备考2019高考化学第一轮复习第1章物质的量第1节化学实验基本方法(2)__物质的检验与分

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1、第一节化学实验基本方法(2)——物质的检验与分离提纯基础落实•一、物质的检验：1.方法总述：⑴常用物理方法有：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等。⑵常用化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法；⑤互滴法；⑥两两混合法等。2.阳离子的检验：(1)H+：加石蕊试液一现象：o⑵Nf：焰色反应-＞现象：o⑶片：焰色反应一必须透过观察一现象：0(4)Fe2+：①先加NaOH溶液_现象：。Fe2++2OH_=Fe(0H)2I4Fe(OH)2+2H20+02=4Fe(OH)3②先加KSCN溶液，一溶液-再加氯水后一现象：o2Fe2+4-Cl2=2Fe3++2

2、CrFe3++3SCN_=[Fe(SCN)]3③加赤血盐K3[Fe(CN)6]溶液一现象：o3Fe2++2[Fe(CN)6]3_=Fe3[Fe(CN)6]2I(5)Fe3+：①加MaOH溶液一现彖：。Fe3++3OH_=Fe(0H)3I②加KSCN溶液一现象：oFJ++3SC5T=[Fe(SCN)]3(6)Cu2+：加NaOIl溶液-*现彖：oCu2++20IF=Cu(0I1)21(7)NH,「：加NaOH溶液并加热，_现象：气体，使。NH/+OH_=NH3t+H20(8)Mg+：加过NaOH溶液一现象：oMg2++2OH"=Mg(OH)21(9)A1'+：加NaOH溶液-＞

3、现象：o若加氨水沉淀oai3++3oh_=ai(oh)3Iai(on)3+oir=AiO2~+2n2o3.阴离子的检验：⑴OK：①酚猷试液一现彖：o②石蕊试液一现象：o⑵Cl—(Br~＞I")：先加AgNO；｛溶液，HNOs—现象：。(3)S0.r：先加HC1溶液，一现象：o-再加BaCL溶液一现象：。Ba2++S042_=BaS04（4）SO32■:先加稀硫酸一现彖：of品红溶液一现彖：o同时，原溶液加BaCl2溶液_现象：oSO厂+2H+=S02f+也0；SO?能漂白品红溶液;S032_+Ca2+=CaS（M。⑸CO：厂：先加HC1溶液一现象：o―澄清石灰水一现象：o同

4、吋，原溶液加CaCl2溶液一现象：oCO32_+2H+=CO2f+也0；C02+Ca（0H）2=CaC031+2H20；C032_+Ca2+=CaC03!。1.常见气体的检验（1）H2：气体通过灼热的CuO—现象：o-*产物气体通过无水CuSO.!-*现象：O（2）。2：带火星的木条伸入气体现象：。⑶CO：气体通过灼热的CuOf现彖：of产物气体通入澄清石灰水一现彖：o⑷C02：气体无色无味，通入石灰水，现彖：o（5）Cl2：气体色，通过湿润的淀粉KT试纸一现象：。（6）S02：气体通入品红溶液一现象：:再加热，现象：o（7）NH3：气体通过湿润的红色石蕊试纸"现彖：o（8）

5、NO：打开瓶口与空气接触，现象：o2.有机物的检验（1）碳碳双键或三键：加少量澳水或酸性KMnd溶液一现象：o（2）甲苯：同吋取两份样品，一份滴入澳水振荡，现象：。另_份滴入酸性KMrA溶液振荡，现彖：o⑶卤代烷：与共热后，加,再滴加o若产生白色沉淀的为,若产生淡黄色沉淀的为,若产生黄色沉淀的为。⑷乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，现象：o⑸苯酚：滴加过量的浓溟水，现彖：o或滴加少量FcCh溶液,现象：o（6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，现象：。或加入新制Cu（0Il）2悬浊液加热至沸腾，现象：o（7）乙酸（低级竣酸）：加石蕊

6、试液，现象：。或加入Na2CO3或％HCO：,溶液，现象：o或加入新制Cu（OH）2悬浊液，现象：⑻乙酸乙酯：加入滴加酚瞅的WOII溶液加热，现象：。⑼淀粉：滴加碘水，现象：。（10）蛋白质：灼烧，现象：-或加入浓硝酸微热，现彖：□二、混合物的分离和提纯1.相关概念⑴混合物的分离是指。要保持每种成分都不变。⑵物质的提纯是指。⑶常用物理方法：过滤、蒸发、萃取、蒸憎、分液、结晶、升华、渗析、盐析、洗气等。⑷常用化学方法：①加热法；②氧化还原法；③沉淀法；④气化法；⑤其它方法等。2.过滤⑴分离对象：分离0⑵分离原理（依据）：。⑶主要仪器：铁架台（含铁圈）、烧杯、漏斗（滤纸）、玻璃棒

7、。⑷注意事项：（四靠紧、两低于）①漏斗下端口与靠紧o②湿润滤纸与靠紧O③玻璃棒下端与靠紧O④上面烧杯尖嘴与靠紧。⑤滤纸边缘略低于⑥液面低于⑸实验中检验沉淀是否完全的方法：沉淀后静置，取入沉淀剂（写具体试剂名称），若,证明沉淀已经完全。⑹洗涤沉淀方法：向过滤器中加适量蒸馆水至,待水,重复2飞次，直到洗净为止。注意：洗涤过程中搅拌。⑺检验沉淀洗净方法：取,加入,观察现象，证明己经洗涤干净。（以CaCOs沉淀中含有NaCl为例）3、蒸发⑴蒸发分离对彖：提纯⑵蒸发分离原理：依据，溶质难挥发而溶剂挥发。⑶蒸发注意