大连市中考化学金属专题

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1、1、如图3所示，某同学探究金属化学性质的实验。图3⑴上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）（2）F中出现的现象是⑶通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动顺序？并说明理由。⑷我国古代“湿法冶铜”就是利用了D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式。2.（4分）某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案:①将铁片加入到稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中；③将锌片加入到稀盐酸中；④将金属片x加入到Y中。（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）试回答下列问题：（1）写出①中反应的化学方

2、程式：（）o（2）通过上述实验，可以判断锌的金屈活动性比铁强，依据的现象是（）o（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则x表示的一种金属是（）;如果x表示铜，则Y表示的一种溶液是（）o3、（6分）将ZnCO3>C112O和足量的木炭粉混合，加热到800°C左右，充分反应后得到一种外观似黄金的合金。为了确定该合金的成分，进行如下探究：【提出猜想】该合金中一定含有铜、锌，可能含有木炭粉。实验冃的实验操作实验现彖①将合金加工成粉末取一小块合金进行研磨②证明锌的存在③证明铜的存在【设计实验】（1）证明该合金中铜、锌的存在，将有关内容填入下表中

3、。4.（6分）铜器在空气中久置，表面会生成一层绿色固体，俗称“铜绿”。为了探究铜绿的生成与哪些物质有关，化学活动小组的同学采用右图装置加热干燥的铜绿，观察到绿色固体变成黑色，试管口有水滴出现，澄清石灰水变浑浊。（1）由上述实验可知，铜绿中一定含有的元素是,由此推断，空气中—定参加反应的物质是,不能确定是否参加反应的物质是O（2）设计对比实验，探究不能确定的物质是否参加了反应。4.（5分）现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：步骤I:称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥

4、后称量；步骤II:去“步骤I”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量；步骤III:根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数。⑴步骤I:验证稀盐酸过量的方法是;如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会（填“偏高”或“偏低”）。⑵“步骤II”中反应的化学方程式为;⑶某同学认为，按以上方案完成“步骤I”，在进行“步骤II”吋，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数。写出补充的操作。4.（5分）在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验（图中固定试管的仪器已略去）：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出现

5、了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊。停止加热并冷却到室温。（1）写出硬质大试管中发生的化学反应方程式。（2）B装置的作用是;（3）实验后要从硬质大试管的剩余固体中冋收金属铜，写出操作步骤（要求过程中要用到“湿法冶金”的原理）o5.（5分）取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至I古I体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。（1）滤渣中一定有；滤液中溶质一定有O（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现彖及结论。6.（5分）在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同

6、学们对样品进行以下探究：①用锤子砸“金”，样品粉碎；②加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现彖，“银”有大量气泡产生；③测定密度:“金”4.9g/cm3,“银”7.lg/cm3,“铜”7.5g/cm④查阅几种常见金属的密度，如下表：金属金银铜铁锌密度(g/cm3)19.310.58.97.97.1（1）根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？推测“银”可能是什么金属，依据是什么？（2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌。若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案。4.(2012.河南省)金属用途广泛，其结构和性

7、质等是化学的重要研究内容。(1)右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是•••A.铝原子的质子数为13B.在化合物中铝通常显+3价C.铝是地壳中含量最多的元素D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性(2)某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A屮的溶质可能有哪些？【作出猜想】①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2>AgNO3③Zn(N()3)2、Cu(NO3)2④Zn(NCh)2、AgNCh、Cu(NO3)2【交流讨论】不合理的猜想是(填标号)，其理由是【实验探

8、究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请