH4HSO4固体B・加入少量CHsCOONa固体D.加入少量NazCOs浓溶液4.右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是Cu电极为正极原屯池工作吋，电子从Zn电极流出原电池工作吋的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu盐桥(琼脂■饱和KC1溶液)中的宀移向ZnSO4溶液A-B.C.D.iktfi电MZnSO4»»CuSO4W»5.下列表述中，合理的是将水加热，Kw不变，pH不变把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体用25mL碱式滴定管

3、量取20.00mL高镒酸钾溶液用惰性电极电解足量的AgNO3溶液吋，当0.2mole转移时会析出21.6g银A-B.C.D.6.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误的是a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e=CuA-B.abrQCuFc7.C.D.和b分別连接足够电压的直流电源止、负极时，c『+向铜电极移册上J无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色若醋酸用HAc表示，则在O.lmobL^NaAc溶液中，下列离了浓度关系止确的是A.c(Na+)=c(Ac)+c(

4、HAc)B.c(Na+)+c(OH)=c(Ac)+c(H+)C.c(Na+)>c(OH)>c(Ac)>c(H+)D・c(Na1)>c(Ac-)>c(H)>c(0H~)8.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A⑸+2B(g)—C(g)+D(g)己达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D.单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmoIB9.下列说法正确的是A.右图所示的是一个放热反应B.加入催化剂W正)增大、X逆)减小C.只有活化分子才能发生有效碰撞D.燃烧热是生成ImolH.O放出的热量10.室

5、温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH—定大于7的是A.0」mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B.0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化锁溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D・pH=4的盐酸和pH=10的氨水11・下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH<7的是A.向水中加少量Na2CO3B•向水中加少量FeCbC・向水中加少量NaHSO4D.向水中加入少量NaCl12.卜•面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25.00mL待测NaO

6、H溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液而下降，直至滴定终点。其中所述操作有错谋的序号为A.①③⑤⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.④⑥⑦13.下列说法正确的是A.25£时°NH4C1溶液的Kw大于100°C时NHQ溶液的KwB.SO2通入碘水屮，反应的离子方程式为SO2+12+2H2O=SO32_+2VC.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na'Ba2A1O2NO3-D.100°C时，将pH=2

7、的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性12.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A.NH「的水解反应离子方程式：阴++氏0=NH3H2O+H+B.在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++F=AgIiC.镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e_=CuD.某反应/HV0,则该反应在任意条件下均可□发进行。13.室温时，将浓度和体积分别为□、力的NaOH溶液和C2、巾的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A.若pH>7时，则一定是CV=CzV2B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+

8、)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时，若Vi=V2，则一定是C2>ciD.若匕=巾，ci=